【优化设计】2015-2016学年高中化学 1.1.2热化学方程式 中和热的测定练习 新人教版选修4.doc

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1、第2课时热化学方程式中和热的测定A组1.热化学方程式是()A.标明反应放热或吸热的式子B.标明反应物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式D.注明反应条件的化学方程式解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确。答案:C2.下列说法中不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析:反应热可以是吸收热量也可以是放出热量。答案:A3.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示:2H2(g

2、)+O2(g)2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2则()A.H2H1B.H1H2C.H1=H2D.无法确定解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,H的数值越小。答案:B4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析

3、:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJmol-1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量。答案:C5.下列说法中正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-1解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(l)的反应热。

4、答案:C6.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反应物混合均匀,加快反应速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关,C项错误;仪器中不需要天平、滴定管,D项错

5、误。答案:A7.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H(298 K)=-Q kJmol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H(298 K)=-Q kJmol-1C.C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)H(298 K)=-Q kJmol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H(298 K)=-2Q kJmo

6、l-1解析:据化学方程式2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22 mol22.4 Ln(C2H5OH)5.6 L则有n(C2H5OH)=0.5 mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJ。因此0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2、H2O的反应热为H=-Q kJmol-1。所以该热化学方程式书写如下:C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H=-Q kJmol-1。由上述方程式可知D项正确。答案:D8.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)H=a kJmol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是

7、放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)H=b kJmol-1,则abC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量解析:由题中条件可知:反应的H=a kJmol-1=-297.2 kJmol-1,则该反应的正反应方向为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故D错误。答案:D9.已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO

8、2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40 kJmol-1解析:在25 、101 kPa下,1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为114 g5 518 kJ。答案:B10.写出下列反应的热化学方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ

9、热量:。(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:。(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:。解析:解答此类题目关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的H,并注意每种物质的聚集状态。答案:(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 366.8 kJmol-1(2)C(石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1(3)NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)H=-226.7 kJmol-111.依据实验数据,写

10、出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。(2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量。(3)18 g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量。答案:(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-1 411 kJmol-1(2)2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H=-1 669.8 kJmol-1(3)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(

11、g)H=-2 804 kJmol-112.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,下列说法正确的是()A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示答案:C13.(1)根据下图所示,写出反应的热化学方程式。(2)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是。A.其热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmo

12、l-1B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时,其反应吸收的热量大于41 kJmol-1解析:(2)以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的物质变化和能量变化呈现出来,并要求判断反应类型及H情况。根据所给图示可知,A选项的H0,故错误;生成物的总能量比反应物的总能量高,故该反应为吸热反应,B选项正确,则C选项错误;D选项,当H2O为液态时,反应吸收的热量将小于41 kJmol-1,故错误。答案:(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1(2)BB组1.已知25 、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分

13、别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定解析:由题意可以写出两个热化学方程式:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.51 kJmol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395.41 kJmol-1对应

14、的能量变化图如下:则有C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.90 kJmol-1,由图可看出石墨比金刚石能量低,则石墨比金刚石稳定。答案:A2.在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)H=-890 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为()A.12B.13C.23D.32解析:设燃烧后共生成CO2的物质的量为x,混合气体中

15、CH4、CO的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙,据CaCO3CO2得x=0.5 mol,则:解得a=0.2 mol,b=0.3 mol,ab=23。答案:C3.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、OO为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析:由图知N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1,可设断裂1 mol NH键所需的能量为x,154 kJ+4x kJ+500 kJ-2 752

16、 kJ=-534 kJ,可求得x=391 kJ。答案:B4.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中,最稳定的是()A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最多的是。(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?。你的依据是。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式:。解析:破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大,该物质越稳定。所以在表中的几种分子中,H2能量最低。答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能Cl2的氧化性最强,与H2反应最剧烈,放出的热量多,所以HCl最稳定(6)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-185 kJmol-1