江苏省2015届高三化学第五次联考试卷.doc

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1、江 苏 大 联 考 2015届高三第五次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:电解质溶液、电化学基础。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ni 59选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释ASiO2用于制造光导纤维SiO2具有导电

2、性B用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反应C点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与HC相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气2.下列对应的化学用语表示正确的是A.苯的结构简式:B.中子数为14的铝原子AlC.氯离子的结构示意图:D.CaC2的电子式:-Ca2+-3.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A.硫化钠溶液水解显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.将少量FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C.用

3、惰性电极电解NaBr溶液:2Br-+2H2OH2+Br2+2OH-D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I24.pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lgc(OH-),温度T时水的离子积常数用Kw表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的是 A.=1B.pOH=-lgC.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=lg5.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3溶液KCl溶液A.B.C.D.6.室温时,向20 mL 0.1 molL-1HA(一元酸)溶液中

4、滴入0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点:c(HA)c(A-)B.b点:c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.c点:c(H+) +c(HA)=c(OH-)D.d点:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W同主族,Z、W同周期, X原子核电荷数是Y原子核电荷数的, W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A.原子半径:XYZWB.单质的熔沸点:WZC.最简单氢化物的稳定性:XYD.X、Y、Z三种元素形成的化合物的摩尔质量一定为106 gmol-18.金属的

5、腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-Fe3+C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-9.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-P2VP(n-1)I2+2LiI;电解质是固态薄膜状的碘化锂。下列说法不正确的是A.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电B.

6、电池工作时,碘离子移向Li电极C.电池的总反应为2Li+P2VPnI2P2VP(n-1)I2+2LiID.若该电池所产生的电压低,则该电池使用寿命比较长10.工业上合成乙醇普遍采用乙烯气相直接水合法,其工艺原理为+H2O(g)CH3CH2OH(g)H, 乙烯平衡转化率的相关曲线如下图:图1图2下列说法正确的是A.由图1可知:H0B.由图1可知:p1p2p3p4C.由图2可知:其他条件不变时,的值越大,乙烯的平衡转化率越大D.工业上采用总压7.0 MPa,温度280290 , 为0.60.7,因为此时乙烯转化率最大不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题

7、意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.已知常温下H2S的Ka1Ka2=310-22,饱和H2S溶液的浓度约为0.10 molL-1;Ksp(CuS)=610-36,Ksp(MnS)=4.510-14。下列说法正确的是A.CuS在水中的溶解度比MnS大B.Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+K=7.51021C.CuS和MnS都可溶于盐酸D.在浓度均为0.01 molL-1的Cu2+和Mn2+的混合溶液中通入H2S,只有MnS沉淀生成12.下列实验操作和现象与

8、预期实验目的或结论不一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用pH计测定0.1 molL-1的醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离B室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净的CuCl2溶液C向AgCl悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色变为黄色Ksp(AgCl)c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)C.c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)15.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸

9、HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列说法正确的是A.NaCN溶液中通入少量CO2:2CN-+H2O+CO22HCN+CB.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者C.c(N) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(NH4CN) c(HCOONH4)D.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN两份溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为;c(CN-)+c(HCN)=molL-1,c(

10、CN-)-c(HCN)=molL-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)21.(14分)将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取,既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO,还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制备工艺流程如下:(1)硫酸锌溶液滴入石蕊试液中,溶液变红,其原因是(用离子方程式表示)。(2)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为。(3)“除铁”时,溶液的pH应调整到(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.58.0Fe2+5.88.8(4)“除锰”时溶液中

11、发生反应的化学方程式为。(5)试剂X为。(6)ZnSO4溶液经过、过滤及干燥得到ZnSO47H2O。2015届高三第五次联考化学试卷参 考 答 案1.D解析:SiO2不能导电,A项错误;油污易溶于汽油,并利用汽油易挥发,使油污脱离织物,B项错误;铝热反应是放热反应,C项错误; Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,CO2的密度比空气大,不能燃烧,也不支持燃烧,D项正确。2.C解析:苯的结构简式:,A项错误;中子数为14的铝原子Al,B项错误;CaC2的电子式:Ca2+C2-,D项错误。3.A解析:S2-分步水解,A项错误;C项,电解NaBr溶液与电解食盐水类似,正确;D项,I-还原性强于Fe

12、2+,优先反应,正确。4.D解析:=1,即pH=pOH,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A项正确;pOH=-lg,c(OH-)=,则c(H+)=,溶液呈中性,B项正确;c(H+)=10-pOH=c(OH-),溶液呈中性,C项正确;pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)c(OH-)=lg,不能说明溶液呈中性,D项错误。5.A解析:加入NaOH固体会消耗盐酸,使生成氢气的总量减少;因为NH4Cl溶液水解呈酸性,加入NH4Cl固体会增加H2的量;加入NaNO3溶液后,铁会与N(H+)发生反应而不产生氢气;加入H2O、KCl溶液,本质一样,都是对盐酸进行了稀释,符合题

