四川省雅安市天全中学2016届高三化学9月月考试题.doc

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1、四川省天全中学2015-2016学年9月考试 高2013级 化学试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137.5一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关2设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4

2、 L的氧气中含氧原子数为2NAB2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3下列反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O4分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论

3、都正确的是 A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O，NaOH， NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC. 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+6在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程

4、式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 B Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液7在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为A. B. C. D. 二非选择题（4个小题，共58分）8（本题共14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题

5、：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有_NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个NO3离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3， 写出该反应的化学方程式若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为_个 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，

6、可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。9（本题共14分） 常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶

7、液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M的化学式为_，M溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_；N和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。10（本题共18分）配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1

8、 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_。(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(4)转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了_。(5)定容、摇匀。定容的具体操作是_。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 （填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干； B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线； D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线11.（本题共

9、12分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有_；选用B装置可制取的气体有_；通常选用C装置制取的气体有_。(2)标号为、的仪器名称依次是_、_。(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_。 高三(9月)化学答案题号1234567答案BCDBDCA8. （本题共14分，每空2分）（1） 3 ， 3.6（2）3NF35H2O=2NOHNO39HF 0.3F2NF3NO NaNO3（3）NaCl

10、O+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。9. （共14分，每空2分）(1)Cu2、Fe3； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3 COH2OHCOOH(3)AgCl=AgCl Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色10. （本题共18分，每空2分）(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g(3) 搅拌，加速溶解 (4) 保证溶质全部转移至容量瓶中(5) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(6) CD BE A11. （共12分，每空2分）(1) NH3 H2、CO2 Cl2 (2)分液漏斗 圆底烧瓶(3) MnO24H2ClMn2Cl22H2O