吉林省吉林一中2015-2016学年高二化学上学期期中试题 理.doc

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1、2015-2016学年度上学期高二（14级）期中质量检测化学学科试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题(每小题只有一个正确答案，110题每题2分，1120题每题3分)1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中

2、的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于A从海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的离子沉淀C对含微量元素的混合物进行提纯D从化合物中冶炼这些单质3与下列装置相关的说法中不正确的是A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L H2C用装置精炼铜时，f极为粗铜D装置中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成4空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A当有0.1 mol电子

3、转移时，a电极产生2.24 L H2Bb电极上发生的电极反应式为4H2O4e=2H24OHCc电极上进行还原反应，B池中的H可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应式为O24H4e=2H2O5下列说法正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强CHR型共价化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4C

4、l (NH4)2SO4 Na2S NaNO37将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大8下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOH+H2O + H3O+ BCO2+H2O + C + H2O + DHS + H2O + H3O+9为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是 A氢氧化钠 B硫酸C氧化铜 D氨水10下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是

5、A BC D11如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体12常温时，以下4种溶液pH最小的是 A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积

6、混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液13用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是AV1V2 BV1c(A2-)c(H+)c(OH-) 17下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+)

7、C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合: c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)18向体积为Va 的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H+）DVa与Vb任

8、意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)19当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失20已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时

9、，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、填空题（50分）21已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c(Ag+)c() = 18 10-10，现把氯化银(足量)分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL-1的盐酸溶液中；

10、1000mL 0.1 molL-l的氯化铝溶液中；100mL0.1 molL-1的氯化镁溶液中。（1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是 （填序号）（2）0.1molL-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 molL-1。（3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是 产生此现象涉及的离子方程式为 22（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+) c(CN-)，用“、 （2） C（3） CH3COOH（aq） 。 CH3COOH（aq）。 D。（4）2.010-7 mol/L。

11、。23.(1)Zn2e=Zn2(2)铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3(3)正极附近溶液不含Fe2和Fe3(4)油漆(其他合理答案均可).(1)2ICl2=I22Cl5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(2)Cu(OH)2电解一段时间后，Cu2浓度下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu2转化为Cu(OH)2解析：本题考查原电池原理和电解原理等知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。.(1)锌比铁活泼，锌为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2。(2)根据假设1、2进行分析，得出假设3为铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3。(3)从分析得出的试管中含有Fe2；现象说明不含Fe2；现象说明不含Fe3；故可得出的结论是正极附近溶液不含Fe2和Fe3。(4)防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保护法等。.(1)阳极上有氯气产生，由于2ICl2=I22Cl，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应5Cl2I26H2O=10Cl21O12H，颜色褪去。24.（1）ABCED（2）防止Fe2+、Fe3+水解将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化.（1）5Fe2+8H+MnO-4 5Fe3+Mn2+4H2O；0.50（2）C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点- 8 -