山东省临沂市兰陵县第四中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、10月份阶段性检测 化学试题 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.下列说法不正确的是（ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3.下列反应属于吸热

2、反应的是（ ） A.碳燃烧生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl（固体）反应4.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4(l)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H+642 kJmol-1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量： 2C(石墨，s)+O2(g) =2CO(g) H-110.5 kJmol-1C.已知：H2(g)+O2(g) =H2O(l) H-286 kJmol-1， 则：2H2O(l) =2H2

3、(g)+O2(g)的H+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4 kJmol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量5.下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（ ） A2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) ；H = -556kJmol-1BCH4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；H = -890kJmol-1C2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) ；H = -571.6kJm

4、ol-1D2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) = 4HCl (g) ；H = -369.2kJmol-16已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。 室温取体积比为41的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温， 放出的热量为( ) A.(0.4 molH10.05 molH3) B(0.4 molH10.05 molH2) C(0.4 molH10.1 molH3) D(0.4 molH10.1 molH2)7航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H

5、2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)； H641.6 kJmol1 8在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是( )AC4H10(g)O

6、2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJmol1BC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H8Q kJmol1CC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) HQ kJmol1DC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) HQ kJmol19.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A. (H2)=0.1 molL-1min-1 B. (N2)=0.2 molL-1min-1C. (NH3)=0.15 molL-1min-1

7、D. (H2)=0.3 molL-1min-110.测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下： xA(g)+ yB(g) zC(g)起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8推算出各物质计量数之比xyz为( )A.213B.312 C.321D.93411在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.

8、4 mol/L12.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g） H 0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和dC反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4 D若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积 13在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X(g)Y(g)Z(g)，若反应物X的浓度从1mol/L降到0.4m

9、ol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为（)A5s B大于5sC.小于5s D无法判断14在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%15下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( )A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，

10、该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等16将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大17.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

11、（ ） A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmnpq18对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响二、非选择题（本部分包括4大题，共46分）19.（14分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图

12、中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。（3）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _ _20.（12分）I.按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_. (2)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g) 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) CO2

13、(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g) H2O(l ) H3285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_(3) 已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1Q1kJmol12CO2(g)H2 (g)C2H2(g)2O2(g) H2Q2kJmol1。 写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式: II1100 时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4(s)4H2 (g)Na2S(s)4H2O(g) 下列能判断反应达到平衡状态的是_。A容器内气体压强不再变化 BH2的体积分数不

14、再变化C1 mol HH键断裂同时2 mol HO键形成 DNa2S的质量不再变化E(正)(逆) F容器内气体密度不再变化 若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为： 。21(10分)在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加

15、入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。22(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)(正反应为吸热反应)其平衡常数可表达为K。已知1 100时K0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_， 平衡常 数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1 100时，测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应_(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v

16、正_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆，其原因是_ _。 10月份阶段性检测答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）15 CADCB ； 610 ABABB； 1115 ACBCB； 1618 CCC 二、非选择题（本部分包括4大题，共46分）19. （14分）(1).放热；需要；E2-E1 （2）降低；加快；加入催化剂 （3）N2（g）+3H2(g) =2NH3(g) H-92kJ/mol 20(12分)I. (1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol ( 2)2C(s)2H2(g)O2(

17、g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol (3) 2C(石墨, s) + H2(g) C2H2(g) H(2Q1+Q2) kJ/mol II. BDEF (2) 0.125 mol/(Lmin) 21(10分) 解析：由图像知温度T1时到达平衡用时间少，则反应速率快，说明温度大于T2；升高温度C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应放热；加压C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应体积增大，m大于2；当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强增大，但对该反应体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动。答案：(1)大于(2)放热(3)大于 4)增大 不 22(10分) (1)增大增大(2)没有大于0.250.263- 6 -