江苏省2015届高三化学第一次联考试卷.doc

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1、江 苏 大 联 考 2015届高三第一次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。6.可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。下

2、列有关做法不正确的是 A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能2.下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是A.CuSO4B.SiO2C.NH4ClD.Al3.下列有关物质的应用或性质的说法正确的是A.运用水玻璃堵塞管道,是因为水玻璃显碱性B.配制碘水时,常加入少量的KI,目的是防止I2被还原C.用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少

3、量氧气,KMnO4作催化剂D.明矾KAl(SO4)212H2O净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同4.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是5.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正确的是A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4C.碱B可能是Ba(OH)2D.碱B可能是CH3CH2OH6.同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是密度之比为1611摩尔质量之比为1116物质的量之比为1611体积之比为1116A.B.C.D.7.设NA为阿伏加德罗常数的数

4、值,下列说法正确的是A.6.4 g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子B.常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3NAC.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA8.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系9.下列实验操作或处理事故的方法正确的是A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧

5、化钠固体的实验C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N、Cl-B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、S、Cl-C.含FeCl3的溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(OH-)=110-13 molL-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO-不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确

6、答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2700 ,若有1 mol N2H4被氧化,则下列判断不正确的是A.生成33.6 L N2(标准状况下)B.被还原的N原子的物质的量为2 molC.转移电子的物质的量为4 molD.还原产物比氧化产物多0.5 mol12.下列离子方程式书写正确的是A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:2Mn+3H2O2+6H+2Mn2+6H2O+4O2B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N+

7、8H+6I-3I2+2NO+4H2OC.少量SO2通入碳酸钠溶液中:C+SO2CO2+SD.0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O13.已知:5S2+2Mn2+8H2O2Mn+10S+16X,对于该反应下列叙述不正确的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为25B.该反应体系不能用盐酸酸化C.若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 molD.若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2-2e-2S14.现有100 mL CuSO4溶液,它的密度是1

8、.10 gcm-3,其中Cu2+的质量分数是6.4%,则下列有关该溶液的说法中不正确的是A.溶质的质量分数是25%B.溶质的物质的量浓度是1.10 molL-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是150D.硫酸根离子的质量分数是9.60%15.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有Cl-D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有S非 选 择 题16.(

9、12分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B为黄绿色气体,C为密度最小的气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。回答下列问题:(1)E的化学式为。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是(填“A”“B”或“C”),理由是。(3)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。氢化物碱氧化物盐17.(16分)实验室需配制0.2000 molL -1Na2S2O3标准溶液450 mL,并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定。(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液,在如图所示的仪器中,不必要用到的仪器是(填字母),还缺少的玻璃仪器

10、是(填仪器名称)。(2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度(填“”“(各2分)(3)ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O0.1100 molL -1(各3分)18.(1)-1(2分)(2)4Cu(OH)2+N2H4H2O2Cu2O+N2+7H2O(3分)(3)2CuH+2H+Cu2+Cu+2H20.15 mol(各3分)19.(1)Fe;H2O;TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+(各2分)(2)降温、结晶、过滤(2分)(3)E,B,F,D,G(3分)浓H2SO4;NaOH溶液(各1分)(4)98%(3分) 20.(1)Br(2分)(2)16(3分);I2(2分)(3)5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O(3分)(4)I2、KIO3(3分)21.(1)Zn;Cr3+3OH-Cr(OH)3(2)Cr2+2OH-2Cr+H2O(3)K3Cr2Cl9(每空3分)10