【师说】2015-2016学年高中化学 3.1.1《从铝土矿中提取铝》练习 苏教版必修1.doc

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1、3.1.1从铝土矿中提取铝1下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是()A由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗 D熔融的氧化铝电离出Al3和O2，通电后，Al3得电子被氧化，O2失电子被还原【解析】Al3得电子被还原，O2失电子被氧化。【答案】D2铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量_的金属元素。(2)存在：地壳中铝以_态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是_。【答案】(1)最多(2)化合Al2O33电解熔融的氧化铝制取

2、金属铝，若有0.3 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？【解析】2Al2O34Al12e2102 g 427 g 12 molm(Al2O3) m(Al) 0.3 mol解得：m(Al)2.7 g，m(Al2O3)5.1 g。【答案】2.7 g5.1 g知识点2铝的氧化物与氢氧化物4下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al

3、(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。【答案】B5实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水【解析】盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水。【答案】D6由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH【解析】由Al3转变为Al(OH)3，再转变为AlO，是通过加入OH实现的，故由AlO再转变为Al3，应加入H，AlO首先转化为Al(

4、OH)3，然后转化为Al3，A项符合题意。【答案】A7要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤 B加热用H2还原C加热用CO还原 D用NaOH洗涤、过滤【解析】Fe2O3、Al2O3都能与酸反应，故要除去Al2O3选用NaOH溶液为好，利用Al2O3两性的特点。【答案】D8(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是()ANa与水反应：Na2H2O=NaH22OHB电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2CNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O【解析】A项中

5、电荷不守恒，错误；C项中通入过量CO2后会生成HCO，故错误；B、D项中离子方程式书写正确。【答案】BD9阅读材料，回答下列问题。材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质()A金属光泽 B延展性C导电性 D导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)，而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出

6、：其与盐酸反应的离子方程式：_。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。【答案】(1)B(2)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O知识点3有关图像10下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从AD中选择符合各题要求的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号AlCl3溶液通入过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量MgCl2、AlCl3的混合溶液滴加NaOH至过量【解析】AlCl3溶液中通入过量的NH3，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选C；含少量NaOH的NaAlO2溶液中

7、通入过量的CO2，CO2先与NaOH溶液反应，没有沉淀生成，然后CO2与NaAlO2溶液反应，生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，所以选D；NaAlO2溶液中滴加稀硫酸至过量，先生成Al(OH)3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用H2SO4的物质的量之比为13，所以选B；MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴加NaOH至过量，先生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，所以选A。【答案】CDBA巩固提升1电解法炼铝时，冰晶石的作用是()A助熔剂 B催化剂C还原剂 D氧化剂【解析】降低氧化铝的熔点，使氧化铝在较低温度下熔化。【答案】A2使溶液中的AlO完全转化

8、成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()AH2SO4 BHClCCO2 DNH3H2O【解析】AlO与酸反应可转化为Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于强酸，故要制得Al(OH)3，最好选用弱酸。【答案】C3向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后

9、消耗的NaOH的物质的量之比为3:1。【答案】D4向下列溶液中滴加稀H2SO4，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是()AAlCl3 BNaAlO2CMgCl2 DBaCl2【解析】将稀H2SO4滴加到NaAlO2溶液中，发生反应的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O一开始出现白色沉淀Al(OH)3，后随着稀H2SO4的加入，沉淀又溶解。【答案】B5将过量的CO2通入下列溶液中，不会出现浑浊的是()ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液C饱和Na2CO3溶液 DCa(ClO)2溶液【解析】CaCl2溶液与CO2不反应，无沉淀产生；Na

10、AlO2溶液与过量CO2反应：CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀。【答案】A6向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL【解析】已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物

11、质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。当碱的量不足时，则V(NaOH) L0.007 5L7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL。【答案】B7电解氧化铝时每生成1 mol Al转移的电子为()A3 mol B6 molC12 mol D4 mol【解析】据2Al2O34Al3O2，反应过程中Al由3价变成0价，每生成1 mol Al得到3 mol电子。【答案】A8以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图

12、(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：(1)写出A溶质名称_；D的化学式_，Y的名称_。(2)写出CCa(OH)2的反应方程式：_，FB的反应方程式：_。(3)操作()、()在工业生产中的意义_。【解析】(1)由框图可推知：A溶质为NaOH、B为CO2、C为NaHCO3或Na2CO3溶液、D为Al(OH)3、E为Al2O3、F为CaCO3、H为Al、Y为冰晶石。(3)()、()为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染。【答案】(1)氢氧化钠Al(OH)3冰晶石(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCaCO3CaOCO2(3)()、()为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染9某盐溶液的焰色反应呈紫色，向该溶液中加入少量盐酸，开始有白色沉淀，继续加盐酸沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加入过量NaOH溶液沉淀溶解，则该盐的化学式_，有关离子方程式(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。【解析】根据焰色反应为紫色说明有K，而根据题目中所给信息又可推断含AlO。【答案】KAlO2(1)AlOHH2O=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O