山东省滕州第一中学2016届高三化学上学期10月月考试题.doc

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1、2015-2016学年度高三一轮复习10月份阶段检测化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共16分）1下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A BH2O2溶液MnO2 C D. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出2.下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH

2、3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差3在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v(逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大7人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化 学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原 理示意图，下列说法不正确的是（ ）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应

3、是CO2 +2H+2e一=HCOOH8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B. 已知= H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8 C. 已知= H=a 、=2CO(g) H=b 则ab D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器甲 乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 mol

4、C1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列说法正确的是（ ） A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2) =0.1 molL1min1 B丙容器的体积V 0.5 L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=2.25 D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1 T216反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能 BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0D加入催化剂可改变反应ABC的焓变 2,4,6 第卷（非选择题 共60分） 注意事项 1

5、用黑色签字笔直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号1718192021卷总分分数三、填空题（本题共4个题，共52分）17. （14分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_ _乙中总反应的离子方程式为_ _ _ 若乙中含有0.10 molL-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为 （二）（1）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极

6、反应式为 （2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： (三) 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJ/mol；2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol。尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为： 18.（16分）（一） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g); H0反应达平衡后，

7、若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000c(N2O5)/molL-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1。（二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。（三）已

8、知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为 19(8分) W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素。 (1)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_(2)已知：2YZ2(g) Y2Z4(g) H0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_。25 min时，增加了_

9、(填物质的化学式)_ _ mol。a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_(填字母)。20（13分）（一） 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为_ _(2)B对应温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1 的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体 积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_(二)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。(

10、1)A装置是_，B装置是_ _(填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在电解池的_(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_(3)A装置中通入SO2一极的电极反应式为 (4)若A装置中通入SO2的速率为2.24 Lmin1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_mLmin1。21（9分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入 n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)；H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)K和x的关系满足K_ _。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填

11、字母)。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_ _；t8时_ _；t2时平衡向_ _(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。化学答案1-5 C B B A C 6-10 C C A C D11-16 CD C BC CD AB C17.（14分）（每空2分） （一） (1)O24e2H2O=4OH2Cl2H2OCl22 OHH213；

12、3.6121022(二) FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-； CO-2eCO32=2CO2(三) 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H 746.5 kJmol118.（16分）（一）（1） 不变 0.00296molL-1s-1 （各1分）（二）（1） （2）2.5x10-2； 75%；不变； （各2分）（三） 130 （3分）19.（8分）(1)CH48e10OH=CO327H2O （2分）(2)b、d（2分） NO20.8 （共2分） c、d、b、a（2分）20.（13分） （一） 10：1 9：11 （各2分）（二） (1)原电池 电解池 （各1分） (2) c极（1分）N2O42HNO32e=2N2O52H（2分）(3) SO22e+ 2H2O = SO424H（2分） (4) 13.4 （2分）21.（9分）(1)(molL1)1C（各2分）山东中学联盟(2)升温或增大C的浓度 使用催化剂 逆反应 （各1分）图像如图所示：（2分） 9