【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 1.2.2气体摩尔体积课时作业 新人教版必修1.doc

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1、1.2.2气体摩尔体积课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。ABC D解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol

2、，故二者体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。答案：B2下列说法正确的是()A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.021023C当温度高于0 时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L解析：A未指明气体所处的状况；C未

3、指明压强；D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。答案：B3空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为()A28 B29C32 D60解析：N2的相对分子质量为28，O2的相对分子质量为32，根据平均值规律，空气的平均相对分子质量应大于28，小于32。答案：B4下列说法不正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成

4、混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.0210231.2041024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol1，氧气的摩尔质量为32 gmol1，两者的相对密度为29.5

5、320.913，D项正确。答案：A5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：由题意可知，同温同压下，1，则M甲M乙，D错；又由M可知，1，可知A错，B正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。答案：B6下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa时，18 L

6、 H2O和18 L CO2D常温常压下，28 g CO和6.021022个CO分子解析：根据NnNA知，若N相同，则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准状况下为0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.021022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。答案：C7标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2C44.8 L HCl D6 g H2

7、答案：D8在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得，化学方程式：2X23Y2=2Z，由质量守恒定律可得，Z的化学式为X2Y3或Y3X2。答案：D9同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60C32 D44解析：方法一：按常规思路：设瓶重m g。某气体的相对分子

8、质量为M1，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由，得M128 gmol1，即相对分子质量为28，选A。方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：M(某)28 gmol1，即相对分子质量为28。方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)n(CO2)n(气体)，mnM，m与M成正比。故M(气)M(O2)，M(气)M(CO2)即M(气)32 gmol1，选A。答案：A10在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为()A

9、1:2 B2:1C2:3 D3:2解析：n(O2)2n(NH3)4，故n(O2):n(NH3)2:1，故选B。答案：B11(双选题)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是()A同温同压下，H2和He的体积比为m:2nB同温同压下，若mn，则H2与He的物质的量比为2:1C体积相同时，He的质量一定大于H2D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等解析：A选项。B选项。C选项无法比较，没有给出相同条件。D选项正确。答案：BD12某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2AB2C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A7a B5a

10、C2.5a D2a解析：据质量守恒定律可知，若反应前为2 mol A分解，则反应后生成5 mol混合气体，则2MA552a，MA5a。答案：B二、非选择题(共52分)13(10分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行

11、比较。答案：(1)1:11:15:34:114:11(2)H2H2H2OH2O14(10分)(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。解析：(1)质量之比为16:7:6，说明其物质的量之比为:5:5:4，所以其分子数之比为5:5:4，氧原子数之比为10:5:4，相同条件下的体积之比

12、为5:5:4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。答案：(1)5:5:410:5:45

13、:5:4(2)2.243.36(3)64 gmol13215(10分)某气体的摩尔质量是M gmol1，分子数为N，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)_。(2)_ _。(3)_。(4)_。(5)_。(6)_。答案：(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下，该气体的密度(6)该气体的物质的量16(11分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO

14、2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(填元素符号)。解析：(1)由题示化学方程式：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。(2)n(O2)672103L/22.4 Lmol10.03 mol。因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为

15、13(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体为672 mL，密度为2.56 gL1，则反应后气体总质量为mV2.56 gL1672103L1.72 g。根据质量守恒定律m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 gM(XY2)76 gmol1(3)由题意解得即X为碳，Y为硫。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)碳硫17(11分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加

16、德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。解析：(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.48