四川省巴中市普通高中2016届高三化学上学期零诊考试试题.doc

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1、四川省巴中市普通高中2016届高三化学上学期零诊考试试题7. 下列环保建议中，你认为不能采纳的是 （ ） A. 开发、使用新能源 B. 废旧电池应集中回收，并填埋处理 C. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 D. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.1.5gCH3+含有的电子数为NA B. 在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA C. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的CCI键的个数为2NA D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键9. 烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反

2、应后的产物， 则R可能的结构有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种10. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H 140.5kJmol1 C(s，石墨) O2(g)=CO2(g) H 110.5kJmol-1 则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是 ( )。 A. 80.5kJmol1 B. 30.0kJmol1 C. 30.0kJmol1 D. 80.5kJmol111. 盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述正确的( ) A. 酚酞

3、不能用作本实验的指示剂 B. 盐酸的物质的量浓度为1molL1 C.P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线12. 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是( ) A. 燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OH B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出13. 下列实验现象描述正确的是 ( ) A.HCl与NH3相遇有大量的白烟生成 B. 用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火

4、焰呈紫色 C.FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色 D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现26（13分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 (1) 上述反应中氧化剂是_。 (2) 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、 淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 (3) 某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。 ANaCl BNH4C

5、l CHNO3 D浓H2SO4 (4) 请配平化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。 若反应过程中转移5mole，则生成标准状况下N2的体积为_L。 27.（14分）实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2二溴乙烷的装置如下图，1, 2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3 沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回 答以下问题： （1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。 烧瓶内发生的反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 。 （3）装置C中盛有10的NaOH溶液，其作用是 。

6、（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 。（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了 。（6）装置E的作用 。28. （16分）利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下： 试回答下列问题： （1）利用硫酸铜的 性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。（2）废铁丝中含有铁锈（(Fe2O3xH2O)）在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行 处理，其主要发生反应的离子方程式_。 （3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色。取绿色粉末加入 稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳。推测该绿 色粉末为 。（填化学

7、式） （4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。 通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)_。 （5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式： 。 （6）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（K spCu （OH）2=2.210-20）。36【化学化学与技术】(15分) （1）侯德榜制碱法生产流程为： 沉淀池中反应的化学方程式： ； 检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。 上述流程中物质X的分子式为 。 （2）实验室制备纯

8、碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热， 控制3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分 钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发 皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水） 反应控制在3035，是因为高于35 NH4HCO3会分解，低于30则反应 速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_； 加料完毕，保温30分钟，目的 ； 静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ； 过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，

9、使 （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。37【化学物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的 前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；的最外 层电子数是内层电子数的倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同 周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子 数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号 表示）。 （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 。 （3）基态R+离子的核外电子排布式是 。 （4）Q分子

10、是A2B的等电子体，Q的结构式为 。 （5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B、R两元素组成的 一种化合物的晶胞，其化学式为 。 38化学有机化学基础(15分)Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟 基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳健重要的有机反应。反应如下： （1）化合物（）的一种同分异构体满足下列条件：含有苯环；核磁共振 氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3，其结构简式为 。 （2）化合物（）的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2. （3）化合物（）所含官能团是 （名称），其在加热条件下与NaOH溶 液反应的化学方程式是 。 （4）一定条

11、件下，与过量的也可以发生Reformatsky 反应，试写出该生成物的结构简式 。巴中市普通高中2016届“零诊”考试化学答案7. B 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.A26. (13分) (1)NaNO2 (2分) (2) (3分) (3)B(3分)(4)1064103 （3分）11.2 (2分)27、（14分）（1）碎瓷片（或沸石） （2分） C2H5OHCH2CH2H2O（2分，条件不对不给分）（2）防止倒吸或用作安全瓶（2分）；（3）洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2（2分）（4）液体颜色变浅（2分）（5）降温，防止液溴挥发（2分） （6）尾气处理，吸收多余的Br2

12、污染环境。（2分）28（16分）（1）能使蛋白质变性（2分）（2）Fe2O36H = 2Fe33H2O, （3分）（其它合理答案也给分）(3 ) Cu2( OH)2CO3（2分）(4)2CuO22H2SO42CuSO42H2O（3分）(5) 2H2O - 4e- = O2+ 4H+ 或 4OH- - 4e- = O2+2H2O（3分）(6) （3分）36【化学化学与技术】(15分)(1) NH3CO2H2O + NaClNH4ClNaHCO3或 NH3CO2H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl （3分）(2) 可取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银

13、,观察最终是否有沉淀（2分）(3) CO2 （2分）(4)水浴加热 （2分）(5) 使反应充分进行 (或使NaHCO3晶体充分析出） （2分）(6) NaHCO3的溶解度最小 （2分）(7)NaCl （2分）37【化学物质结构与性质】（15分）（1）Na、Si、O、N（或NaSiON，(3分）（2）NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体（2分）（3）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分）（4）OCO或 SCS（3分）（5）12（2分） CuO（3分）38化学有机化学基础.（15分）(1) (3分）(2) C12H16O3 , 14.5 (4分）（每空各2分）(3)溴原子和酯基， (2分） (3分）（4） (3分）- 6 -