山西省曲沃中学校2014-2015学年高一化学下学期期末考试卷.doc

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1、曲沃中学高一年级第二学期期末考试化学试卷一、选择题(每题3分，共60分）1、2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。下列有关丙烷的叙述不正确的是 （ ）A. 分子中碳原子不在一条直线上，呈锯齿形B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应，生成的一氯丙烷有两种同分异构体 C. 丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丙烷耗氧量多D. 燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 2、在一定温度下，反应：2A(s)2B(g)C(g)D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A.容器内的压强不随时

2、间而变化 B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变 D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变3、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C高温下，C单质能置换出A单质 D三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到4、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)

3、2 有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时正极反应：NiOOH +H2O+e = Ni(OH)2+ OHB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5、对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g) ,下列叙述正确的是()A增大压强,v(正)增大，v(逆)减小 B升高温度,v(正)减小，v(逆)增大C增大A浓度的瞬间，v(正)增大,v(逆)不变D增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙

4、述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性：XYB工业上利用电解YCl3来获得金属单质YCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D可以利用电解法获得金属单质X7、 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是（ ）A、10B20为硼元素的一种原子 B、10B20为硼元素的一种单质C、10B的中子数比核外电子数多 D、10B20的原子核外电子层排布为8、下列比较，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性： KOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性： H2SHClHF D离子半径：S2- Cl- Ca2+K+ 9、下列叙述中, 不正确的是

5、（ ） 共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引 单质分子中可能含有共价键 H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对 CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构 干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏 HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强 AB CD10、 下列化学用语使用正确的是（ ）A. 氟化镁的电子式Mg2+-B. 用电子式表示硫化氢的形成过程H + HH+2-H+C. HClO的结构式 H-O-Cl D. Cl离子的结构示意图 11、下列说法正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为5 A族元

6、素的最高正价是同周期中元素中最大的 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 III B族元素种类最多 M层电子数等于内层电子数之和的1/5的原子一定是A族元素 由离子X+推测，X可能为过渡元素 A B C D12、 100 ml 2 mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（ ） A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B加入更多锌片 C加入适量的氯化钠溶液 D加入数滴氯化铜溶液13、一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol

7、 Z。下列说法正确的是（ ） A用X表示此反应的反应速率是 0.1 -0.2a mol/(Lmin) BX和Y的转化率一定相等 C当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 D容器的压强不再变化是到达平衡状态的标志14、XYZW均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。XYZ的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ）A 原子半径：WZYXB W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质C 四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定D 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZX15、右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装

8、置的判断正确的是 A外电路的电流方向为：X导线Y B若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D溶液中的SO42-向X极移动16、 反应A（g）+4B（g) 3C（g) + 2D(g)。在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）Av(D) = 0.5 mol/(Ls) Bv(A) = 0.15 mol/(Lmin)Cv(B) = 0.6 mol/(Lmin) Dv(C) = 0.1 mol/(Ls)17、 下列说法正确的是（ ）A 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯相似B 乙烷中混有乙烯：一定条件下通

9、氢气，使乙烯转化为乙烷而除去杂质C 苯在一定条件下能够和浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯D实验室鉴别己烯（C6H12）和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液18、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是 A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B生成物只有三氯甲烷和氯化氢 C试管内壁有油状液滴形成 D试管内有少量白雾19、下列有关说法不正确的是（ ） A. 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB从乙烯与溴发生加成反应可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂C1mol乙烯与氯气完全加成后

10、，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6molD乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高20、 燃烧0.1mol两种气态烃的混合物, 生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O,则混合气体的组成为（ ）A. CH4、C2H6 B. CH4、C2H4 C. C2H4、C2H6 . D.C2H4、C3H6 二、 非选择题（共40分）21、 有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素EE的氧化物是

11、生活中最常见的液体，D、E同族FA与B、F相邻，且A、B、E、F四种元素组成一种离子化合物丙，1mol丙含有10mol原子GG、D同周期，G是所在周期元素非金属性最强的请回答下列问题：（1）写出D的元素符号 ;物质乙的结构式 ;简单离子半径最大的离子符号是 ;C元素与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。（2）元素G在元素周期表中的位置是 。B和E可以形成众多的化合物，原子个数比为1：4的分子的化学式为 ，该分子的空间结构为 。化合物BF2的形成过程为 。化合物D2F2中阴阳离子个数比为 ，电子式为 ，含有的化学键类型有 。（3）以上元素中的三种组成某种盐，其水溶液是家用84消毒

12、剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液（用稀硫酸酸化）中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为 （2分）。（4）下列说法正确的是_。A. C是活泼金属，F是活泼非金属，因此它们能以离子键相结合B. 用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液C. 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物22下图为苯和溴的反应改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白： （1）向反应容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的学化方程式（有机物写结构简式）：_（2分）,该有机反应的类型为_反应。（2）试管C中苯的

13、作用是_；反应开始后，观察D试管，看到的现象为_；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_。（3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为_;为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为_。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_（填字母）。23、(1)电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。请回答：放电时氧化银电极上的反应式为： ；随着电极反应的进行，锌极区域的pH （填“增大”、“不变”、“减小”）；当

14、 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了 mol。(2) 将H2、O2分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O2从 极通入；负极的电极反应为 ；一段时间后NaOH的浓度将 （填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得其中N2(g)物质的量随时间变化如图。a、从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为_。b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是_。c、在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有_。

15、A. 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂B. 密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. 正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.2mol/(Lmin)（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式_ 、_ 、 _ （有多少种写多少种，不必填满）24、 下列各组物质中（1）互为同分异构体的是_，（2）互为同素异形体的是_，（3）互为同位素的是_，（4）属于同一物质的是_。C(CH3)4和C4H10 和35Cl和37Cl H和 H 石墨和金刚石 (CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)

16、2CH3白磷和红磷 CH2=CH-CH2CH3和 CH3-CH=CH-CH3 化学答卷纸一、 选择题(每题3分，共60分)1234567891011121314151617181920二、 非选择题(共40分）21、 （共14分）(1)_ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _(3) _(4) _22、 （共9分）(1)_ _(2)_ _ _(3)_ _(4)_23、（共13分）(1)_ _ _(2)_ _ _(3)_ _ _(4)_ _ _ _24、（共4分）(1)_(2)_(3)_ (4)_化学答案1、 C 2、A 3、B 4、A 5、C 6、D 7、B 8、D9、 C 10、C

17、11、B 12、D 13、C 14、D 15、D16、 A 17、D 18、B 19、C 20、B22、(1) 取代(2）除去HBr中混有的溴蒸气; 石蕊试液变红，导管口有白雾产生； E中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红（任写一个）（3）溴苯中溶解了溴单质； 2OH- + Br2 = Br- + BrO- + H2O（4）DEF23、（1）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；减小；0.2；（2）正；2H2-4e-+4OH-=4H2O；变小；（3）0.5/t1 mol/（Lmin） 60% AC（4）C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3 24、 - 7 -