【考点清点】江苏省苏州市2015届中考化学专题复习 溶液、浊液与溶解度.doc

《【考点清点】江苏省苏州市2015届中考化学专题复习 溶液、浊液与溶解度.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【考点清点】江苏省苏州市2015届中考化学专题复习 溶液、浊液与溶解度.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、溶液、浊液与溶解度21（2分）（2014苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容答案：C22（2分）（2014苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C量取水的体积偏小D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出答案：B35（7分）（

2、2014苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl（填微粒符号）构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增

3、强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g；（3）由题意可得，=26%；解得：S=35.1g答案：（1）Na+、Cl；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）200；（3）35.1g30（2分）（2013苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）ABCD选A35（5分）（2013苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%

4、的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）解：（1）20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是：20.0g5.6%=1.12g设生成硝酸钾的质量为xKOH+HNO3=KNO3+H2

5、O56 1011.12g x= x=2.02g反应后溶液中溶质的质量分数是100%=5.05%（2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体；（3）溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g，则水的质量是20.0g+20.0g2.02g=37.98g，则有=，解得y31.6g；故答案为：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%；（2）用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体；（3）此时硝酸钾的溶解度是31.6g7（2012苏州）下列物质中，含有自由

6、移动离子的是（）A氯化钠溶液B氯化钠晶体C蔗糖D铜选A8（2012苏州）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）ACO2BHCICNaCIDCa（OH）2选D16（2012苏州）下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（）A过氧化氢由氢元素和氧元素组成B过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1C质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质D常温下过氧化氢也能自行分解其溶液中含有少量氧气选C36（2012苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+

7、I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶入水；5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为无色时即可停止通气此法适宜测SO2含量较低（选填“低”或“高”）的混合气体吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用高锰酸钾溶液代替作为指示剂因为高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好

8、完全反应原盐酸中溶质的质量分数为7.3%试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）已知：20时氯化钠的溶解度为36Og解：（1）碘的淀粉溶液呈蓝色，由于SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体，通入过量气体会使测量结果不准确，由于该装置吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液

9、代替碘的淀粉溶液完成该实验（2）由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应，因此可通过反应的方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的氯化钠质量；设该盐酸的溶质质量是x；生成的氯化钠质量是y Na0H+HClNaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g10% x yx=1.46g以盐酸的溶质质量分数为=7.3%；由于该溶液在20时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，原溶液质量是20g+16g=36g；设加入溶质的质量是z，则有=则z9.8g故答案为：（1）无；低；高锰酸钾；高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色；（2）7.3%可向溶液中加入9.8g氯化钠15、（2011苏州）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A、浓硫酸B、硝酸铵C、火碱D、蔗糖选B28、（2011苏州）下列有关溶液的说法符合实际的是（）A、将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B、20时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C、二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+D、溶液一定是无色透明的液体选C