化学反应中的热效应讲稿.ppt

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1、关于化学反应中的热效应第一页，讲稿共二十七页哦【问题问题1】化学反应中，物质能量的转化四处可见，形式多样。根据你化学反应中，物质能量的转化四处可见，形式多样。根据你的经验和所学过的知识，结合的经验和所学过的知识，结合化学化学2第第34页页“你知道吗？你知道吗？”栏目，栏目，举例说明化学反应中伴随着哪些类型的能量变化。举例说明化学反应中伴随着哪些类型的能量变化。答：（答：（1）化学能与热能的相互转化）化学能与热能的相互转化,例如：例如：石油燃烧：化学能转化为热能。石油燃烧：化学能转化为热能。二氧化碳高温条件与单质碳反应：热能转化为化学能。二氧化碳高温条件与单质碳反应：热能转化为化学能。（2）化学

2、能与光能的相互转化，例如：）化学能与光能的相互转化，例如：萤火虫夜晚能发出荧光：是由于体内某些物质的化学反应将化学能萤火虫夜晚能发出荧光：是由于体内某些物质的化学反应将化学能转化为光能。转化为光能。浓硝酸光照分解：光能转化为化学能。浓硝酸光照分解：光能转化为化学能。（3）化学能与电能的相互转化，例如：）化学能与电能的相互转化，例如：原电池放电：化学能转化为电能。原电池放电：化学能转化为电能。饱和食盐水电解：电能转化为化学能。饱和食盐水电解：电能转化为化学能。【小结小结】化学反应总伴随有能量的转化。化学反应总伴随有能量的转化。在某些化学反应中，吸收的热能、光能、在某些化学反应中，吸收的热能、光能

3、、电能等转化为化学能。在某些化学反应中，化学能有以热能、光能、电能电能等转化为化学能。在某些化学反应中，化学能有以热能、光能、电能等形式释放出来。等形式释放出来。第二页，讲稿共二十七页哦【活动与探究活动与探究】【实验实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 2mol/L盐盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【感觉感觉】试管外壁很烫。试管外壁很烫。【结论结论】镁条与盐酸反应放出了大量的热。镁条与盐酸反应放出了大量的热。【问题问题】请写出反应的离子方程式请写出反应的离子方程式,并指出还会出现什么现象？并指出

4、还会出现什么现象？答：答：Mg+2H=Mg2+H2,镁条逐渐溶解，有气泡放出。镁条逐渐溶解，有气泡放出。【实验实验2】在在100mL小烧杯中加入约小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体经研磨的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O然后加入约然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。有什么现象？用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有充分混合。有什么现象？用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？什么变化？【现象和感觉现象和感觉】反应混合物呈糊状，闻到刺激性气味，烧杯外壁冰凉，反应混合物呈糊状，闻到刺激性气味，烧杯外壁冰凉，反应混合物温度降低。反应混合物

5、温度降低。【结论结论】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收了大量的热。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收了大量的热。【问题问题2】请写出反应的化学方程式。请写出反应的化学方程式。答答：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O第三页，讲稿共二十七页哦【问题问题2】根据你掌握的知识请总结出常见哪些过程是放热过程，哪些过程是根据你掌握的知识请总结出常见哪些过程是放热过程，哪些过程是吸热过程呢？吸热过程呢？【常见的吸热过程与放热过程常见的吸热过程与放热过程】（1）常见的放热过程：）常见的放热过程：所有的燃烧反应；所有的燃烧反应；金属与酸反应；金属与酸反应；中和反应；中和反应；大

6、部分化合反应；大部分化合反应；物质的缓慢氧化；物质的缓慢氧化；化学键的形成；化学键的形成；浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水。浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水。第四页，讲稿共二十七页哦（2）常见的吸热过程：）常见的吸热过程：炭与水蒸气反应；炭与水蒸气反应；炭与二氧化碳反应；炭与二氧化碳反应；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；大部分大部分分解反应；分解反应；硝酸铵溶于水；硝酸铵溶于水；电离过程；电离过程；化学键的断裂。化学键的断裂。【问题问题3】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A、铝片与稀盐酸反应、铝片与稀盐酸反应 B

