第八章第一节弱电解质的电离水的电离课件.ppt

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1、第八章第一节弱电解质的电离水的电离第1页，此课件共51页哦第2页，此课件共51页哦考纲定标考纲定标1了解弱了解弱电电解解质质在水溶液中的在水溶液中的电电离平衡。离平衡。2了解水的了解水的电电离、离子离、离子积积常数。常数。第3页，此课件共51页哦 热热点定位点定位1常常见见强强电电解解质质、弱、弱电电解解质质的判断与比的判断与比较较。2外界条件外界条件对对弱弱电电解解质电质电离平衡的影响以及相关离平衡的影响以及相关 “量量”的的变变化分析。化分析。3结结合合图图像考像考查电查电离平衡以及溶液离平衡以及溶液导电导电性的性的变变化。化。4水的离子水的离子积积常数及其常数及其应应用。用。第4页，此课

2、件共51页哦1牢牢记记强强电电解解质质、弱、弱电电解解质质判断的判断的3种种类别类别：强强电电解解质质：强强酸、酸、强强碱、碱、绝绝大多数大多数盐盐。弱弱电电解解质质：弱酸、弱碱、水。：弱酸、弱碱、水。2理解理解电电离平衡状离平衡状态态的的2个特征：个特征：(1)v(离解离解)v(结结合合)0。(2)分子、离子的分子、离子的浓浓度保持不度保持不变变。第5页，此课件共51页哦第6页，此课件共51页哦第八章第一节抓基础析考点提能力第7页，此课件共51页哦第8页，此课件共51页哦一、一、强强、弱、弱电电解解质质 现现有下列物有下列物质质：硝酸硝酸冰醋酸冰醋酸氨水氨水Fe(OH)3NaHCO3(s)A

3、l氯氯水水CaCO3(1)上述物上述物质质中属于中属于强强电电解解质质的有的有 ，属于弱，属于弱电电解解质质 的有：的有：。(2)上述物上述物质质中能中能导电导电的有：的有：。(3)写出写出、的的电电离方程式：离方程式：CH3COOH CH3COOH Fe(OH)3 Fe33OH，。第9页，此课件共51页哦二、弱二、弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡1电电离平衡的建立及特征离平衡的建立及特征 判断正判断正误误：正确的打：正确的打“”号，号，错误错误的打的打“”号。号。(1)在一定条件下的水溶液中，弱在一定条件下的水溶液中，弱电电解解质质达到达到电电离平衡离平衡时时 v(电电离离)v(结结合合)

4、0()(2)醋酸溶液中，当醋酸溶液中，当c(H)c(CH3COO)时时，表示酸醋已达，表示酸醋已达 到到电电离平衡离平衡()(3)氨水中，氨水中，NH3H2O达到达到电电离平衡离平衡时时，溶液中，溶液中检测检测不出不出 NH3H2O分子的存在分子的存在()第10页，此课件共51页哦第11页，此课件共51页哦(1)使使电电离平衡右移的有离平衡右移的有 ；(2)使使c(OH)增大的有增大的有 ；(3)使使电电离常数改离常数改变变的有的有 。第12页，此课件共51页哦 三、水的电离三、水的电离 水的电离方程式为：水的电离方程式为：，其离子，其离子积常数表达式为：积常数表达式为：，25，KW11014

5、。外界条件对水的电离平衡的影响如下：外界条件对水的电离平衡的影响如下：H2O HOHKWc(OH)c(H)第13页，此课件共51页哦右移右移升高温升高温度度通少量通少量HCl(g)加少量加少量NaOH(aq)加少量加少量NH4Cl(s)平衡移平衡移动动 KW右移右移左移左移左移左移增大增大不不变变不不变变不不变变第14页，此课件共51页哦第15页，此课件共51页哦等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)pH或物或物质质的量的量浓浓度度 pH：ab物物质质的量的量浓浓度：度：ab溶液的溶液的导电导电性性abab水

6、的水的电电离程度离程度abab第16页，此课件共51页哦等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)加水稀加水稀释释等倍数等倍数pH的的变变化量化量abab等体等体积积溶液中和溶液中和NaOH的量的量abab第17页，此课件共51页哦等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)等等pH的的盐盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)分分别别加加该该酸的酸的钠钠盐盐固体后固体后pHa：不：不变变b：变变大大a：不：不变变b：变变大大开始与金属反开始与金属反应应的速率的速率ab相同相同等体等体积