13、意;加入CH3COONa固体后,H+能与CH3COO-结合成CH3COOH,减缓反应速率,随着反应进行,CH3COOH分子又会不断释放出H+,故不影响生成氢气的总量。 6.C解析:a点含等物质的量的HA与NaA,pH7,则HA的电离程度大于NaA的水解程度,A项错误;b点:c(Na+)c(A-),D项错误。 7.B解析:X、Y、Z、W依次是C、 O、 Na、 Si,即原子半径:NaSiCO,A项错误;单质的熔沸点:SiNa,B项正确;H2O的稳定性强于CH4,C项错误;X、Y、Z三种元素形成的化合物有可能是Na2CO3或Na2C2O4,D项错误。8.D解析:纯铁的腐蚀不是电化学腐蚀,A项错误;

14、钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+,B项错误;C项,铜作正极,铁作负极,会加快铁的腐蚀,错误;由题图知,M处的氧气浓度大,作正极,N作负极,M处电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,D项正确。9.A解析:原电池中正、负极材料都能导电,A项错误;原电池中阴离子向负极移动,B项正确;负极是锂失去电子生成锂离子,同时已知正极的电极反应式,则电池的总反应为2Li+P2VPnI2P2VP(n-1)I2+2LiI,C项正确;若电池的电压低,则放电缓慢,使用寿命比较长,D项正确。10.C解析:由图1任一等压曲线可知,温度越高,乙烯的转化率越小,即正反应是放热反应,A项错误;正反应是

15、体积缩小的反应,压强越大,乙烯的转化率越高,由图1知p1p2p3p4,B项错误;由图2知,的值越大,乙烯的平衡转化率越大,C项正确;增大压强,乙烯的平衡转化率增大,D项错误。11.B解析:同种类型的化合物,Ksp越小,溶解度也越小,A项错误;该反应的平衡常数K=7.51021,B项正确;CuS(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2S(aq),K=210-14;同理MnS(s)+2H+(aq)Mn2+(aq)+H2S(aq),K=1.5108,酸溶常数MnS很大,CuS极小,故MnS可溶于盐酸,CuS不溶,C项错误;CuS的溶解度比MnS小,若有MnS生成,则一定有CuS生成,D项错误。1

16、2.BC解析:A项中0.1 molL-1的醋酸的pH大于1,说明c(H+)Ksp(AgI);D项中加入CCl4可观察到溶液颜色变为橙红色,说明Cl2将Br-氧化生成Br2,进而说明Cl2的氧化性强于Br2,即非金属性:ClBr。13.AD解析: 0a发生反应的化学方程式为2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3+3BaSO4+(NH4)2SO4,ab发生的离子反应为2N+S+Ba2+2OH-BaSO4+2NH3H2O, bc发生的离子反应为Al(OH)3+OH-Al+2H2O,A项正确,C项错误;b点,Al3+、S均已沉淀,N已全部转化为NH3H2O,此时溶液体积约为300

17、mL,故c(NH3H2O)0.033 molL-1,B项错误;D项,反应的只有Al(OH)3,正确。14.D解析:B项,符合电荷守恒,正确; 设天然碱为a mol,则n(Na+)=5a mol,溶液中n(C)+n(HC)+n(H2CO3)=3a mol,C项正确;依据:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3), -得:2c(HC)+5c(H2CO3)+3c(H+)=c(C)+3c(OH-), D项错误。15.BD解析:由电离平衡常数知,酸性:HCOOHH2CO3HCNHC,故CO2通入NaCN溶液中只能生成HC,故发生

18、的离子反应为CN-+H2O+CO2HCN+HC,A项错误;体积和pH相等的两溶液,n(HCOOH)n(HCN),中和时消耗NaOH较多的是HCN,B项正确;水解能力:HCOO-HCCN-,c(N)相等的三种溶液,浓度大小关系为:c(HCOONH4)c(NH4HCO3)c(NH4CN),C项错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-),则c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+),同理c(K+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),由于CN-水解程度较大,故c(Na+)-c(HCOO-)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)(2分)(3)C

19、,E(2分)除去气体中的二氧化碳和水蒸气;黑色固体变成红色,且澄清石灰水变浑浊(各1分)没有一氧化碳尾气处理装置(或其他合理答案)(2分)(4)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O(2分)17.(1)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H =-1160 kJmol-1(2)0.2 molL-1min-1;1.25(3)增大压强(或加入催化剂)A(4)2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+HCl;67.5(每空2分) 18.(1)1,3,8,2,3,4(2)CD(3)2CeO2 +3H2SO4 +H2O2Ce2(SO4)3 +4H2O

20、+O2(4)Ce3+ -e-Ce4+a(5) NiSO46H2O(每空2分)19.(1)负(2)滤纸变红;4OH-4e-2H2O+O2(3)B(4)将带火星的木条伸入D试管中,若木条复燃,则为氧气(5)形成了原电池;H2+2OH-2e-2H2O(每空2分)20.(1)ClO- + CO2 +H2OHClO +HC(2)HFHClO大于(3) c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+);0.20;2(10-a-10a-14)(每空2分)21.(1)Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)3.25.5(4)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2OMnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4(5)Zn粉(6)蒸发浓缩;冷却结晶(每空2分)11