山东省临沂市兰陵县第四中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、兰陵四中20152016学年高三第一次月考 化学试题 2015年10月考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第I卷（共48分）一、选择题（只有一个选项符合题意，本题共16小题，每小题3分，共48分）：1. 2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”.下列不符合这一主题的是( )A.从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B.减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C.少开私家车，提倡“绿色出行”D.向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2. 下列

2、有关电解质的叙述中错误的是（ ）A. 强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B. 弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C. HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D. 电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3. 下列物质分类的正确组合是（ ）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ） FeCu2+=Fe2+CuBa2+2OH2H+SO42=BaSO42H2OCl2H2O=H+ClHClO CO322H+=CO2H2O Ag+Cl=AgClA只有 B C

3、D5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4H2O = H2NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为1价)，则下列说法正确的是（ ）A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂6. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B. 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHH2O+NH3C. 向AlCl3溶液中滴

4、加过量氨水：Al3+4NH3H2O=-+4NH4+D. FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2O7.下列说法正确的是（）A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况8分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示胶体分散系混合物9. 下列是某同学对

5、相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl -错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符10. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、B

6、r- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 有胶状物质生成有刺激性气味气体产生溶液颜色发生变化溶液中至少发生了3个氧化还原反应A B C D11. a、b、c、d是、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表.由此推出a、b、c、d依次为（ ）反应物a+bc+da+da+cb+d现象 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、12. FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一

7、定含铜13. 火法炼铜的原理为Cu2SO22CuSO2，下列说法中正确的是( ) ACu2S只作还原剂 BS元素发生还原反应 C该反应既是氧化还原反应又是置换反应 D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e14. 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是（ ）100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒ABCD15. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）16. 下列实验操作中，装置选择不合理的是（

8、）ABCD 洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2兰陵四中20152016学年高三第一次月考 化学试题 2015年10月第II卷（共52分）二、非选择题（本题共4个小题，共52分）：17.(16分) 离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_.单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.(3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相

9、应的“离子方程式”否定这些观点.所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO42=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(三个)：_；_；_.18. (10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： (1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 m

10、ol还原剂被氧化.（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol.（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 19.（14分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液.（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_ 中进行称量.（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_.A烧杯 B量筒C1

11、000 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 H漏斗（3） 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_ ， （4）叙述定容过程中的操作_.（5）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_ 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞

12、，反复摇匀.用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中.（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线20.(12分) 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究.查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu + Cu2+H2O探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，

13、，则说明装置A的气密性良好.（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项） A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： （填序号）打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用 方法收集氢气.探究二:（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确 （填“是”或“否”）若填“否”，则原因是 （用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸

14、，产生红棕色的气体.证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 （填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分.探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)= mol.兰陵四中20152016学年高三第一次月考 化学答案 2015年10月题号1234567891011答案DADAAABDCDD题号1213141516答案CCBDD17. （16分） (1)(2) (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3

15、COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl18.（10分）（每空2分）（1）10（2）2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O； （3）0.032；（4）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与NO3与Fe2+反应生成Fe3+19.（14分）（每空2分） （1）2.0 小烧杯 （2）C、H （3）玻璃棒 （4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切。 （5） （6）B20. （12分）（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变（2分）（2）AC （2分）（3） （4）排水法（5）否 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu2O KSCN溶液，若溶液变血红色（6）0.55 （2分）- 11 -