陕西省咸阳市兴平市2014_2015学年高二化学下学期期末试题含解析.doc

《陕西省咸阳市兴平市2014_2015学年高二化学下学期期末试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省咸阳市兴平市2014_2015学年高二化学下学期期末试题含解析.doc（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2014-2015学年陕西省咸阳市兴平市高二（下）期末化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是( )A婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量的几百倍的尿液而不滴不漏，是因为在制作过程中加入了无机物吸水剂的缘故B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）可通过施加适量石膏降低土壤的碱性D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2下列关于HTS说法中正确的是( )AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只

2、用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应3某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示该有机物可能发生的反应有水解 加聚 取代 消去 银镜( )ABCD4下列有关说法正确的是( )A2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的一氯代物种类相同B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D除去蛋白质溶液中的NaCl而不改变它的性质，可加入适量的AgNO3溶液，再过滤5某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是( )A若A有特

3、殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种6向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4molL1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=18kJmol1CBa2

4、+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=0.72kJmol17下列离子方程式正确的是( )A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO32CO2+H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2（CH3COO）2Cu+2 H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O8有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、C=C、

5、CO、C=O、OH等下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是 ( )化学反应加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CCOOHCH、OHBC=CCOOHCOCCCC=OCOCHDC=CCOCOCCAABBCCDD9人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系如下表：c（HCO3）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是( )A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒

6、时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3）DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度10下列为某同学利用所学的相关数据进行的推测，其中不正确的是( )A根据电解质的电离程度数据推测电解质溶液的导电性B用分子所具有能量数据分析分子的稳定性C应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行D利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性11除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )混合物 试剂（足量） 分离方法 A苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气

7、 C乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 D乙酸（乙醛） 新制Cu（OH）2过滤 AABBCCDD12如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面以下有关解释合理的是( )A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小13已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关

8、系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H0的浓度（c）随时间（t）的变化情况下列说法中正确的是( )A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小14下述实验不能达到预期实验目的是( )编号实验内容实验目的A加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解制备TiO2B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向盛有1mL

9、硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D分别向2支试管中加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2molL1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响AABBCCDD15常温常压时，下列叙述不正确的是( )ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）BpH=5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D0.1molL1的C

10、H3COOH溶液pH=a，0.01molL1的CH3COOH溶液pH=b，则ba+116经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是( )A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需要用pH计pH计主要通过测定溶液的c（H+）来测定溶液的pH（1）已知水中存在平衡：H2O+H

11、2OH3O+OHH0现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是_A向水中加入NaHSO4溶液_ B向水中加入Cu（NO3）2固体C加热水至100其中c（H+）=1106molL1D在水中加入NaHCO3固体（2）现要测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_7（填“”、“=”或“）（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH_8（填“”、“=”或“”）18（14分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂某兴趣小组同学利用高

12、锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理如图1和实验主要装置如图2：已知：甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6 苯甲酸的熔点为122.4 苯甲酸在25和95时的溶解度分别为0.17g和6.8g实验流程：、往三颈烧瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100，回流反应4小时、将反应混合物趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作B得白色较干燥粗产品、纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000molL1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体

13、积如下表所示： 第一次第二次第三次 第四次 体积（mL）24.00 24.10 22.40 23.90请回答：（1）仪器A的名称_；（2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_；（3）洗涤时，下列洗涤剂最合适的是_ A、冷水 B、热水 C、乙醇 D、乙醇水混合物（4）根据实验流程，回答下列两个问题：操作B的名称_；如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_；（5）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KCl析出，除去产品中KCl的实验方法的名称是_；（6）样品中苯甲酸纯度为_19298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）2B（g）H=akJmo

14、l1其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示试回答下列问题（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为_molL1s1（2）该反应的平衡常数表达式为_（3）若298K时B的平衡浓度为A的3倍，323K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍且达到平衡所需时间为298K时的 该反应中H_0（填“”或“”）（4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡时B的转化率为_（填序号）A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间（5）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s6

15、0s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_20二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455KJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚：2CH3OHCH3OCH3+H2O合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：（1）写出CO（g）、H

16、2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_（计算结果保留一位小数）（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）A低温高压B加催化剂C增加CO浓度D分离出二甲醚（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是_（填序号）AP3P2 T3

