江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级化学全册 第5章 金属的冶炼与利用复习学案（无答案）（新版）沪教版.doc

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1、第5章 金属的冶炼与利用复习一、学习目标1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。2、了解铁的冶炼方法，合金的特点和应用（生铁和钢），掌握不纯物质的化学方程式计算的方法。二、知识回顾1、金属的物理性质及应用： 2、金属的化学性质：（1）金属+氧气金属氧化物。反应类型： 铁在氧气中燃烧：化学方程式 、现象 铝在空气中加热：化学方程式 、现象 铜在空气中加热：化学方程式 、现象 (2) 金属+酸盐+氢气。反应类型： 定义： 条件：a、在金属活动性顺序中，只有排在 才能与酸反应生成氢气。金属活动性顺序： b、酸除 、 外。（因为它们具有氧化性，不能

2、生成氢气。）锌与稀硫酸反应：化学方程式 、现象 铁与稀盐酸反应：化学方程式 、现象 铝与稀盐酸反应：化学方程式 、现象 （3）金属+盐新金属+新盐。反应类型： 条件：a、金属除 外。b、盐必须 。c、在金属活动性顺序中只有排在 金属才能将 金属从它们的盐溶液中置换出来。 铁丝伸入硫酸铜溶液中：化学方程式 、现象 铜丝伸入硝酸银溶液中：化学方程式 、现象 3、金属矿物：金属在自然界的存在形式： 、 ，地壳中含量最多的金属： 其次： 。常见的矿物及其主要成分： 。4、铁的冶炼 （1）实验室冶炼铁 实验现象： 步骤： 先通CO的原因: 反应后还要通CO的原因 进行尾气处理的原因及方法： （2）工业炼

3、铁原理：用 把铁从铁矿石中还原出来，化学方程式： 原料： 焦炭的作用： 设备： 产品： 5、合金生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁 。主要是由于钢的含碳量（ ）比生铁的含碳量（ ） ，这一事实说明物质的组成决定了物质的 。 合金是由 跟其他 或 熔合而成的具有 特性的物质。如人类历史上使用最早的合金是 ，世界上使用最广泛的合金是 。 合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点比组成它的成分金属 。三、精选例题1、下列曲线正确的是（ ）四、课堂训练1、 上海世博会中国馆-东方之冠给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ）A、金属材料 B、合成材料C、

4、天然材料 D、复合材料2、据都市晨报报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ）A、铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B、上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C、铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D、生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护3、炼铁高炉中发生了下列反应：（ ）高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是A、和 B、和 C、和 D、只有4、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A、都是银白色的固体B、有导电性C、能和稀硫酸反应D、通常状况下能与

5、氧气反应5、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）A、 B、 C、 D、6、社会上一些不法分子用黄铜(铜锌舍金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是( )A、观察颜色 B、称重量 C、用磁铁吸引 D、加入稀盐酸中 7、下列现象中，没有发生化学变化的是（ ）A、金属制成合金 B、燃放鞭炮 C、铁矿石冶炼成生铁 D、铁生锈8、通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造

6、成污染较少、并不易造成酸雨危害的是（ ）A、赤铁矿 Fe2O3 B、黄铁矿 FeS2 C、方铅矿 PbS D、黄铜矿 CuFeS2 9、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（ ）A、FeO B、 Fe2O3 C、 Fe3O4 D、 FeS10、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）A铁和硫酸铜 B.铁和稀硫酸 C.锌和稀硫酸 D.铁和稀盐酸11、将12.5 g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22 g二氧化碳，则该样品含碳元素的质量分数是（ ）A、0.18 B、0.22 C、0.48 D、0.612、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反

7、应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z13、 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜14、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不

8、同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表：甲乙丙丁取用样品的质量/g50101520取用盐酸的质量/g30303030生成氢气的质量/g0.050.100.12m(1)表中m的值为_。（2）计算样品中锌的质量分数。15（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末

9、中除铝外，还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。16、学生研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：(1)假设：反应的气体

10、产物全部是二氧化碳。(2)设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应。测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，参看图59。(3)查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气。(4)收集证据，验证假设：操作步骤和实验现象简 答取16 g氧化铜和2 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B玻璃管中请写出装置中仪器的名称：甲 、乙 、丙 。B玻璃管和氧化铜、炭粉的总质量为 仪器：打开弹簧夹，往储气瓶中注入水水应从 通入(填接口编号，见上图)，仪器的连接顺序应是： 接 ； 接 先通入一段时间纯净、干燥的氮气。其目的是： 夹紧弹簧夹后，加热氧化铜

11、，可看到B玻璃管内的固体逐渐由黑色变为红色要验证假设，A瓶中应装的液体是： ，它的作用是： 。实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8 g，称A瓶连液体增重1.2g B玻璃管固体减少的质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)A瓶连液体增加的质量结论：根据数据处理结果，得出原假设 。第5章 金属的冶炼与利用复习学案 (第2课时)一、学习目标1、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。2、了解石灰石的分布及主要成分，学会碳酸盐的检验方法，知道生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途及相互转化的关系。二、知识回顾1、铁的