7、积溶液与溶液与过过量活量活泼泼金属金属产产生生H2的量的量相同相同ab第18页，此课件共51页哦特别提醒特别提醒 由于弱酸是部分电离，所以弱酸溶液中的由于弱酸是部分电离，所以弱酸溶液中的c(H)远远小远远小于弱酸的物质的量浓度，而于弱酸的物质的量浓度，而pH、溶液的导电性、反应速率都与、溶液的导电性、反应速率都与c(H)有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度和体积有关。有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度和体积有关。第19页，此课件共51页哦例例1(2010重庆高考重庆高考)pH2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体，体积积均均为为100 mL，稀，稀释过释过程中程中pH与溶液体与溶液体积积

8、的关系如的关系如图图所示。分所示。分别别滴加滴加NaOH溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的体溶液的体积为积为Vx、Vy，则则()第20页，此课件共51页哦Ax为为弱酸，弱酸，VxVyCy为为弱酸，弱酸，VxVy第21页，此课件共51页哦解解析析由由图图像像可可知知x稀稀释释10倍倍，pH变变化化1个个单单位位(从从pH2变变化化为为pH3)，故故x为为强强酸酸，而而y稀稀释释10倍倍，pH变变化化小小于于1个个单单位位，故故y为为弱弱酸酸；pH都都为为2的的x、y，前前者者浓浓度度为为0.01 mol/L，而而后后者者大大于于0.01 mol/L，故故中中和和

9、至至溶溶液液为为中中性性时时，后后者者消消耗耗碱碱溶溶液液的的体体积积大大，故选项故选项C正确。正确。答案答案C第22页，此课件共51页哦强强酸、弱酸的判断酸、弱酸的判断 判断一种酸是判断一种酸是强强酸酸还还是弱酸是弱酸时时，实质实质是看它在水溶液中的是看它在水溶液中的 电电离程度，若完全离程度，若完全电电离即离即为为强强酸，部分酸，部分电电离离则为则为弱酸。弱酸。设计设计实验验证时实验验证时注意等物注意等物质质的量的量浓浓度和等度和等pHpH的两种酸的性的两种酸的性质质差异。差异。验证时验证时常用的方法有：常用的方法有：(1)(1)相同条件下，比相同条件下，比较较两种酸溶液的两种酸溶液的导电

10、导电性。性。(2)(2)配制一定配制一定浓浓度的酸，度的酸，测测其其pHpH。(3)(3)将一定将一定pHpH的酸溶液稀的酸溶液稀释释100100倍，倍，测测定定pHpH的的变变化。化。(4)(4)配制一定配制一定浓浓度的某酸的度的某酸的强强碱碱盐盐溶液，溶液，测测定其定其pHpH。第23页，此课件共51页哦1双选题双选题(2011上海高考上海高考)常温下用常温下用pH为为3的某酸溶液分的某酸溶液分别别 与与pH都都为为11的氨水、的氨水、氢氢氧化氧化钠钠溶液等体溶液等体积积混合得到混合得到a、b 两种溶液，关于两种溶液，关于这这两种溶液酸碱性的描述正确的是两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab

11、不可能不可能显显碱性碱性 Ba可能可能显显酸性或碱性酸性或碱性Ca不可能不可能显显酸性酸性 Db可能可能显显碱性或酸性碱性或酸性第24页，此课件共51页哦解解析析：pH都都为为11的的氨氨水水、氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，其其浓浓度度分分别别大大于于103 mol/L和和等等于于103 mol/L，由由于于pH为为3的的某某酸酸溶溶液液，其其强强弱弱未未知知，因因此此与与pH为为11的的氨氨水水反反应应时时，都都有有可可能能过过量量；而而与与pH为为11的的氢氢氧氧化化钠钠溶液反溶液反应时应时酸可能酸可能过过量或二者恰好反量或二者恰好反应应。答案：答案：AB第25页，此课件共51页哦2(2011