17、T2BP2P4 T4T2 CP1P3T1T3DP1P4T2T3（4）如图为绿色电源“二甲醚氧气燃料电池”的工作原理示意图2则X电极的反应式为：_21利用碳碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_（2）化合物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为_（3）化合物生成化合物的化学方程式为_；（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应的结构简式为_，的结构简式为_（5）有机物 与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有

18、机化合物（分子式为C16H17N）的结构简式为_2014-2015学年陕西省咸阳市兴平市高二（下）期末化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是( )A婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量的几百倍的尿液而不滴不漏，是因为在制作过程中加入了无机物吸水剂的缘故B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）可通过施加适量石膏降低土壤的碱性D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程【考点】有机化学反应的综合应用；盐类水解的应

19、用 【分析】A“尿不湿”中加入的吸水剂是有机物；B以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；石油化工为原料制造的，都是合成纤维；CNa2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠；D淀粉葡萄糖乙醇都是化学变化【解答】解：A“尿不湿”中加入的吸水剂是有机物，不是无机物，故A错误；B以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故B正确；C石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，

20、则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，故C正确；D用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确，故选A【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握物质的成分、有机高分子材料、粮食酿酒等知识是解答的关键，题目难度不大2下列关于HTS说法中正确的是( )AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应【考点】焓变和熵变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】一定温度、压强条件下，HTS0反应自发进行，HTS0反

21、应不能自发进行【解答】解：一定温度、压强条件下，HTS0反应自发进行，HTS0反应不能自发进行；A、HTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故A错误；B、HTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故B错误；C、一定温度、压强条件下，HTS0反应自发进行，HTS0反应不能自发进行，所以HTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故C正确；D、HTS0的反应，反应能自发进行，但是该条件下反应不一定剧烈，如钢铁在自然界的腐蚀等反应比较缓慢，故D错误；故选C【点评】本题考查了反应自发性的判断，注意考查了HTS的应用条件，题目难度不大3某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如

22、图所示该有机物可能发生的反应有水解 加聚 取代 消去 银镜( )ABCD【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由有机物球棍模型可知有机物结构简式为HCOOCH2CHOHCH3，含有酯基，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答【解答】解：由有机物球棍模型可知有机物结构简式为HCOOCH2CHOHCH3，含有酯基，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，只有正确故选B【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性

23、质，为解答该题的关键4下列有关说法正确的是( )A2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的一氯代物种类相同B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D除去蛋白质溶液中的NaCl而不改变它的性质，可加入适量的AgNO3溶液，再过滤【考点】有机化学反应的综合应用；有机化合物的异构现象 【分析】A、烷烃中含有几种等效氢原子，则一氯代物有几种；B、葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色；C、环己烷是一种密度比水小的无色液体；D、重金属盐能使蛋白质发生变性【解答】解：A、2，2二甲基丁烷中含有3种等效氢原子，则一氯代物有3种，2，4

24、二甲基戊烷中含有3种等效氢原子，则一氯代物也有3种，故A正确；B、乙烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但是葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、环己烷是一种密度比水小的无色液体，故C错误；D、AgNO3是重金属盐能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故D错误，故选A【点评】本题主要考查的是同分异构体的判断、常见有机化合物的性质、皂化反应等，综合性较强，有一定难度5某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是( )A若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D若A在稀硫酸催化下加热

25、进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种【考点】有机物的结构和性质 【分析】该分子中不饱和度=1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；B能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2甲基丙酸；C能发生银镜反应，则应为甲酸某酯或羟基醛；D若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯【解答】解：该分子中不饱和度=1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，

26、故A错误；B能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；C分子式为C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故C错误；D若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯，根据A

27、知，有4种同分异构体，故D正确；故选D【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生发散思维能力，明确常见物质结构及其性质是解本题关键，易错选项是C6向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4molL1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=18kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）Ba

28、SO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=0.72kJmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式 【分析】向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解

29、答【解答】解：100mL 0.4molL1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），100mL 0.4molL1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH（aq）=H20（l）H=55kJmol1，设Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=QkJmol1，则0.04Q+0.08mol5

30、5kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1故选B【点评】本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题7下列离子方程式正确的是( )A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO32CO2+H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2（CH3COO）2Cu+2 H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2Ag（NH3）2+

