重庆市第一中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、2015年重庆一中高2017级高二上期半期考试 化 学 试 题 卷（理科） 2015. 12本试题卷共 6 页。满分100分。时间 100分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32第卷一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是( ) A.非自发反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C.恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行 D.反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H02已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)， K1； S(s)O2(g) S

2、O2(g)， K2。 则反应：H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数为( ) A. K1K2 B. K1K2 C. K1K2 D. K1/K23在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是( ) A所有的盐溶液均呈中性 B盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 C盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D升高温度可以促进盐类的水解4（原创）下列化学用语正确的是( ) A. NaHCO3 的电离： B. HS- 的电离： C.H3PO4的电离： D.熔融状态下NaHSO4的电离：5下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶 C

3、. 0.1 molL-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 molL-1 D.HR属于共价化合物6. （原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.无色溶液中： B.能使石蕊呈蓝色的溶液中： C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：D.水电离的c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：7有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) AV3V2V1 BV3V2V1 CV1V2V3 DV3V2V18. （原创）下列说法不正确

4、的是( ) A.中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对 照即可 C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液， 观察并比较实验现象 D.已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL-1KI溶液、0.1 molL-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液9（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系，下列判断正确的是( ) A. 两条曲线上任意点均有

5、c (H) c (OH)Kw B. T25 C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D.只采用升温的方式，可由a点变成d点10常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )- A. 1：1 B. 108 ：1 C. 5109 ：1 D. 1010 ：111用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( ) A盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前读数平视，

6、滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度12某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( ) A反应在前5 s的平均速率v(A)0.03 molL-1s-1 B达到平衡时，B的转化率为80 C相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小 于0.2 molL-1 D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C， 反应达到平衡前v(正)AsO43-15 t时，某NaOH稀溶液中，c(H+

7、 )10 molL ，c(OH )10 molL ，已知ab13， 则在该温度下，将100 mL 0.10 molL-1的稀硫酸与100 mL0.40 molL-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为( )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48） A12.00 B11.82 C11.70 D11.5216. （原创）下列说法不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)B (g) 2C(g)， 图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。 B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应

8、 速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 C.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡 时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系 重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。 D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g) N2O4(g)，图丁 表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越 深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。第卷二、非选择题（共4个大题，共52分）17.（11分）（原创）I.现有以下物质：铁 稀硝酸 明矾 液氨

9、冰醋酸 蔗糖溶液 无水乙醇 熔融态的氢氧化钠硫酸钡晶体 三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：（1）可以导电的有 。（2）属于强电解质的有 。II. A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：（3）D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式) 溶液。（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A) v(C) (填“”、

10、“”、“”或“=”) 下列能说明该反应达到平衡状态的是_(填代号)。 a NH3、CO2、H2O的分子数之比为2:1:1 b体系的压强保持不变c单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3 d2v正(NH3) =v逆(H2O) 对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为 10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=_ （提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压体积分数）。 L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，该反应CO2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量为_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。. 烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放：(3) 下图是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是 (填化学式) 。 (4) 利用反应8NH3+6NO27N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图所示。则电极b为_极；a电极的电极反应式为 。- 7 -