12、镇镇江模江模拟拟)醋酸是醋酸是电电解解质质，下列事，下列事实实能能说说明醋酸是明醋酸是弱弱电电解解质质的的组组合是合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能醋酸溶液能导电导电醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的Ph比比0.1 mol/L盐盐酸的酸的pH大大醋酸能和碳酸醋酸能和碳酸钙钙反反应应放出放出CO20.1 mol/L醋酸醋酸钠钠溶液溶液pH8.9大小相同的大小相同的锌锌粒与相同物粒与相同物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸和醋酸溶液反酸和醋酸溶液反应应，开始，开始醋酸醋酸产产生生H2速率慢速率慢A BC D第26页，此课件共5

13、1页哦解解析析：醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在CH3COOH分分子子，说说明明醋醋酸酸部部分分电电离离，存存在在电电离离平平衡衡，是是弱弱电电解解质质，正正确确。0.1 mol/L醋醋酸酸溶溶液液的的pH比比0.1 mol/L盐盐酸酸大大，说说明明醋醋酸酸溶溶液液中中c(H)小小于于盐盐酸酸，是是弱弱电电解解质质，正正确确。0.1 mol/L CH3COONa溶溶液液pH8.9，说说明明CH3COO发发生生了了水水解解，CH3COOH是是弱弱电电解解质质，正正确确。相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液与与Zn反反应应醋醋酸酸反反应应慢慢，说说明明其其中中c(H)小小，

14、是是弱弱电电解解质质，正确。正确。答案：答案：C第27页，此课件共51页哦 电电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓浓度等因度等因 素的影响，其移素的影响，其移动动的的规规律遵循勒夏特列原理。律遵循勒夏特列原理。以以CH3COOH CH3COOHH0为为例：例：第28页，此课件共51页哦改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka加水稀加水稀释释向右向右增大增大 减小减小减小减小减小减小 增大增大 减弱减弱 不不变变加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大 增

15、大增大增大增大增大增大 减小减小 增增强强 不不变变通入通入HCl(g)向左向左增大增大 增大增大减小减小增大增大 减小减小 增增强强 不不变变第29页，此课件共51页哦改改变变条件条件平衡平衡移移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka加入加入NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小 增大增大 增增强强 不不变变加入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大 减小减小 增增强强 不不变变加入加入镁镁粉粉向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小 增大增大 增增强强 不不变变升高温度升高温度向

16、右向右增大增大增大增大增大增大减小减小 增大增大 增增强强 增大增大第30页，此课件共51页哦特别提醒特别提醒 用用化化学学平平衡衡理理论论分分析析处处理理电电解解质质的的电电离离平平衡衡问问题题时时，应应该该深深刻刻地地理理解解勒勒夏夏特特列列原原理理：平平衡衡向向“削削弱弱”这这种种改改变变的的方方向向移移动动，移移动动结结果果不不能能“抵抵消消”或或“超超越越”这这种种改改变变。如如加加水水稀稀释释CH3COOH时时，尽尽管管H的的物物质质的的量量增增多多，但但由由于于体体积积增增大大的的程程度度更大，故更大，故c(H)仍会减小。仍会减小。第31页，此课件共51页哦第32页，此课件共51

17、页哦第33页，此课件共51页哦答案答案B第34页，此课件共51页哦溶液稀溶液稀释时释时H、OH浓浓度的度的变变化化 酸酸性性溶溶液液加加水水稀稀释释时时，由由于于H浓浓度度减减小小，但但KW不不变变，故故OH浓浓度度增增大大；同同理理，碱碱性性溶溶液液稀稀释释时时，H浓浓度度增增大大；中中性性溶液稀溶液稀释时释时，H和和OH的的浓浓度都不度都不变变。第35页，此课件共51页哦第36页，此课件共51页哦答案：答案：D第37页，此课件共51页哦第38页，此课件共51页哦答案：答案：A第39页，此课件共51页哦1外界条件外界条件对对水水电电离的影响离的影响第40页，此课件共51页哦第41页，此课件共

