安徽省郎溪县郎溪中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、郎溪中学2014级高二第一学期第一次月考化学试卷 一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是AH 0 B生成物H2和 O2所具有的总能量低于反应物H2O所具有的总能量 C化学能转变为电能 D氢能是理想的绿色能源2下列反应中属于放热反应的是 A电解Al2O3得到Al和O2 B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C铝粉与氧化铁高温反应 DBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应3反应A+BC(H0)；XC(H0)。下列示意图中；能正确表示

2、总反应过程中能量变化的是（ ）。4肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ）A194 B391 C516 D6585.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O

3、2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol6燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是( )ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H55.65kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.4kJ/molDCH4(g)2O2=CO22H2O H890.4kJ/mol7.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量

4、Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H+73 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H+18 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol18.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（） A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用

5、0.5molL-1NaOH溶液分别与0.5molL-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计9已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )10下列措施肯定能使化学平衡移动的是 （ ）A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂11下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数

6、目，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，唯一的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积， 溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。A B. C. D.13.对于反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：升高温度、使用催化剂、增大压强、增加N2或和H2的浓度（ ）A. B. C. D. 14.在不同条件下，分别测得反应2S

7、O2O2 2SO3的速率如下，其中最快的是 ( ) Av(SO2)4 mol/(Lmin) Bv(O2)2 mol/(Lmin)学#C v(SO2)0.1 mol/(Lmin) Dv(SO2)0.1 mol/(Ls) 15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)16.证明可逆反应N2+3H22NH3

8、已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个H-H键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/ A B C D全部17一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判 断正确的是:（ ） Ac:c

9、=1:2 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 CX、Y的转化率不相等 Dc的取值范围为0c0.14 mol/L18将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是（ ） A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)19某密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g) 2Z(g)H0。如右图表示该反应的速率(v

10、)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是() At2时一定加入了催化剂 Bt3时减小了压强 Ct5时一定升高了温度 Dt4t5时间内转化率最低20对于可逆反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是() A将C(s)的表面积增大 B增大体系的压强 C升高体系的温度 D使用合适的催化剂21 在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改 变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ） A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、

11、K2，则K1=K2 B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 C图中，t时间是增大了压强 D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙22.一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）的反应热和化学平衡常数为 A2H和2K B-2H和 K2 C2H和-2K D-2H和 K-223有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初

12、投入0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是 （ ） AMN B2MN CNM DMN二、非选择题（共31分）24（3分） 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。25（9分）已知Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1) 该反应的平衡常数

13、表达式K=_ (2)方程式中的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_ _(填序号)A缩小反应器体积 B通入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂26.（6分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟

14、上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若a = 05mol，则b = 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c） 27（13分）在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a请计算：（1）实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)；（2）实验中，该反

15、应的平衡常数K ；（3）实验中，达到平衡时，X的转化率 。姓名 班级 考号 分数 郎溪中学2014级高二第一学期第一次月考化学答题卷一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）1234567891011121314151617181920212223二、非选择题（共31分）24（3分） 25. （9分） （1） （2） （3） 26. （6分）（1）b = (2) 27. （13分）姓名 班级 分数 郎溪中学2014级高二第一学期第一次月考化学答题卷一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）123456789101112DCDBACDADCBD1314151617181920212223ADDADBCCADC二、非选择题（共31分）24AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ/mol 25. （1）1molL1 （2） 大于 （3） BC 26.（1）b = 0.25 (2)a+c=2, 2b+c=2。27- 7 -