初中化学教案模板优秀6篇.docx

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1、初中化学教案模板优秀范文6篇 教案是教师为了调动学生积极性事前完成的书面文稿，善于制定教案，自身的教学能力一定得到提高。以下是精心为您推荐的初中化学教案模板优秀范文6篇，供大家参考。 初中化学教案1 教学目标 知识与技能 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3、了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1、学习运用观察、实验等方法获取信息。 2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 情感、态度与价值观 1、进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用

2、物质的观念。 3、树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 重点 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 教学工具 投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、大小形状相同的金属片（铁片、铜片、铝片）、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。 教学过程 一、新课导入 在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习

3、一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。 二、新课教学 1、展示一些金属制品（如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等）和金属制品的图片（如火箭、坦克、轮船等）。 分析常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。 提问同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的吗？想了解金属材料的使用历史吗？ 小结石器时代青铜器时代铁器时代铝的使用钛的利用 我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。 2、与学生一起

4、欣赏课本第2页的两幅图。 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。 板书一、金属的物理性质 根据教师提供的实验器材进行分组实验探究： 请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。 （1）观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。 （2）试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。 （3）感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。 （4）用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（注意实验安全：时

5、间不要长，防止烫伤），试试它能不能导热。 （5）用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。 （6）用铁锤锤一下（验证金属的延展性）。 学生活动，教师巡视。 思考、讨论、总结： （1）金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。 （2）金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。 （3）金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。 （4）金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。 师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面？ 生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。 师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最

6、多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。 （5）金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。 （6）金属具有延展性。 讨论：什么是延展性？（抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。） （展示细铁丝、铜丝、铝箔等） 师：金属的这种形变说明金属具有什么性质？ 生：延展性。 师：对！金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。 讨论（1）常温下，是不是所有金属都是固体？ （2）金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同？说明了什么？ （3）制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求？ （4）炊具加热时有没有熔化？说

7、明炊具的熔点怎样？ （5）灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨可能还具有什么性质？ 学生讨论并总结： （1）常温下，汞即水银是液态。 （2）说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。 （3）制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。 （4）制造炊具的金属熔点一般较高。 （5）钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。 师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。 生分组讨论、归纳、总结并汇报。 师总结并板书：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而

8、不同。 师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢？ 生：物质的性质决定物质的用途。 板书二、物质的性质决定用途 师：物质的用途是由哪些性质决定的呢？下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。 投影一些金属物理性质的比较 师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。 投影展示 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 生讨论回答： （1）因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若

9、菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来；而锤子用铅制，很易变形。 （2）电线用铜制而不用银制的理由： 银在自然界的含量少，价格昂贵； 银的密度大，不易架设。 （3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。 （4）水龙头镀铬： 可增加水龙头的硬度，而使其不易变形； 不易生锈； 镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。 师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素？如若不是，你认为还需考虑哪些因素？ 生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是

10、否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。 师：下面我们来看一份资料。 投影 金属之最 地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银 硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇 密度最小的金属锂 师：你能很快记住它们吗？以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。 板书 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属的物理性质 一、金属的物理性质 常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。 二、物质性质决定用途 用

11、途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 教学反思： 本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。 初中化学教案2 1、知识与技能 （1）了解空气的主要成分； （2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； （3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物 2、过程与方法 （1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空

12、气的组成； （2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念； （3）通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。 3、情感、态度与价值观 （1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害； （2）知道空气是一种宝贵的自然资源； （3）养成关注环境、热爱自然的情感。 本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。 本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要

13、的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。 选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。 这三部分内容相互

14、密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）、空气是一种宝贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的用途）、保护空气（污染与保护）总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。 本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。 调查与讨论，实验探究 （第一课时） 教学流程： 教师活动： 学生活动： 设计意图： 创设情境： 引入课题： 利用电脑播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、

15、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气 请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？ 讨论发言： 能够说明空气确实存在的实验或实例。 学生互相评价。 激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。 引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。 实验导学探究原理 （过渡）出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。 仿照这个着名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。 实验21所需的仪器，并组织学生抢答下列问题： 1、有关仪器的名称； 2、集气瓶中有物质吗？ 3、谁能说出空气的成分有哪些？要求学生按教