31、2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O【考点】离子方程式的书写 【分析】A乙酸为弱电解质，保留化学式；B醋酸铜为可溶性盐，拆成离子形式；C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D醛溶液与足量的银氨溶液共热发生氧化反应，生成醋酸铵、银、氨气和水【解答】解：A乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32CO2+H2O+2CH3COO，故A错误；B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）22CH3COO+Cu2+2 H2O，故B错误；C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；D乙醛

32、溶液与足量的银氨溶液共热，离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意苯酚钠与碳酸反应的产物，题目难度不大8有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、C=C、CO、C=O、OH等下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是 ( )化学反应加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CCOOHCH、OHBC=CCOOHCOCCCC=OCOCHDC=CCOCOCCAABBCCDD【考点】探究化学反应机理 【专

33、题】有机反应【分析】根据加成反应、酯化反应、乙醇的催化氧化、加聚反应的机理来解答【解答】解：加成反应是机物分子中的双键或叁键发生断裂，故C错误；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，碳氧键断裂，故C错误；乙醇酯化脱去羟基上的氢原子，即氢氧键断裂，故CD错误；乙醇的催化氧化的机理是醇脱去羟基上的氢以及与羟基所连的碳上的氢，故A正确、B错误；故选A【点评】本题主要考查了加成反应、酯化反应、乙醇的催化氧化、的机理，掌握机理是解题的关键，本题难度中等9人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H

34、2CO3）变化关系如下表：c（HCO3）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是( )A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3）DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A根据人体血液的酸碱性确定碳酸氢根离子的电离和水解程度相对大小；B发生酸中毒时，应用碱性物质缓解；CpH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3

35、）；DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度【解答】解：A人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度，故A正确；B人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C从pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3），故C正确；DpH=7.40的血液中，c（HCO3）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3远大于H2

36、CO3但并不能说明HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故选D【点评】根据人体的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3和pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系表的数据信息，考查了学生对给定条件平衡的分析、数据信息的分析能力，难度中等10下列为某同学利用所学的相关数据进行的推测，其中不正确的是( )A根据电解质的电离程度数据推测电解质溶液的导电性B用分子所具有能量数据分析分子的稳定性C应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行D利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性【考点】电解质与非电解质；化学基本反应类型 【分析】A、电解质的电离程度数据可以推测

37、电解质的强弱；B、能量低的分子稳定，能量高的分子不稳定；C、复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水；D、酸式盐存在酸根离子的水解和电离，两者共同决定溶液的酸碱性【解答】解：A、根据电解质的电离程度数据推测电解质的强弱，完全电离为强电解质，否则为弱电解质，不能推测导电性，故A错误；B、能量低的分子稳定，能量高的分子不稳定，即可以用分子所具有能量数据分析分子的稳定性，故B正确；C、在复分解反应中，生成气体、沉淀或水才能发生，故应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行，故C正确；D、酸式盐存在酸根离子的水解和电离，两者共同决定溶液的酸碱性，故利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性，

38、故D正确，故选A【点评】本题主要考查的是强弱电解质的判断、物质稳定性的判断以及溶液酸碱性的判断等，难度不大11除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )混合物 试剂（足量） 分离方法 A苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气 C乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 D乙酸（乙醛） 新制Cu（OH）2过滤 AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题；有机物的化学性质及推断【分析】A、苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶；B、乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、乙酸可以和碳酸钠反应生成

39、乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，不溶于水；D、乙醛在碱性条件下与Cu（OH）2发生氧化还原反应，乙酸溶于水【解答】解：A、苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故A错误；B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，故B错误；C、乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，故C正确；D、乙醛在碱性条件下与Cu（OH）2发生氧化还原反应生成乙酸，乙酸溶于水，不能过滤分离乙酸，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目较为简单，本题中注意

40、乙烯、苯酚、乙酸乙酯等物质的性质，易错点为B项12如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面以下有关解释合理的是( )A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型

41、管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题【解答】解：A生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故C正确；D先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误；故选C【点评】本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键13已知图一表示的是可逆

42、反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H0的浓度（c）随时间（t）的变化情况下列说法中正确的是( )A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 【专题】化学平衡专题【分析】CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变条件是温度或压强；2NO2（g）N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，据此分析解答【解答】解：CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t