天津市滨海新区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

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1、滨海新区滨海新区 2020202020212021 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测高一化学试题高一化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题） ，共 100 分，考试用时60 分钟。第I 卷第 1 至 6 页，第 II 卷第 7 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第 I 卷（选择题）答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第 II 卷（非选择题）答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H:1C:1

2、2O:16Na:23Cl:35.5Fe:56Mn:55第第 I I 卷卷 选择题选择题注意事项：注意事项：本卷共 30 小题，每小题 2 分，共60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.在我们日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物2.下列有关物质分类的叙述正确的是ACaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B溶液、浊液、胶体都属于混合物C硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物DCO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物3.下列物质中

3、属于电解质的是氢氧化钠硫酸钡铜稀硫酸二氧化碳A. B. C. D. 都是4.下列物质间的转化不能一步实现的是ANa2CO3NaOHBFeCl3FeCl2CNaHCO3Na2CO3DAl2O3Al(OH)3- 1 -5.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中发生的变化不涉及氧化还原反应的是A. 食物长时间放置后变质腐败B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量C. 用活性炭除去冰箱中的异味D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹6.下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢

4、慢注入水中，并不断搅拌7我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是A制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金B在我国使用最早的合金是钢C不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等D合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大8.下列有关元素周期表的说法不正确的是A. 元素周期表中的前 20 号元素属于短周期元素B. 元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C. 元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D. 由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化

5、学性质9.下列判断合理的是A电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子B根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸D氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原10随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N5+、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是AN5+中含有 36 个电子BO2和 O4互为同位素- 2 -C12C60中含 720 个中子DH2和 H3互为同素异形体11.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是A100

6、mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C50 mL 1 mol/LNaCl 溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液D25 mL 0.5 mol/LHCl 溶液12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、SO42-、HCO3-CNa+、 K+、Cl、 NO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl13.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是ASO3+H2O= H2SO4C2F2+2H2O= 4HF+O2B2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2DMg+2H2OMg(OH)2+H214.用 NA表

7、示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数目为 0.02 NAB常温常压下，2NA个 CO2分子占有的体积为 44.8LC标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA15.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na+2H2O= Na+2OH-+H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42-= BaSO4C向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O= 2HCO3-D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-= AlO2-+H2O

8、16.下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al 还原性依次减弱CC、N、O 原子半径依次增大17.下列有关铝及其化合物的说法错误的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强DP、S、Cl 最高正价依次升高- 3 -18.下表中，对陈述、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断对，对，A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应有将 Na2O2加入酚酞试液中，酚B酞变红色金属钠保存在煤油中，以隔绝C空气

9、生成过氧化钠有对，对，DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2有19.某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针偏向分度盘左边B. 把烧碱固体放在纸上称量C. 定容时俯视容量瓶的刻度线D. 使用的 NaOH 部分变质20.下列事实不能用来判断元素非金属性强弱的是A. 单质的熔沸点高低B. 非金属之间发生的置换反应C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱21.向 NaCl、NaBr、KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一

10、定不含ACl2BCl-CBr-DI-钠常温下，金属钠在空气中会无对，对，Na2O2与水反应生成氢氧化对，错，22.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是AH2+CuOCu+H2OB2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2D2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2CH2+Cl2= 2HCl23.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论- 4 -一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO 分子存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白

11、色沉淀，说明有Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在24.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A灼热的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl2B铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和 H2CFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3D向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液可得到纯净的 Fe(OH)2沉淀25.在 3Cl2+6KOH= KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，下列说法不正确的是ACl2既是氧化剂，又是还原剂B参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1C反应中每消耗 3molCl2，转移电子数为 6NAD该氧化

12、还原反应中只有氯元素化合价发生了改变26.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是A. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的 CO2B. Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的 Na2CO3杂质D. 常温下，Na2CO3比 NaHCO3的溶解度大27.M2O7x-离子和 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+ 3S2-+ 14H+= 2M3+3S+7H2O，则M2O7x-离子中 M 的化合价是A+2B+3C+4D+6较多28.粗盐水过滤后仍含有可容