16、材中图23连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。 听故事、思考问题： 拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的？ 抢答有关问题。 连接装置，进行实验，观察现象并及时记录。 通过抢答，巩固旧知，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。 知道实验是学习化学的基础。通过学生自主的实验探究过程，体验实验过程中的成功与失败。 观察记录分析讨论 你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。 引导学生从两方面来分析： 1、实验成功，描述现象； 2、实验失败，寻找原因。 （小结） 由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气

17、瓶内的气压减小，因而水倒流。 1、描述实验现象； 2、小结并交流成功的经验； 3、寻找并分析失败的原因。 让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。 分析讨论 1、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 分组讨论、交流结果： 1、水面上升不满1/5的原因有：装置漏气或红磷不足等；当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。 2、没有对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。 形成归纳总结概念： 在上述探究活动的

18、基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。 阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。 引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。 观看课件 播放课件空气的成分测定 观看思考 通过课件，加深学生对空气成分的测定的认识 收： 分析讨论 合： 得出结论 （比较）氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？（小结） 空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。 比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。 让学生学会

19、运用比较的方法，通过比较，可以清晰地掌握概念。 总结 回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？ 引导总结本课题内容要求。 让学生了解空气的成分。 初中化学教案3 知识目标： 1、了解水的物理性质 2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O 科学素养目标： 初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。 教学重点： 根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。 教学过程： 复习讨论： 研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染

20、现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。 参考要点： 污染形势较为严峻。 污染原因 a工业“三废” b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。 c生活上的污染 消除或减少污染的建议 a严控工业“三废” b严控农业上的污染 c严控生活上的污染 设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？ 讲述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。 板书课题：水的组成 讲述：下面大家一起来观察玻璃

21、水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？ 学生讨论：小组汇报 要点： 1、无色无味液体 2、在/0/KPa时，凝固点是O沸点是100 3、40时密度最大，为1g/cm3 4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度 学生实验：研究水的组成（实验31） 经过实验，学生得到下列结论 给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。 学生实验：（实验32）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。 要点：正极气体具有助燃性，是氢气，负极气体能燃烧，是氢气 电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。 要点：V

22、H2：VO2=2：1H2：O2=0、899g/L：429g/L mH2：mo2= 查相对原子质量，可知H1，O16 在水中，氢原子数：氧原子数=：=2：1 即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1 所以水分子为HzO 引导学生观察书P49图34，让学生讨论图的科学含义： 要点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。 课堂小结： 1、水的物理性质 2、水的组成H2O 初中化学教案4 一、教学设计理念： 以学生发展为本，充分体现学生学习的主体地位和教师的主导作用，重视学生对知识的发现过程和对新知识的体验与探索，将认知与现实生活联系起来，教学

23、中引导学生懂得合作、讨论与交流，实践与探究，查阅资料等多种学习方法来解决问题，以此促使学生主动学习，提高学习的有效性。 二、教学设计思路： 关键是让学生形成清晰的元素概念。在原子结构信息的引导下，让学生发现它们的异同点，然后导出元素概念；再次呈现两组原子结构信息，让学生练习，并巩固元素的定义；接着自学地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素，认识元素的存在，形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观；通过阅读元素符号的表格，归纳元素的简单分类；学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号；最后，通过字母组合游戏、元素与健康、物质中的元素组成练习来加深本节课知识的学习。 三、教学设计

24、策略： 1、从引发学生的好奇心，从学生已有的知识水平和认知特点，从学生存在的问题出发设计化学教学 2、从化学知识在日常生活中的应用设计化学教学 课题2元素（第一课时） 导学案设计 一、教与学目标导航 1、教学重点：掌握元素的概念，元素符号记忆与书写，元素符号的意义。 2、教学难点：元素概念的理解 3、中考考点：元素的概念，常见元素符号记忆与书写，元素符号的意义。 二、预习案 什么是元素？找出元素定义中的关键词，并在书上圈划。 质子数为26、中子数为27的原子和质子数为26、中子数为26的原子是同种元素吗？ 决定元素种类的是原子结构中的（）部分，与中子数有无关系？不同种元素的本质区别是（）不同。

25、 读课本73页图44，了解不同元素在地壳中的分布情况。在地壳中含量占前四位的元素（），生物体中含量最多的元素（），地壳中含量少，作物生长大量需要的元素是（），所以作物要施肥。 （5）元素与原子的区别和联系是什么？ 三、教学案 （一）自学质疑 1、O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有相同的什么元素？ 2、O2、O3、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氧原子，这些氧原子中什么是相同的？我们把质子数为8的一类原子统称为什么元素？ 3、H2、H2O、H2O2等物质的分子中都含有氢原子，这些氢原子中什么是相同的？我们把质子数为1的一类原子统称为什么元素？ 4、什么是元素？原子的什么决定了元素种类