7、、Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体反应与氯化铵晶体反应C、灼热的炭与、灼热的炭与CO2反应反应 D、甲烷在氧气中燃烧、甲烷在氧气中燃烧第五页，讲稿共二十七页哦【问题问题4】是否吸热反应一定要加热？而放热反应一定不要加热？要加热的反是否吸热反应一定要加热？而放热反应一定不要加热？要加热的反应都是吸热反应吗？请举例说明。应都是吸热反应吗？请举例说明。答：吸热反应不一定要加热，如：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，答：吸热反应不一定要加热，如：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，但该反应不需加热。放热反应有的也需要在加热的情况下才能进行，如：燃烧反但该反应不需加热。放热反应有的也需要在加

8、热的情况下才能进行，如：燃烧反应是放热反应，但需要加热到着火点才能燃烧。要加热的反应不都是吸热反应，应是放热反应，但需要加热到着火点才能燃烧。要加热的反应不都是吸热反应，如燃烧反应。如燃烧反应。二、化学反应中能量转化的原因分析二、化学反应中能量转化的原因分析（一）从微观分析（化学反应过程中能量变化的根本原因）（一）从微观分析（化学反应过程中能量变化的根本原因）1、化学反应的实质是：旧化学键断裂，新化学键的形成。、化学反应的实质是：旧化学键断裂，新化学键的形成。断键吸热，成键放热。断键吸热，成键放热。2、放热反应：反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量、放热反应：反应物断键吸收的总能量生成

9、物成键放出的总能量 吸热反应：反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量吸热反应：反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量【阅读阅读】请同学们阅读请同学们阅读化学化学2第第36页资料卡，了解键能定义和应用。页资料卡，了解键能定义和应用。【键能键能】（1）定义：拆开）定义：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。气态物质中某种共价键需要吸收的能量。（指出：形成（指出：形成1mol气态物质中某种共价键所放出的能量等于拆开气态物质中某种共价键所放出的能量等于拆开1mol气态物气态物质中某种共价键需要吸收的能量。）质中某种共价键需要吸收的能量。）（2）共价键的键能越大，该共价化合物越稳定

10、。）共价键的键能越大，该共价化合物越稳定。第六页，讲稿共二十七页哦【问题问题5】已知已知H2的键能为的键能为436kJ/mol，I2的键能为的键能为151kJ/mol，HI的键能的键能为为298kJ/mol，则：，则：2HI(g)=I2(g)+H2(g)是吸热反应还是放热反应？是吸热反应还是放热反应？。【问题问题6】已知已知HCl的键能为的键能为431kJ/mol，对比，对比HI的键能，你认为哪个稳定的键能，你认为哪个稳定？。【问题问题7】物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、颜色、颜色 B、状态、状态 C、化学键、化学键 D、原子核、原子核

11、【注意注意】键能越大，共价键越不容易破坏，形成的物质就越稳定，则该物质键能越大，共价键越不容易破坏，形成的物质就越稳定，则该物质本身所具有的能量就越低。本身所具有的能量就越低。物质的总能量是物质本身内能的总和，而断键吸收或成键放出的能物质的总能量是物质本身内能的总和，而断键吸收或成键放出的能量则是外界供给的，因此两者是两个不同的概念。量则是外界供给的，因此两者是两个不同的概念。【问题问题8】根据能量守恒定律，你认为对于吸热反应和放热反应，反应根据能量守恒定律，你认为对于吸热反应和放热反应，反应物的总能量和生成物的总能量大小有何关系？物的总能量和生成物的总能量大小有何关系？（二）从宏观上分析：取

12、决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大（二）从宏观上分析：取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。小。即：吸热反应和放热反应中反应物总能量与生成物总能量的关系即：吸热反应和放热反应中反应物总能量与生成物总能量的关系放热反应中：反应物的总能量生成物的总能量放热反应中：反应物的总能量生成物的总能量吸热反应中：反应物的总能量生成物的总能量吸热反应中：反应物的总能量生成物的总能量【注意注意】物质自身具有的能量越低越稳定。物质自身具有的能量越低越稳定。第七页，讲稿共二十七页哦三、燃料燃烧释放的热量三、燃料燃烧释放的热量热值：一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。热值：一定条件下，单