13、性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确的操作顺序是加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤A. B. C. D.- 5 -29.Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4， 而 NaClO 被还原为 NaCl， 若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为A2B5C4D330. Fe 和 Fe2O3的混合物共 13.6g，加入 150mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和 Fe2O3均无剩余。 为中和过量

14、的 H2SO4， 并使 FeSO4全部转化为 Fe(OH)2沉淀， 消耗了 200mL3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4的物质的量浓度为A2mol/LB2.25mol/LC0.3mol/L第第 II II 卷卷注意事项：注意事项： 用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共 3 题，共 40 分。31.为了庆祝元素周期表诞生150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：D0.6m

15、ol/L（1）所对应的元素名称为，其在周期表中的位置。（2）在元素中，原子半径最大的是（填元素符号） ，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式。（3）三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式） 。（4）比较与的气态氢化物的稳定性（填化学式） 。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_。A.和B.和C.和D.和32.下图为实验室制取氯气及性质验证的装置图- 6 -参考装置图回答下列问题：（1）请指出仪器 a 的名称，写出装置 A 中反应的化学方程式。（2）实验室用下列方法制取氯气用含 146g HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应用 87gMn

16、O2与足量的浓盐酸反应若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的质量。A方法比方法多C两种方法一样多B方法比方法多D无法比较（3）装置 B 的作用为，装置 C 的作用为。（4）在装置 F 中可观察到的现象是，根据装置 F 和 G 中的现象能否判定氧化性：Cl2Br2I2？（填“能”或“否”） 。（5） 装置 H 的作用为， 写出装置 H 中的离子方程式。33.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1） 检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_， 证明 Fe3+存在的现象是。（2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。（3）某工程师为了从使用过的

17、腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。，。（4） ） 写出向的混合液中通入的离子方程式：（5） 将铜片放入 0.1mol/L FeCl3溶液中， 反应一段时间后取出铜片， 溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为。滨海新区滨海新区 2020202020212021 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测高一化学答题卡高一化学答题卡座位号座位号- 7 -题号题号分数分数1 13030313132323

18、333总总 分分选择题（选择题（130130）题号答案题号答案题号答案1112121222得分阅卷人3132341424515256162671727818289192910203031 .31 .（1），（2），（3）（4）（5）32 .32 .（1）,（2）- 8 -（3），（4），（5），33.33.（1），（2）（3）（4）（5）滨海新区滨海新区 2020202020212021 学年度第一学期期末质量检测学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准高一化学参考答案及评分标准卷共卷共 3030 题，每题题，每题 2 2 分，共分，共 6060 分。分。题号答案题号答案题号答案1

19、A11D21D2B12C22B3B13B23C4D14A24B5C15C25C- 9 -6D16C26D7B17B27D8A18D28A9C19C29B10D20A30A卷共卷共 3 3 题，共题，共 4040 分。分。31 . (1231 . (12 分分) )（1）硫（1 分）第三周期第A 族（2 分）（2）Na（1 分）（3）NaOH （2 分）（4）HF （1 分）HCl（1 分）（5）D（2 分）3232. .（1414 分）分）（1）分液漏斗（1 分）MnO2+4HCl（浓）（2）B （2 分）（3）除去 Cl2中的 HCl （1 分）除去 Cl2中的 H2O（g） （1 分）（4）湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 （2 分）否（1 分）（5）吸收多余 Cl2，防止污染环境（2 分）Cl22OH-= Cl-ClO-H2O（2 分）3333. .（每空（每空 2 2 分，共分，共 1414 分）分）（1）KSCN 溶液溶液变成红色（2）2Fe3Cu= 2Fe2Cu2（3） Fe HCl（4）2Fe2Cl2= 2Fe32Cl- 10 -Na+O O2Na+（2 分）MnCl2+Cl2+2H2O （2 分）（5）3：4- 11 -