天津市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、天津一中20152016学年度高三年级一月考化学学科试卷第卷（本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分） 可能用到的相对原子质量： Si 28 一、单选题 1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A1molCaC2中含有阴离子数目为2NA B向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA C2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NA D用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 NA 2下列说法正确的是 （ ） A随原子序数递增，A族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 B第三周期元素中

2、（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 C第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键 D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 3.关于化学键的叙述正确的是（ ） A.离子化合物中只存在离子键 B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 D.含金属元素的化合物中一定存在离子键 4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A能使酚酞变红色的溶液中： B在加入铝粉能产生氢气的溶液中： C室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中： D含大量Cu2的溶液中： 5.下列关于实验的叙述合

3、理的是（ ） A某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气 B在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象 相同 C配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水 解 D酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开 6下列叙述不正确的是（ ） AH2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存 BSiO2化学性质相对稳定，在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应 CFe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到 DAlCl3、Fe3O

4、4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到 7下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 8某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判+ 断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应 A B C D

5、 9.将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） 10足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体 与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 11.下列关系不正确的是（ ） A键能：HFHClHBrHI B.还原性： C. 反应热： C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO(g)1/2 O2(g

6、) CO2(g) H2 H1 H2 D.酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生 HClO则说明酸性： 12.恒温下，下列情景中最终不能析出固体的是（ ） A.将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中 B.将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中 C.将少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中 D.将NH3持续通入AgNO3溶液中 13.下列有关冶炼金属的说法正确的是（ ） A.工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液 B.工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充 C.工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁 D.工业上精炼铜是粗铜为阴极 14.下列关于能量变化的叙述中不

7、正确的是（ ） A.碳酸的电离为吸热过程，所以碳酸盐与盐酸反应放热 B.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H573 kJmol1，则含 400 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于573 kJ C.通过NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H573 kJmol1，可知 1molH2O(l)完全电离需要吸热57.3kJ D.铝热反应为放热反应 15.下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （ ） A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： B某溶液中存在大量，加入NaOH溶液发生反应： =Fe(OH)3 C向AlCl3溶液中投入

8、过量的Na： D将Na2O2固体投入H218O中： 16.下列关于实验的叙述正确的是（ ） A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈 紫红色，说明氧化性：Br2Fe3+I2 B.检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，+ 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液 D.检验FeBr2溶液中的Fe2：不能使用酸性高锰酸钾溶液 17.下列气体的干燥和吸收方法正确的是（ ） A.氨气可以用五氧化二磷干燥 B.氮气和

9、氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用 防倒吸 C.浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰 D.制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收 18.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发 现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（ ） ASO2氧化性比I2强 B还原性：I SO2 Cl CCl2能氧化I和SO2 D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42-和I2 19.已知镁和稀硝酸反应，还原产物是N2O；若硝酸极稀，则还原产物为NH3，并与过量的硝 酸反应生成 NH4NO3。现有9.6g镁与

10、 1L 1.1mol/LHNO3（过量）充分反应后收集到 aL的气 体（标准状况下），同时测得c(NH+)=0.08mol/L（设反应前后溶液的体积不变）。下列叙 述正确的是（ ） A. a为0.896 B.有0.16mol HNO3被还原 C. 反应后溶液中c(NO3-)为0.98mol/L D.反应中转移电子0.4mol 20.图（甲）在均含有3N个金属A、B、C的阳离子的水溶液中各放入金属A、B。图（乙）为随反应的金属A、B原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况。 以下结论正确的是（ ） C比A活泼 金属B的阳离子所带的电荷比A的阳离子多 p点： A. B. C. D. 第卷（本卷共4

11、道题，共60分） 二、填空题 21.危险品的安全存放事关重大。 （1）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC2，常含有杂质CaS。 CaC2中所含化学键类型是_阴离子电子式为_ 写出CaC2与盐酸反应的化学方程式_。 （2）Mg2Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品。 64g该自燃性气体在25 101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热 量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式 _。 （3）LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的 化学方程式_。 （4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可

12、燃性烃RH和 _。 （5）NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法。 CN与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能 使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式 _。 用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式 _。 用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧- 化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式- _。 22.已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。 回答下列问题： （

13、1）X的电子式_ （2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。 请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为_其物质的量之比为 _。 .CaCO3和盐酸反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示： 请用离子方程式表示B-C段发生的反应： .25 101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火 花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部 通入足量的碱石灰后，剩余bmol

14、气体。则： (1)反应开始时CH4与O2的物质的量之比为_ (2)若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) H1= -m kJ/mol CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H2= +n kJ/mol 则CO的燃烧热为_。 表示CH4燃烧热的热化学方程式为_。 23.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化 合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量 7 空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收 得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与

15、过氧化钠的结 构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是_。 用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_；化学方法洗去试管内壁 的A利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条 件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式 _。 （2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式 _。 （3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请 写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_。 （4）工业上吸收E常用氨水，

16、先生成正盐，最终产物为酸式盐。写出E与该正盐反应的化 学方程式_。 （5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢 氧化钡溶液的过程中的现象是_。 （6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 _，当生成2mol二氧化氯时，转移电子_mol。 （7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式_。 24.乙二酸俗称草酸，其K1=5.410-2，K2=5.410-5。草酸和其盐存在于自然界的植物中， 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为难溶于水的白色沉淀。草酸晶体（H2C2O42H2O）无 色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以

17、上发生分解。回答下列问题： （1）卤水豆腐和菠菜一起食用容易导致结石，卤水豆腐中含有可溶性钙盐，菠菜中含有 草酸，写出导致结石的离子反应方程式 _。 下列说法不正确的是_ A.向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强 B.将等浓度的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性则说明 草酸是二元酸 C.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的草酸，酚酞做指示剂，若消耗NaOH的物质的 量近似是草酸的2倍则说明草酸是二元酸 D.向大量氯化钙溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，再加入草酸钠溶液，利用此实验现象可以证 （2）草酸晶体170以上发生分解，从元素组成和

18、碳元素化合价分析： 可能生成三种氧化物，则三种氧化物化学式为_； 也可能生成两种氧化物和一种酸，则该酸化学式为_。 事实表明，草酸晶体170以上分解产物为三种氧化物。甲组同学欲按照如图所示的装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物。 装置B的主要作用是_ 装置C中可观察到的现象是_ 此装置的不足之处是_ （3）碳元素的稳定价态为+4价，所以草酸具有还原性。 草酸与酸性高锰酸钾溶液混合时，发现开始溶液颜色变化不明显，后来溶液迅速褪色， 解释原因 _ 测定某25ml草酸溶液的物质的量浓度，用amol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消 耗酸性高锰酸钾溶液Vml，写出计算草酸溶液物质的量浓度的表达式：（只列式不做任何 计算，写出单位） _滴定终点的现象为_- 8 -