12、锈蚀及防护在空气中，铁会与 、 反应而生锈，铁锈的成分复杂，主要成分是 。它能否防止内部的铁不再被腐蚀？ ，原因是 。防锈的方法 ，例如：在车船表面 ，在机器轴承表面 ，家里常用的菜刀的防锈方法是用过以后 。铝在空气中与 反应生成一层致密的 薄膜对铝制品起到 作用。2、废金属的回收利用回收利用钢铁等废金属的意义是 、 。 而集中处理废旧电池的主要目的是 。3、石灰石的利用石灰石的主要成分是 ，在自然界中含有这种物质的除了石灰石、大理石之外，还有 、 、 等。在日常生活中，一些物质的组成与碳酸钙有相似之处，如纯碱是，草木灰中含有，农业上使用的化肥“碳铵”是。这些物质统称为 盐。碳酸盐的检验：用

13、和 来检验，证明草木灰的主要成分为碳酸钾：步骤： ，现象： 反应方程式： 、 写出纯碱，碳铵分别与盐酸反应的方程式 。碳酸钙：是一种色的固体，溶于水。（1）高温易，反应化学方程式为 ，（2）与盐酸反应，反应化学方程式为 。石灰石是一种常见的矿物，可作为 材料，还可用于生产 等。氧化钙：俗称： ；色固体，具有强烈的性，极易与水反应，并大量的热，反应的化学方程式：，所以氧化钙常可用作剂等。氢氧化钙：俗称： ，粉末，溶于水，水溶液俗称 ，实验室中常用来检验 的存在，反应的化学方程式 。氢氧化钙还有的化学性质如： 。自制生石灰（1）在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象 （2）将制得的生石灰分

14、成二份，第一份放入水中观察并记录现象，取上层清液酚酞试液观察并记录现象，另取上层清液吹气观察产记录现象。第二份检验其中是否还有石灰石：方法是。三、精选例题1、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想三：熟石灰没有变质。 设计实验该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加

15、入盐酸 。 。猜想一成立反思与应用要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是 。熟石灰变质的化学方程式是 四、课堂训练1、下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（ ）A、保持铁制品表面干燥、洁净。 B、在铁制品表面涂油漆。C、将铁制品放在潮湿的地方。 D、在铁制品表面镀一层其他金属。2、下列关于回收废旧金属制品的说法不正确的是（ ）A、可以节约金属资源。 B、可以节约冶炼金属消耗的能源。 C、回收废旧金属制品没有任何价值。 D、可以减少对环境的污染。3、下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（）A、铁在潮湿的空气中容易生锈 B、洗衣粉洗去油污属

16、于溶解现象C、可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧 D、碳酸氢铵NH4HCO3是一种复合肥料4、如左下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶管塞紧，U型管内水面处于同一高度。数天后观察到U型管内水面（ ）A、a比b高 B、b比a高 C、一样高 D、U型管中的水从管中全部溢出。5、 家庭中洗涤热水瓶中的水垢，实际可行的方法是（ ）A、用稀盐酸洗涤 B、 用食用醋洗涤 C、用热水洗涤 D、 用食盐水洗涤6、 将空气依次通过足量的灼热的铜、石灰水、氧化钙，最后剩下的气体主要是（ ）A、 二氧化碳 B、氮气 C、水蒸气 D、 氮气和水蒸气7、制备干燥的二氧化碳，可选用的干燥剂是（ ）A、

17、生石灰 B、氢氧化钠 C、浓硫酸 D、以上都不行8、 检验一种白色固体是否是碳酸盐，可用的试剂是（ ）A、 盐酸 B、 澄清石灰水C、 石蕊试液 D、盐酸和澄清石灰水9、做馒头时要在发酵好的面团中加上可食用的物质，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团中加入的物质是（ ）A、纯碱 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、 生石灰10、 下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ）A、煅烧石灰石 B、水汽化C、生石灰遇水 D、 CO2使澄清石灰水变浑浊11、 生产水泥使用的原料是黏土和（ ）A、煤 B、碳酸钠 C、 熟石灰石 D、 生石灰12、两份质量相同的碳酸钙，一份充分加热，使其完全分解，另一份与足量

18、的稀盐酸充分反应，则生成的二氧化碳气体质量（）A、加热分解时多 B、与盐酸反应时多 C、一样多 D、无法确定13、在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64，将混合气体5 g，先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物 （ ）A、2.8 g B、3 g C、15 g D、5 g 14、取10 g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是 ( ) A、K2CO3和MgCO3 B、Na2CO3和CaCO3C、MgCO3和CaCO3 D、Na2CO3和K2CO315、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳

19、酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。(1) 上述过程中发生反应的基本类型共有 _种。(2) 发生复分解反应的化学方程式是： _。(3) 如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 _操作16、 如何鉴别NaCl、Na2CO3、CaCO3三种物质。17、下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地核中含量较多的元素，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体。(1) 写出下列物质的化学式C E F H 。(2) 写出符合反应的一个化学反应方程式： _。18.（09泰州）气体甲水煅烧 (7分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化

20、学纯试剂厂泛 应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案： 方案一：市售大理石 固体 物质X 沉淀过滤、洗涤、晾干试剂乙盐酸 方案二：市售大理石混合物 Y溶液 沉淀过滤、洗涤、晾干 回答下列问题：(1)气体甲的化学式是 ，试剂乙的名称是 ；(2)反应类型：属于 反应，属于 反应；(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将 所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签 上注明相关信息。(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只需要回答一个方面)。19、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中 n的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数？（3）求盐酸中溶质的质量分数。9