13、位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位：单位：kJg1。【分组讨论分组讨论】自学自学化学化学2第第38页页“资料卡资料卡”讨论：讨论：（1）大量使用化石燃料有哪些缺点？）大量使用化石燃料有哪些缺点？（2）现在已经或将来可以采用哪些方法减少弊端？）现在已经或将来可以采用哪些方法减少弊端？【交流与讨论交流与讨论】请完成请完成化学化学2第第37页页“交流与讨论交流与讨论”。【练习练习9】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水、氧

14、化钙溶于水第八页，讲稿共二十七页哦【结论结论】（1）大量使用化石燃料：）大量使用化石燃料：煤和石油燃烧时，常发生不完全燃烧，排放出大量烟尘和煤和石油燃烧时，常发生不完全燃烧，排放出大量烟尘和CO。有些煤中灰粉含量大，水分多，热效应低。有些煤中灰粉含量大，水分多，热效应低。某些化石燃料燃烧排放出的废气中含有二氧化硫和氮的氧化物，某些化石燃料燃烧排放出的废气中含有二氧化硫和氮的氧化物，直接排放到大气中会污染空气并形成酸雨。直接排放到大气中会污染空气并形成酸雨。能引起温室效应。能引起温室效应。化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些。化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些。（2）方法：）方法：研究化石

15、燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗技术，研究研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗技术，研究提高燃料利用率的措施。提高燃料利用率的措施。怎样防止燃料燃烧造成环境污染。怎样防止燃料燃烧造成环境污染。通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料。通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料。开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。第九页，讲稿共二十七页哦【练习练习11】已知已知CH4与与C3H8完全燃烧的化学方程式为：完全燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O（条件：点燃，下同）。（条件：点燃，下同）

16、。CH4+2O2=CO2+2H2O。某居民家用燃料从液化石油气。某居民家用燃料从液化石油气（主要成分可用（主要成分可用C3H8表示）改为天然气，该居民家庭的灶具表示）改为天然气，该居民家庭的灶具要作相应的调整，正确的方法应是：增大要作相应的调整，正确的方法应是：增大 的进入量或减小的进入量或减小 的进入量。理由是：的进入量。理由是：。第十页，讲稿共二十七页哦四、化学反应的反应热和焓变四、化学反应的反应热和焓变1、反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，、反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。所吸收或放出的热量称为化学

17、反应的反应热。2、焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称、焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用为反应的焓变，用H表示，单位常常用表示，单位常常用kJmol1。【注意注意】严格地讲，焓变是指恒温、恒压的条件下，体系仅作体积功、不严格地讲，焓变是指恒温、恒压的条件下，体系仅作体积功、不做其他功（如电功等）的变化过程的热效应。如不特别指明，化学反应的做其他功（如电功等）的变化过程的热效应。如不特别指明，化学反应的反应热就是该反应的焓变。反应热就是该反应的焓变。3、热化学方程式、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫

18、热化学方程式。）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。【热化学方程式的含义热化学方程式的含义】热化学方程式热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol1 它表示：它表示：2mol氢气与氢气与1mol氧气完全反应生成氧气完全反应生成2mol水时，会放出水时，会放出571.6kJ的热量。的热量。式中式中g、l、s表示各反应物或生成物的状态。表示各反应物或生成物的状态。g表示气体（表示气体（gas）、）、l表表示液体（示液体（liquid）、）、s表示固体（表示固体（solid）。）。H表示反应放出或吸收的热效应（焓变），当表示反应放出或吸收的热

19、效应（焓变），当H0时，表示反时，表示反应放热，应放热，H0时，表示反应吸热。时，表示反应吸热。第十一页，讲稿共二十七页哦【问题问题12】请根据以下请根据以下3个热化学方程式回答下列问题：个热化学方程式回答下列问题：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol1 ；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJmol1 ；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJmol1 。（1）上述）上述3个热化学方程式与以前学过的化学方程式有什么区别？个热化学方程式与以前学过的化学方程式有什么区别？答：答：热化学方程式标有热量的变化；热化学方程式标有热量