26、？ 5、到目前为止，已经发现组成物质的元素有100多种，地壳中含量较高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量较高的元素分别是哪些？ 6、图45中外国人遇到了什么问题？你想到了什么？ 7、书写元素符号的方法是什么？ 8、元素符号表示的意义有哪些？ 9、元素与原子的区别和联系是什么？ （二）交流展示 元素的概念 1、元素的种类由原子的质子数（即核电荷数）决定。 2、地壳中的前4位元素是氧、硅、铝、铁 3、国际上需要用统一的符号来表示各种元素元素符号 4、元素符号书写方法 5、元素符号的意义 7、元素与原子的区别和联系 （三）互动探究 1、对比观察化学反应前后，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化

27、？元素是否发生了变化？ 2、元素与原子的区别和联系是什么？ （四）精讲点拨 1、化学变化中（分子会发生分裂），分子种类改变 2、化学变化中（原子不会发生分裂），原子种类不变 3、化学变化中（原子种类不变），元素种类不变 4、元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，用于描述物质或分子的构成，即讲种类又讲个数。 （五）矫正反馈 1、元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同_即_的一类原子的总称。决定元素种类的是_；不同种元素之间最本质的区别是_ 2、判断下列叙述的正误，并说出理由。 （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 _ （2）二氧化碳是由一个碳元

28、素和一个氧元素组成的。 _ （3）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 _ （4）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 3、下列说法中，正确的是（） A、水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B、水是由氧和氢两种元素组成的 C、水是由氧和氢两种单质组成的 D、水分子是由氧分子和氢分子构成的 （六）迁移运用 课堂练习 （一）元素符号组合游戏：请把它们变为你认识的元素符号。 ABCMN auelg （二）试找一找，下述哪些物质里含有相同的元素？ 氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、 二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S） （三）身边的元素我们在看电视的时候，经

29、常看到为健康劝人们进补的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？ 初中化学教案5 一、教学目标 (一)知识与技能 1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。 (二)过程与方法 1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。 2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感、态度与价值观 1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。 二、教学重点 1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。 2.培养学生

30、亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 三、教学难点 知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 四、教学准备 教学设备：投影仪，计算机，教学课件。 实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。 初中化学教案6 人教版九年级化学下册教案-目前最好的下册教案 课题1金属材料 一，教学目标 1.知识目标： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2.能力目标： 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实

31、验能力和分析问题的能力。 3.情感态度与价值观目标： 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 二，教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 三，教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 四，教学方法 采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备 药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜 仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸 六，课时安排 1课时 七，教学内容 1，【引入】 展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】 人类使用金属材料的小知识 1.人类最早使用的金属材料青铜

32、（铜锡合金） 2.现在应用最多的金属铁 3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位铝 一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种） 合金（几千种） 2、金属的物理性质：1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性

33、最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。 二、合金 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具 有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好

34、的“相 容性”，因此可用来制造人造骨等。 1）熔点高、密度小 合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐蚀性能好 3，【课堂小结，作业】 八，【板书设计】 第八单元课题1金属材料 一、物理性质 1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2.性质决定用途 二、合金 1、常见合金生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 3.合金的优点 课题2金属的化学性质 一，教学目标 1.知识目标： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释

35、一些与日常生活有关的化学问题。 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.能力目标： 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 3.情感态度与价值观目标： 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 二，教学重点 金属活动性顺序及金属的化学性质。 三，教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 四，教学准备 药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、 硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、

36、锌粒、铜片、铁钉、 仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。 五，教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。 六，课时安排 2课时 七，教学内容 1，【引入】 复习金属的物理性质 2，【新授课】 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。 2MgO2=2MgO2Al3O2=2Al2O3 铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 2Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金属+氧气金属氧化物 金在高温

37、时也不与氧气反应。 金属的活动性：MgAlFe，CuAu 2、金属+酸盐+H2 MgH2SO4=MgSO4H2反应最剧烈，同时放出大量的热 ZnH2SO4=ZnSO4H2反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢 Fe2HCl=FeCl2H2反应较慢 铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。 金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：MgZnFeCu 置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。 3、金属+盐另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe