宁夏银川市唐徕回民中学2016届高三化学上学期10月月考试题.doc

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1、2016届高三10月月考化学试题 考试内容：1.化学计量 2.离子反应和氧化还原反应3.化学实验 4.金属及其化合物考试时间：100分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共48分）1NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 NA个O C. 标准状况下，22.4L NO2中含有NA个NO2分子 D1 molL-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于NA2

2、. 下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ） A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B. 相同体积、相同密度的CO和C2H4 C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D. 相同压强、相同温度、相同质量的O2和SO23. 配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视 C原容量瓶洗净后未干燥D. 定容时液面超过了刻度线4. 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ）A0.37 molB. 0.63 molC. 0.74 molD. 1

3、.5 mol5. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ） A工业上将石油蒸馏得到汽油，这主要发生了化学变化 B区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应 C乙醇汽油是一种化合物，具有可燃性 D食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐6. 现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉，它们两两之间发生的反应最多有（ ） A3个B. 4个C. 5个. 6个7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOB. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NOC. FeCl2溶液：K+、Na+、SO、

4、S2-D. 常温下，=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A将SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-2Cl-+SO B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2O C. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO CaCO3+H2O9. 下列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C失电子难的原子，获得电子

5、的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应10. 有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生还原反应，转移6 mol e-D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- Fe3+11. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ） A装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C. 装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯气

6、D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管如果皮肤上不慎沾有浓HNO3，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液以制备Fe(OH)3胶体某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NHA. B. C. D. 13. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下

7、列操作，其中正确的是（ ） 14. 下列鉴别方法可行的是（ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和COC. 用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO15. 下列关于气体的制备的说法不正确的是（ ）、A用碳酸钠粉末可以制备CO2B. 用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2O4C. 用加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D.用KMnO4固体和KClO3固体制备O2的装置完全相同16. 要组装一套利用液体和液体反应制备气体的

8、装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（ ）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物, 再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管A. B. C. D. 17. 下列有关实验的说法正确的是（ ）A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂C向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是

9、放热反应D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量18. 分析硫铁矿中FeS2的含量（不考虑杂质的反应，所加试剂均足量），某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是（ ）19. 下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（ ）A将少量的金属钠分别投入CuSO4溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻B露置在空气中的金属钠表面迅速变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠C发酵粉中主要含有碳酸氢钠， 能使焙制出的糕点疏松多孔D在含有Na+、Cl-、CO、SO的溶液中加入足量Na2O2后，各离子仍能大量共存20. 下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不

10、考虑水的挥发，反应后溶液质量相等。符合条件的有（ ）Na, Mg Na2O, Na2O2 KHCO3, CaCO3 Na, Na2O2 Na2O, Na2CO3 Na2CO3, NaHCO3AB. C. D. 21. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3, 含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是（ ）A. 试剂X为稀硫酸B. 反应中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO+2H2O Al(OH)3+HCOC. 结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlOOH-COD. 反应、均为氧化还原反应22. 把一块镁铝合金投入到1 molL-1盐酸中，待合金完全溶解后，再

11、往溶液里加入1 molL-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）A. 盐酸的体积为80 mLB的取值范围为050C(Mg2+)7:3C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液D在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在 （5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O。29. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：. 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O. 将FeSO47H2O配制

12、成溶液. FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液. 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体. 煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）中需加足量的铁屑以除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。 （2）中需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：_。 （3）中生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有高温部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。 （4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 g的FeCO3，得

13、到316.8 g产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_g。30. 在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00 ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下： （1）分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为_ molL-1。据_（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为_。 （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00 molL-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体。请计算：滤液中的溶质及其物质的量是_。加入NaOH溶液的体积为_。高三化学答题卷 得分： 一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、简答题（本题包括6道小题，共52分）25.（8分）（1）_，_，_ _ （2）_。 （3）_。26.（8分）（1）_。 （2）_， _。 _。_。_。 （3）_。_。27.（8分）（1）_。 （2）_；_， _。 （3）_、_。（4）_， _。28.（9分）（1）_。（2）_。 （3）_。 （4）_。（5）_。29.（9分）（1）_。 （2）_。（3）_。_。（4）_g。30.（10分）（1）_ molL-1。_，_。（2）_。 _。高三化学10月月考参考答案- 14 -