20、的变化；热化学方程式中各种反应物和生成物都要标明状态；热化学方程式中各种反应物和生成物都要标明状态；热化学方式前的化学计量数只表示物质的量。热化学方式前的化学计量数只表示物质的量。【注意注意】由于热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以，可以是由于热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以，可以是整数，也可以是分数。整数，也可以是分数。（2）与与的的H有什么关系？为什么？有什么关系？为什么？答：反应答：反应的热效应是反应的热效应是反应的的2倍。因为反应倍。因为反应中参加反应的氢气与氧气中参加反应的氢气与氧气的物质的量是反应的物质的量是反应中中2倍。倍。【注意注意】H的单位是的单位是kJm

21、ol1 ，它并不代表反应物的物质的量为，它并不代表反应物的物质的量为1mol。对于反应对于反应它表示：它表示：“2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)”这一组合为这一组合为1mol；对于；对于反应反应则表示则表示“H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)”这一组合为这一组合为1mol。（3）与与的的H有什么不同？为什么？有什么不同？为什么？答：反应答：反应的热效应比反应的热效应比反应大。因为水蒸气转化为液态水时会放出热量。大。因为水蒸气转化为液态水时会放出热量。第十二页，讲稿共二十七页哦【小结小结】（2）书写热化学方程式的注意事项：）书写热化学方程式的注意事项：因为同种物质在不同状态下的热

22、效应是不同的。所以，在热化学因为同种物质在不同状态下的热效应是不同的。所以，在热化学方程式中一定要标明物质的聚集状态（方程式中一定要标明物质的聚集状态（g：气体、：气体、l：液体、：液体、s：固体、：固体、aq：水溶液）。热化学方程式中不用：水溶液）。热化学方程式中不用“”或或“”。此外热化学。此外热化学方程式无需标明反应条件。方程式无需标明反应条件。注意注意H的的“”与与“”，放热反应为，放热反应为“”。吸热反应为。吸热反应为“”，H的单位是的单位是kJmol1 。化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数，单位是化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数，单位是“mol

23、”，可用分数或整数。，可用分数或整数。反应的热效应（反应的热效应（H）与化学计量数之间存在正比关系。如化学计量数）与化学计量数之间存在正比关系。如化学计量数增加加倍，增加加倍，H也要加倍。当反应逆向进行时，其热效应与正反应的热效也要加倍。当反应逆向进行时，其热效应与正反应的热效应数值相等，符号相反。应数值相等，符号相反。反应的温度和压强不同时，其反应的温度和压强不同时，其H也不同。由于中学阶段所用也不同。由于中学阶段所用H一般是指一般是指298K（即：（即：25）和）和101kPa时的数据，故大多不特别标明。时的数据，故大多不特别标明。对于可逆反应，例如：对于反应对于可逆反应，例如：对于反应N

24、2(g)+3H2(g)2NH3(g)92.2kJ/mol表示表示1molN2(g)与与3molH2(g)完全反应生成完全反应生成2molNH3(g)放放出热量出热量92.2kJ。第十三页，讲稿共二十七页哦【问题问题】1molN2与与3molH2相混合，在一定条件相混合，在一定条件下反应，放出的热量是下反应，放出的热量是92.2KJ吗？为什么？吗？为什么？答：不是！因为该反应是可逆反应，答：不是！因为该反应是可逆反应，1molN2与与3molH2相混合，在一定条件下反应生成的氨小相混合，在一定条件下反应生成的氨小于于2mol，所以放出的热量也小于，所以放出的热量也小于92.2kJ。（3）热化学方

25、程式的意义：它不仅标明了化学）热化学方程式的意义：它不仅标明了化学反应的物质变化，也标明了化学反应中的能量变反应的物质变化，也标明了化学反应中的能量变化。化。【例题例题1】（见（见化学反应原理化学反应原理第第4页。页。【交流与讨论交流与讨论】完成完成化学反应原理化学反应原理第第3页页“交流与讨论交流与讨论”。【问题解决问题解决】完成完成化学反应原理化学反应原理第第45页页“问题解决问题解决”。第十四页，讲稿共二十七页哦2、步骤及仪器、步骤及仪器（见（见化学反应原理化学反应原理第第6页页“活动与探究活动与探究”）五、反应热的测量与计算五、反应热的测量与计算第十五页，讲稿共二十七页哦中和热：在稀溶

