江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐复习学案（无答案）（新版）沪教版.doc

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1、第七章 应用广泛的酸碱盐学习目标1 定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。2 会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。3 初步学会用科学探究的方法了解盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道其物理性质，认识强酸、强碱的腐蚀性。4 掌握酸碱中和反应及复分解反应。知识回顾与典型例题知识点1：酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：物质指示剂 酸性碱性中性紫色石蕊试液无色酚酞试液蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。知识点2：溶液的酸碱度测定：溶液的酸碱度可以用来

2、测定，用 表示，当pH = 7时溶液呈 性，当pH 7时溶液呈 性。测定溶液pH的正确操作 ，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是 。例题1。 下列说法正确的是（ ） ApH越小，溶液的酸性越强 BpH小于5.6的雨水是酸雨 C胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D用pH试纸伸入某溶液中测定其pH例题2酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（ ） ApH0 B. 1pH6 C65pH8 D10pHYXB.XZY C.YXZD.YZX3 关于化学反应A+B=C+D，下列说法中

3、正确的是A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C若B是酸，则C和D一定有一种是盐D若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g4. 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是ANH4Cl与KCl：观察外观 BNH4HCO3与KCl：加水 CK2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味5 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五

4、种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。6 小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有N

5、aOH，设计了如下实验方案：滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 。取少量溶液B于试管中，滴加少量 试液，现象为 ，其结论是固体样品中 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。 7氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理。(1)氨气的物理性质 。 (2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3CO2H2ONaClNaHCO3A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为 。 (3)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO

6、2，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH35CH3OH12B3N25CO219 H2O，该处B应当填写的物质的化学式为 。(4)在400左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。8 ）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。（4）512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。9 5分）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。8