山东省潍坊市临朐县2016届高三化学上学期10月月考试题.doc

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1、临朐县2016届高三10月阶段性教学质量检测理科综合试题 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 1 6 C135.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 1127第I卷一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及解释均正确的是 8下列描述正确的有 A碱性氧化物一定是金属氧化物 B.FeCl2.CuS、Al2S3都不能通过单质间的化合反应得到 C将25.0gCuS04-5H20溶于l00mL水中，配制l00mL0.lmol.L-l的CuS04溶液 D用容量瓶配制一定

2、物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol Si02晶体中含有NA个Si02分子 B.1 mol NH3中含有3NA个N-H极性共价键 C.V LCO和NO混合气体中含有V/22.4NA个氧原子 D一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应，生成2NA个NH3分子10某课外实验小组设计的下列实验合理的是 11. X. Y. Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，X的原子核外只有1个电子在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数为1 8的

3、分子A、B。下列有关判断正确的是 A氧化物对应的水化物的酸性YW B原子半径由大到小的顺序为：WZY C化合物A、B中均含有非极性共价键 D X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物12已知：HNCO（异氰酸，其结构式为H-N=C=O.）能和N02反应生成N2、 C02和H20.下列有关该反应的叙述错误的是 A.HNCO中N元素被氧化 BN2既是氧化产物又是还原产物 C该反应式HNCO和N02的计量数之比为4：3 D.HNCO中各原子核外都达到8电子稳定结构13实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是 A操作I中苯作萃取剂 B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C通过操作II

4、苯可循环使用 D三步操作均需要分液漏斗26（1 5分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下： 请完成下列填空：(1)A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式： 。(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因 。(3)请写出C装置中的离子反应方程式 。(4)装置D中品红溶液的作用是 ；(5)反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ； 但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 (6)学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 (7)有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判

5、断改用四氯 化碳液体是否可行 （填“是”或“否”），其原因是 。27（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土 矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al203，此外还含有少量Si02.Fe203等杂质； 溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O8 ,+4NaOH+2H2O 回答下列问题：(1)写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。(3)在流程第三步“酸化中，加入的最佳物质A是 。理由

6、是 。(4)将a g镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL 1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为(a+1.7)g；镁铝合金与盐酸反应时转 移的电子数为 。(5)工业上不用电解熔融AICl3制取金属铝的原因是 。28（1 6分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。(1)B中反应的离子方程式是 。(2)A中溶液变红的原因是 。 (3)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。 取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同

7、学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应。 (4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN-中各原子均满足8电子稳定结构，试写出SCN一的电子式为 。 甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN一中被氧化的元素是 。（填名称） 通过实验证明了SCN一中氮元素转化为N03一，他的实验方案是 。 若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。36【化学化学与技术】未命题37【化学一物质结构与性质】（15分）可以由下列反应合成三聚

8、氰胺：NH2CN与水反应生成尿素【CO(NH2)2】，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层。排满电子的基态原子的电子排布式： 。 CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和 （填化学式），由此可以推知CN22 -的空间构型为 C、N、O三种元素中第一电离能最大的是 (2)尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 (3)三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。(4) CaO晶胞如图所示，Ca0晶体中Ca2+的配位数为 若该晶包的边长为b cm.NA是阿

9、伏伽德罗常数。则该晶体的密度= gcm-3 。38【化学一有机化学基础】（1 5分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答： (1)D的分子式为 ； (2)B中所含官能团的名称为 ； (3)III的反应类型为 （填字母序号）； a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应 (4)写出下列反应的化学方程式：I ；II ； C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ； (5)化合物A的系统命名为 ； (6)E有多种同分异构体，E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_ 。- 6 -