26、液中，酸碱发生中和反应，生中和热：在稀溶液中，酸碱发生中和反应，生成成1mol水所放出的热量，叫做中和热。水所放出的热量，叫做中和热。【注意注意】强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应，中和热强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应，中和热H57.3kJmol1。弱酸代替强酸（或弱碱代替强碱），因电离吸弱酸代替强酸（或弱碱代替强碱），因电离吸热，反应热减小。热，反应热减小。若用浓硫酸（或若用浓硫酸（或NaOH固体），因比中和热多固体），因比中和热多了一个溶解热，所以放热增多。了一个溶解热，所以放热增多。放热越多，放热越多，H越小越小，这是很容易混淆的。，这是很容易混淆的。第十六页，讲稿共二十七页哦【问题问题

27、22】请回答下列问题（请回答下列问题（50mL0.50mol/L的盐酸中加入的盐酸中加入50mL0.50mol/L的氢的氢氧化钠溶液）：氧化钠溶液）：（1）酸碱混合时为何要把量筒中的氢氧化钠溶液一次性倒入小烧杯中，而不是缓缓）酸碱混合时为何要把量筒中的氢氧化钠溶液一次性倒入小烧杯中，而不是缓缓倒入？倒入？【答答】因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将使能量损失而使实验误因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将使能量损失而使实验误差增大差增大偏高（偏高（H）。）。（2）实验中若把）实验中若把50mL 0.5mol/L的盐酸改为的盐酸改为50mL 0.50mol的醋酸溶液，所测的

28、醋酸溶液，所测结果是否会有所变化？为什么？结果是否会有所变化？为什么？【答答】会有变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使得测得结果偏会有变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使得测得结果偏高（高（H）。）。（3）本实验试剂常为）本实验试剂常为50mL0.50mol/L的盐酸和的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液，即反应物的物质的量之比不是液，即反应物的物质的量之比不是1 1，而是氢氧化钠略为过量，这是为什么，而是氢氧化钠略为过量，这是为什么？是否会影响实验结果？为什么？是否会影响实验结果？为什么？【答答】为了保证为了保证0.5mol/L的盐酸完全被氢氧

29、化钠中和。不会，因中和热是指酸与的盐酸完全被氢氧化钠中和。不会，因中和热是指酸与碱发生中和反应生成碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，其数值与反应物的量多少无关。水时放出的热量，其数值与反应物的量多少无关。故所测得结果基本和本实验实验结果相同。故所测得结果基本和本实验实验结果相同。（4）若改用）若改用100mL 0.50mol/L的盐酸和的盐酸和100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍（假定各步骤操作均无误所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍（假定各步骤操作均无误差）？为什么？差）？为什么？【答答】否。因中和热是指酸与

30、碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，其水时放出的热量，其数值与反应物的量多少无关。故所测得结果基本和本实验实验结果相同（若数值与反应物的量多少无关。故所测得结果基本和本实验实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则两者相同）。所有操作都准确无误，且无热量损失，则两者相同）。（5）做一次完整的反应热的测定，温度计需要用）做一次完整的反应热的测定，温度计需要用 次。次。3第十七页，讲稿共二十七页哦偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高（7）右边是自制的简易量热计，请回答下列问题：）右边是自制的简易量热计，请回答下列问题：烧杯间填满碎泡沫塑料的

31、作用是烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。环形玻璃搅拌棒能否改用铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒能否改用铁质搅拌棒代替 （填：能或不能）？（填：能或不能）？。其原因是：其原因是：。保温隔热，防止热量的损失，减小实验误差保温隔热，防止热量的损失，减小实验误差不能不能铁会与盐酸反应，同时铁导热性好，热量损失大，可能会引起实验误差铁会与盐酸反应，同时铁导热性好，热量损失大，可能会引起实验误差。第十八页，讲稿共二十七页哦（8）请设计一张处理反应热的测定实验数据的表格。）请设计一张处理反应热的测定实验数据的表格。第十九页，讲稿共二十七页哦（二）盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总（二）盖