18、51页哦2水水电电离出的离出的c(H)或或c(OH)的的计计算算(25时时)(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。(2)溶溶质为质为酸的溶液：酸的溶液：H来源于酸和水的来源于酸和水的电电离，而离，而OH只来源于水的只来源于水的电电离。离。如如计计算算pH2的的盐盐酸中，水酸中，水电电离出的离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。第42页，此课件共51页哦(3)溶溶质为质为碱的溶液：碱的溶液：OH来源于碱和水的来源于碱和水的电电离，而离，而H只来源于水的只来源于水的电电离。离。如如pH12的的NaOH溶液中，水溶液中，水电电离出的离出的c(OH)c(H)10

19、12 mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的水解呈酸性或碱性的盐盐溶液：溶液：H和和OH均由水均由水电电离离产产生。如生。如pH2的的NH4Cl溶液中溶液中由水由水电电离出的离出的c(H)102 mol/L；又；又如如pH12的的Na2CO3溶液溶液中由水中由水电电离出的离出的c(OH)102 mol/L。第43页，此课件共51页哦特特别别提醒提醒 溶溶质为质为酸或碱的溶液中：酸或碱的溶液中：(1)当酸当酸电电离出的离出的H远远大于水大于水电电离出的离出的H时时，水，水电电离出离出 的的H可忽略不可忽略不计计。(2)当碱当碱电电离出的离出的OH远远大于水大于水电电离出的离出的OH时时，水，水电电

20、 离出的离出的OH可忽略不可忽略不计计。第44页，此课件共51页哦例例3(2011四川高考四川高考)25C时时，在等体，在等体积积的的pH0的的 H2SO4溶液、溶液、0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5的的NH4NO3溶液中，溶液中，发发生生电电离离的水的物的水的物质质的量之比是的量之比是 ()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109第45页，此课件共51页哦解析解析本本题题考考查查酸、碱、酸、碱、盐对盐对水水电电离的影响及离的影响及KW与溶液与溶液中中c(H)、c(OH)之间的换算。之间的

21、换算。pH0的的 H2SO4溶液中溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制溶液抑制H2O的电离，则由的电离，则由H2O电离出的电离出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制溶液抑制H2O的电离，则由的电离，则由H2O电电离出的离出的c(H)1013 mol/L；第46页，此课件共51页哦pH10的的Na2S溶溶液液促促进进H2O的的电电离离，由由H2O电电离离出出的的c(H)104 mol/L；pH5的的NH4NO3溶溶液液促促进进H

22、2O的的电电离离，由由H2O电电离离出出的的c(H)105mol/L。4种种溶溶液液中中电电离离的的H2O的的物物质质的的量量等等于于H2O电电离离产产生生的的H的的物物质质的的量量，其其比比为为：1014 1013 104 1051 10 1010 109。答案答案A第47页，此课件共51页哦溶液中的溶液中的c(H)和水和水电电离出来的离出来的c(H)是不同的是不同的(1)室温下水室温下水电电离出的离出的c(H)1107 mol/L，若某溶液中，若某溶液中 水水电电离出的离出的c(H)1107 mol/L，则则可判断出可判断出该该溶液溶液中加入酸或碱抑制了水的中加入酸或碱抑制了水的电电离；若

23、某溶液中水离；若某溶液中水电电离出的离出的c(H)1107 mol/L，则则可判断出可判断出该该溶液中加入可以溶液中加入可以水解的水解的盐盐或活或活泼泼金属促金属促进进了水的了水的电电离。离。第48页，此课件共51页哦(2)室温下，溶液中的室温下，溶液中的c(H)1107 mol/L，说明该溶液是，说明该溶液是 酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的c(H)1107 mol/L，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐 溶液。溶液。第49页，此课件共51页哦5(2010山山东师东师大附中模大附中模拟拟)室温下，在室温下，在pH11的某溶液中，的某溶液中，由水由水电电离出的离出的c(OH)为为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA BC或或 D或或第50页，此课件共51页哦解解析析：该该溶溶液液中中c(OH)103 mol/L，c(H)1011 mol/L，若若是是碱碱溶溶液液，则则H是是H2O电电离离的的，水水电电离离的的OH与与H浓浓度度均均为为1011 mol/L；若若是是盐盐溶溶液液(如如Na2CO3)，则则OH是是H2O电电离离的的，即即水水电电离的离的c(OH)103 mol/L。答案答案：D第51页，此课件共51页哦