江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级化学全册 第4章 认识化学变化复习学案（无答案）（新版）沪教版.doc

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1、第四章 复习 一、学习目标：1、掌握燃烧的条件和灭火的原理，知道防火、防爆等安全知识。2、理解燃料完全燃烧的重要性，了解使用天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油、和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。3、知道煤和石油是混合物，了解煤和石油加工的产物，认识资源综合利用的重要意义。二、知识回顾 1、燃烧是一种 、 的 化学反应。物质燃烧必须同时满足的三个条件是 ； ； 。 2、灭火的方法主要有三种，分别是：_ ；_ _；_ _。 3、可燃物燃烧，当氧气充足时，燃烧得_，放热_，可燃物中的碳、氢元素分别转化为_和 ，当氧气不充足时，燃烧得_，放热_，除了转化为_和 ，部分碳、氢元

2、素会因为不完全燃烧转化为_、 和 等物质。木炭在充足的氧气中燃烧的化学方程式_，不充足时的化学方程式式_。可燃物若在 内 ，使气体的体积迅速膨胀，会引起 。 4、 、 、 世界上最重要的三种化石燃料，它们都属于 资源。其中 被称为“工业的粮食”， 被称为“工业的血液”。化石燃料的使用因产生 、 、 和 等物质而对大气造成污染，同时也会造成 和 污染。综合利用化石燃料能有效提高其利用率，把煤隔绝空气加强热，分解成 、 和 ，称为煤的 或 ，属于 变化；根据各组分的 不同，把石油加工成液化气、汽油、煤油、柴油等称为石油的分馏，属于 变化。三、经典例题2008年5月8日9时17分，奥运圣火成功登顶珠

3、峰，那一刻举世欢呼。想知道火炬为什么能在低温、缺氧、强风、雨雪等恶劣环境下燃烧吗?请参与下列燃烧条件的相关探究。(已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为260，两者都能燃烧生成有毒的五氧化二磷)(1)题图(a)是甲同学设计的方案示意图，根据_现象，说明可燃物燃烧需要氧气。该实验还能得出可燃物燃烧的另一条件是_。(2)乙同学设计的另一方案如题图(b)所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是 。(3)如果在乙同学的方案中想看到水中白磷燃烧，形成“水火相融”的景象，你的操作是 _。据此你推测登顶火炬中可能配有_装置。四、课堂训练1用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是（ ） A.消除可燃物 B隔绝空

4、气 C降低温度 D降低着火点2燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是 （ ）A钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点3古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 ( )A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积4 著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识，你认为燃烧需

5、要的三个条件是：(1) ；(2) ；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。火柴头火柴梗火柴盒侧面XX牌火柴5化学实验中常常使用火柴，已知火柴头含有硫、 氯 酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫 化二锑等，试回答以下问题：（1）锑的元素符号是Sb，则三硫化二锑的化学式为 。硫在空气中燃烧的化学方程式为 。（2）火柴梗主要成分是纤维素，纤维素属于 。（填字母序号） A蛋白质 B糖类 C油脂（3）火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点 （填“高” 或“低”），火柴划燃后时会产生白烟，白烟的主要成分的化学式为 。6 2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8

6、848.43米的珠峰峰顶。象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅。而“奥运火 航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。（1）“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的 性。（2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。悉尼奥运会曾使用丁烷（C4H10）作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式： ； “高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于 变化（填“化学”或“物理”）；珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤

7、炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是： ；（3）“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是 。第四章复习（第2课时） 一、学习目标1、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中质和量的关系。2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。二、知识回顾1、 的各物质 等于 的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的原因是：化学变化中，反应前后原子 、 、 都没有改变。另外化学反应前后元素种类 ，分子种类 ，分子数目 。2、化学方程式是用 来表示 的式子。书写化学方

8、程式应遵循的原则： ； 。化学方程式通常有三方面涵义，以甲烷燃烧为例，CH4+2O2点燃CO2+H2O可表示：（1）宏观上： 和 在 条件下反应生成 和 ；（2）微观上：每1个 分子和 完全反应生成 和 ；（3）质量上：每 份质量的 与 份质量的 在 条件下反应生成 份质量的 与 份质量的 。三、经典例题1、请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。 (1)分解反应_。 (2)化合反应_。 (3)复分解反应_。(4)非上述三种反应类型的反应_。2、 (泰州09中考)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

9、、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。四、课堂训练点燃1、下列化学方程式正确的是 ( ) A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.2Fe+6HCl2FeCl3+

10、3H2 D.2Ag+CuCl22AgCl+Cu点燃2、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 ( ) ACH4S BC2H6S CC4H4S DC6H6S点燃3、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 ( )反应前 反应后 每个小球代表一个原子 A2CO + O2 = 2CO2 化合反应电解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 置换反应 C2H2O = 2H2 + O2 分解反应 D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 复分解反应 4、 在一个密闭容器中放入M、

11、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 ( )物质MNQP反应前质量 （g）181232反应后质量 （g）X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为13 g C. 反应中N、P的质量比为5: 4 D物质Q可能是该反应的催化剂5、按要求写出下列反应的化学方程式： (1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ； (2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ； (3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ； (4)光合作用 。6、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到01)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到01t) 4