江苏省如皋中学2013-2014学年高二化学下学期4月阶段练习试题（选修）.doc

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1、20132014学年第二学期第一次阶段练习高二化学（选修）试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。命题、制卷：黄锦柏可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 1(12分)氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式。将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：_。除去铁粉中混有的铝粉：_。除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：_。除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：_。用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：_。硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：_。2(12分)写出符合下列要求的化学方程式。检验甲苯中含有的酒精： 。除去甲烷中混有的

2、乙烯： 。由甲苯制备梯恩梯(TNT)： 。将2-溴丙烷转化为2-丙醇： 。将1-丙醇转化为丙醛： 。乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯： 。3(12分)甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素。请填空：甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_。乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为_，丙元素的原子结构示意图为_。丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是_(指明周期与族)，其基态原子价层电子排布式为_。4(1

3、2分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：请写出元素p的基态原子的电子排布式_。d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化方式为_。h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因 _。o、p两元素的部分电离能数据列于表中：元素op电离能/( kJmol1)I1717759I215091561I332482957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图()所示，其中电负性最大的是_填图()中的序号。 表中所列的某主族元素的电离能情况如图

4、()所示，则该元素是_(填元素符号)。5(12分)CaC2可用于固氮：CaC2N2CaCN2C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。NH3中N原子的杂化方式为_；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为_。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有_(填写一种化学式即可)；写出CaCN2水解反应的化学方程式：_。6(12分)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态

5、原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子。回答下列问题：Z元素原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为_。由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有_个键。相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是_。ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。胆矾晶体内G离子与配体之间存在_键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式

6、为_(写在右边方框内)。7(12分)下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： A B C D E代表金刚石的是(填字母编号，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。代表NaCl的是_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_个。代表CsCl的是_，每个Cs与_个Cl紧邻。代表干冰的是_，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_(用字母编号回答)。8(12分)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、

7、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为96.5，沸点为117，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为 。CH3COCH3分子中含有 个键，含有 个键。固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ，二硫化碳属于 （填“极性”或“非极性”)分子。KCr(C2O4)2(H2O)2也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有 键。金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有 个铬原子。9(12分)A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周

8、期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。基态的F2核外电子排布式是_。B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是_。化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 左右时升华，它的晶体类型是_；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是_。化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为_。FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中

9、配位数为5的配合物的化学式是_。10(12分)已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J2和L有相同的核外电子排布；M的质子数是25。请回答下列问题：元素M的基态原子外围电子排布式为_；D、E、G三种元素分别形成最简单氢化物的沸点最高的是_(用化学式表示)。由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与G的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子的化学式为_。由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式为_。R是由4个E原子组成的一种不稳定的

10、单质分子。R分子中E原子杂化方式为sp3，则R分子的空间构型为_。将A2G2的溶液滴加到M的一种常见氧化物上，会产生G的一种单质，该过程的化学方程式为_。上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如图所示，化合物Q与氧化钙相比，晶格能较小的是_(填化学式)。若已知该化合物晶胞的边长为a cm，则该化合物的密度为_ gcm3 (只列出算式，不必算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。高二(下学期)第一次阶段练习化学试题参考答案及评分标准12Al3Cu2=2Al33Cu(2分)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2分)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2分)2Fe22HH

11、2O2=2Fe32H2O(2分)Cl22OH=ClClOH2O(2分)2S2O22H2O=2S4OH(2分)22CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2分)CH2CH2Br2CH2BrCH2Br(2分)3HNO33H2O(2分)NaOH NaBr(2分)2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O(2分)2H2O(2分)3氮(1分)Cl(1分) (2分)Fe(2分) 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar 3d64s2(2分)第四周期第B族(2分) 3d104s1(2分)41s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2分)sp3(2分)电子从

12、能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(2分)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(2分)2(2分)Al(2分)51s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2分)CON(2分)sp3(2分) 平面正三角形(2分)CO2或N2O(2分) CaCN23H2O=CaCO32NH3(2分)6(2分)2(2分)SO2、H2O都是极性分子，而CO2是非极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大(2分)四面体(1分) 三角锥形(1分)配位键(2分) (2分)7D(1分) 4(1分)E(1分) 2(1分)A(1分) 12(1分)C(1分) 8(1分)B(1分) 12(1分)EDACB(2分)81s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2(2分)1 (1分) 9(1分)分子(1分) 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2(2分) 非极性(2分)配位(1分)2(2分)91s22s22p63s23p63d6 或Ar 3d6(2分)NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键(2分)分子晶体(2分) (2分)4(2分)K2Fe(SCN)5(2分)103d54s2(1分) H2O(1分)NO(1分)C或(2分)正四面体(1分)2H2O22H2OO2(2分)K2O(2分) (2分)- 6 -