32、斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。的热效应是完全相同的。盖斯定律表明：盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。这就好比登泰山，可以经历不终状态有关，而与反应的途径无关。这就好比登泰山，可以经历不同的途径和不同的方式，无论你是拾级而上，还是乘坐索道缆车，同的途径和不同的方式，无论你是拾级而上，还是乘坐索道缆车，当你站在泰山之颠时，与你站在山脚下相比，两种方式所发生的势当你站在泰山之颠时，与你站在山脚下相比，两种方式所发生的势能变化是相同的。能变化是相同的

33、。【练习练习1】完成完成化学反应原理化学反应原理第第12页页“练习与实践练习与实践”第第6题。题。【练习练习2】同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还反应不完全，测定反应热很困难。已知有时还反应不完全，测定反应热很困难。已知：P4(白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H=-2983.2kJ/molP(红磷红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H=-738.5kJ/mol请根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式请根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。在相。在相同状况下，同状况下，能量能量较低的是较

34、低的是 ，说明白磷的稳定性比红磷，说明白磷的稳定性比红磷 （填：（填：高或低）。高或低）。第二十页，讲稿共二十七页哦六、标准燃烧热（简称燃烧热）六、标准燃烧热（简称燃烧热）1、定义：在、定义：在101kPa下，下，1mol物质完全燃烧的物质完全燃烧的反应热叫做该物质的反应热叫做该物质的标准燃烧热。标准燃烧热。【注意注意】物质完全燃烧是指物质中：含有的氮元素转化物质完全燃烧是指物质中：含有的氮元素转化为为N2（g），氢元素转化为），氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化，碳元素转化为为CO2(l)、硫转化为、硫转化为SO2(g)。1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值，物质完全燃烧的反应热叫做该

35、物质的热值，不要与标准燃烧热相混淆。不要与标准燃烧热相混淆。2、标准燃烧热的热化学方程式：以燃烧、标准燃烧热的热化学方程式：以燃烧1mol可可燃物为标准，配平其余物质的化学计量数（常用燃物为标准，配平其余物质的化学计量数（常用分数表示）的热化学方程式，称为分数表示）的热化学方程式，称为标准燃烧热的标准燃烧热的热化学方程式。热化学方程式。第二十一页，讲稿共二十七页哦【练习练习】已知热化学方程式：已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-

36、285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol则：氢气的标准燃烧热为则：氢气的标准燃烧热为 ，热值为，热值为 ，反应，反应 为氢气的标准燃烧热的热化学方程为氢气的标准燃烧热的热化学方程式（填：编号）。式（填：编号）。第二十二页，讲稿共二十七页哦七、能源的充分利用七、能源的充分利用【问题问题】请大家思考一下，你所了解的传统能源有哪些？新能请大家思考一下，你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？源又有哪些？答：传统能源：石油、煤、天然气、热力、电力答：传统能源：石油、煤、天然气、热力、电力新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢新能源：

37、太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物能、天然气水合物【问题问题】新能源有什么主要优点？新能源有什么主要优点？答：资源丰富，可再生，无污染。答：资源丰富，可再生，无污染。【问题问题】能源有可以分为能源有可以分为一次能源一次能源和和二次能源二次能源。所谓一次。所谓一次能源指的是直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和能源指的是直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；而二次能源指的是由一次能源经过加工转换后得到资源；而二次能源指的是由一次能源经过加工转换后得到的能源。根据上述分类，请大家把上面提到的能源进行分的能源。根据上述分类，请大家把上面提到的能源进行分类。类。

