山东省德州市某中学2015-2016学年高二化学上学期第一次（10月）月考试题.doc

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1、高二月考试题 化学(A卷) 时间：2015.10.5注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。计100分，时间90分钟。2答第I II 卷时，将其答案填在答题纸上一。选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。）1.下列能说明HA是弱酸的是（ ）取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2 将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变HA溶液的导电性比HCI弱等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少A .B.C. D. 2常温下，一定浓度的

2、某溶液中由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO43.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO

3、3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl5若溶液中由水电离产生的C(OH)= 1.01013 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) ANa+、Fe2+、NO3、Cl BNa+、K+、NO3、Cl CNa+、K+、Al(OH)4、Cl DNH4+、K+、SO42-、HCO36.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液下列说法不正确的是（ ） A.c（NH4+）： B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c

4、（NH3H2O）D.和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）7.下列叙述正确的是 ()A无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H)c(OH)11014 （molL1）2Bc(H)1107 molL1的溶液不一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(H)的2 倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱8室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的OH的数据分别为：甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：

5、1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁9下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaO

6、H溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)10室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na)11室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C

7、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的PH=1312.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ()Ac(H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.2 molL11450时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸

8、中：c(H+)=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)DpH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0102molL115.现有常温下的四种溶液：溶液编号溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸离子浓度pH=11C(OH-)=10-3molL-1C(CH3COO-)=10-3molL-1C(H+)=10-3molL1下列有关叙述正确的是A分别加水稀释10倍后四种溶液的的pH大小顺序为B将、两种溶液等体积混合所得溶液中c(SO42-)c(NH4+)c(H+)C(OH-)C在、中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的

9、pH均增大Kw均不变D、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c()=c()16常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是 ()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH17.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不

10、正确的是 （ ） A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1109molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)18.下列溶液一定呈中性的是()A室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c(Na+)=c(CH3COO-)的溶液D硝酸铵溶于水得到的溶液19在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的

11、是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp数值为1108D图中a10420对于某温度下PH为2的盐酸，叙述正确的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH)B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)二.非选择题（共40分）21.（12分） (1)Na2CO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 7

12、(填“”、“=”、“”、”或“”、“”或“”、”或“7 CO32-+H2O HCO3- +H2O 硝酸 抑制（2）酸 Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+ Al2O3 2Al3+6H2O+3S2-= 2Al(OH)3+ 3H2S22. （每空1分，共9分）（1）酸 2460 大于酚酞、甲基橙（2）(24.60mlca mol.L-1)/Vml （3） 无影响 偏低 偏高 偏低23. （每空2分，共8分） 橙色 C 6 5 24. (共11分，所有方程式2分一个，其余每空1分)(1) NaHSO4= =NaHSO (2)NHH2O NH3H2OH(3)Fe2 MnO、Fe3MnO、Fe3 Fe2、I 7