38、答：一次能源：石油、煤、太阳能、风能、天然气、核能答：一次能源：石油、煤、太阳能、风能、天然气、核能二次能源：电力、热力、氢能二次能源：电力、热力、氢能第二十三页，讲稿共二十七页哦【问题问题】面对能源危机，当务之急是提高现有能源的利用率。面对能源危机，当务之急是提高现有能源的利用率。一直以来，煤作为最重要的传统燃料之一，为经济发展做出了一直以来，煤作为最重要的传统燃料之一，为经济发展做出了巨大的贡献。请大家思考：在许多场合将煤块，这种燃烧方式巨大的贡献。请大家思考：在许多场合将煤块，这种燃烧方式存在什么缺陷？存在什么缺陷？答：采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的答：采用这种方式

39、燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中含有的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中含有的硫转化为二氧化硫，引起大气污染。硫转化为二氧化硫，引起大气污染。【问题问题】哪些方法可以提高煤的燃烧效率？哪些方法可以提高煤的燃烧效率？答：目前常用的方法主要有三种：答：目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积；）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积；（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）；）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）；（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）。）通过一定的方法将

40、煤转化为气体燃料（如煤气）。第二十四页，讲稿共二十七页哦【交流与讨论交流与讨论】煤气是将煤和水在高温下反应得到的。请大家完成煤气是将煤和水在高温下反应得到的。请大家完成化学反应原理化学反应原理第第10页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点，并与同学，提出你的观点，并与同学讨论。讨论。【总结总结】虽然煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样虽然煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：的，而将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大提高了燃烧效率；二是通过

41、转化除去了硫，一是将固体煤转化为气体，极大提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了污染大气的二氧化硫的产生。避免了污染大气的二氧化硫的产生。【问题问题】提高燃料的燃烧效率十分重要。请大家依据生活常识，总结提高燃料的燃烧效率十分重要。请大家依据生活常识，总结在日常生活中采取了哪些促进燃料燃烧的措施。在日常生活中采取了哪些促进燃料燃烧的措施。【总结总结】除了将煤制得蜂窝状之外，家庭中还常采用如下措施：除了将煤制得蜂窝状之外，家庭中还常采用如下措施：（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或风箱），通过鼓入足量的空气使）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或风箱），通过鼓入足量的空气使秸秆充分燃烧；秸

42、秆充分燃烧；（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过调节煤气的进风口，）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过调节煤气的进风口，通入足量的空气保证气体的充分燃烧。通入足量的空气保证气体的充分燃烧。【问题问题】若在燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能量有没有影响？若在燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能量有没有影响？答：通入过量空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用率答：通入过量空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用率下降。下降。第二十五页，讲稿共二十七页哦【问题问题】由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能

43、源，请大家讨论下列问题：分重要。氢能是一种重要的新能源，请大家讨论下列问题：（1）请根据）请根据化学反应原理化学反应原理第第10页表页表13计算氢气、甲计算氢气、甲烷及乙炔的热值。烷及乙炔的热值。答：（答：（1）氢气、甲烷及乙炔的热值分别为：）氢气、甲烷及乙炔的热值分别为：142.9kJg1、55.6 kJg1、45.0 kJg1。（2）讨论氢气作为能源有何优点？）讨论氢气作为能源有何优点？答：答：氢气作为能源热值高。氢气作为能源热值高。氢气作为能源无污染。氢气作为能源无污染。（3）氢能的大规模的商业应用还有待于解决的关键问题是）氢能的大规模的商业应用还有待于解决的关键问题是什么？什么？答：答

44、：廉价的制氢技术。因为氢是一种二次能源，它的制取廉价的制氢技术。因为氢是一种二次能源，它的制取不但需要消耗大量的能量，而且目前制氢效率很低，因此寻不但需要消耗大量的能量，而且目前制氢效率很低，因此寻求大规模的廉价制氢技术是各国科学家共同关心的问题。求大规模的廉价制氢技术是各国科学家共同关心的问题。安全可靠的贮氢和输氢方法。由于氢易汽化、着火、爆炸，因安全可靠的贮氢和输氢方法。由于氢易汽化、着火、爆炸，因此，如何解决氢能的贮存和运输问题也就成为开发氢能的关键。此，如何解决氢能的贮存和运输问题也就成为开发氢能的关键。第二十六页，讲稿共二十七页哦感谢大家观看9/27/2022第二十七页，讲稿共二十七页哦