初中化学方程式配平及计算讲稿.ppt

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1、初中化学方程式配平及计算课件第一页，讲稿共六十八页哦第二页，讲稿共六十八页哦1、化学方程式的配平方法化学方程式的配平方法最小公倍数法最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例例1.配平：配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为可确定的系数为3，的系数为，的系数为4。进一步确定铝的。进一步确定铝的系数为系数为8，铁的系数为，铁的系数为9。结果得结果得第三页，讲稿共六十八页哦奇数配偶法奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只

2、出现一次。数只出现一次。例例2.配平：配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数。再根据氢原子数确定的系数为为2，最后确定的系数为，最后确定的系数为1。配平结果为配平结果为第四页，讲稿共六十八页哦定一法定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。物与氧气的反应，以及某些分解反应。例例3.配平：配平：解析：先设定的系数为解析：先设定的系数为1，再确定，再确定CO2的系数为的系数为2，H2O的系数为的系数为3。方程式

3、右边氧原子总数为。方程式右边氧原子总数为7，中有，中有一个氧原子，可确定一个氧原子，可确定O2的系数为的系数为3。配得结果为配得结果为第五页，讲稿共六十八页哦代数法（又叫待定系数法）代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。从何下手的比较复杂的反应。例例4.配平：配平：第六页，讲稿共六十八页哦解析：可先假设和前的配平系数分别为解析：可先假设和前的配平系数分别为x和和y，再由，再由此配平和。即得此配平和。即得（假设）（假设）（假设）（假设）+（Mn守恒）守恒）（O守恒）守恒）由由K元素守恒（即等式两边元素

4、守恒（即等式两边K原子数应相等）原子数应相等）可得：可得：。所以，当。所以，当时，则时，则。再。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为为第七页，讲稿共六十八页哦第八页，讲稿共六十八页哦请你思考请你思考第九页，讲稿共六十八页哦=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。第十页，讲稿共六十八页哦若某种元素

5、没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6gKMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算思路二：利用化学方程式来计算第十一页，讲稿共六十八页哦复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224：162：（24+16）2 48：32：80若：若：4

6、8克克：（：（）克）克：（）克克2Mg+O2=2MgO点燃点燃若：（若：（）克）克：（：（）克）克：40克克第十二页，讲稿共六十八页哦说明说明：在化学反应中，反应物与生成物之间在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此，利用正。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反比例关系根据化学方程式和已知的一种反应应物物（或生成物）的质量，可求生成物（或生成物）的质量，可求生成物（或或反应物）反应物）的质量的质量。第十三页，讲稿共六十八页哦例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁

7、的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X(1)设未知数设未知数.设设2Mg+O2=2MgO点燃点燃48803克克X (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48-=-803克克X(4)写比例式写比例式,求解求解.比比X=-803克克48=5克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。克。.解解(5)简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据.列列第十四页，讲稿共六十八页哦根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积质量

8、）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。第十五页，讲稿共六十八页哦-=-练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷点燃点燃P+O2=P2O53114215.5X 3115.5142XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子）质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误

9、且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确第十六页，讲稿共六十八页哦Y=-2452459612.25克96245X12.25克MnO2练习二：练习二：(1).加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？(2).制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2 K C l O3=2KCl+3O22459612.25克X-=-X =-=4.8 克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到

10、氧气2.3克克.149245 12.25克-=-149 Y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为YY=7.45克克第十七页，讲稿共六十八页哦MnO2(2)解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。2 K C l O3=2KCl+3O2245964.8克X245X4.8克96=-X=-4.8克24596=12.25克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.第十八页，讲稿共六十八页哦氢氢气气V氢氢气气=m氢氢气气练习练习三三实验实验室用室用13g锌锌粒与足量的稀硫酸反粒与足量的稀硫酸反应应制取制取氢氢气。气。（已知：（已知：Zn

11、+H2SO4=ZnSO4+H2）计计算：（算：（1）生成）生成氢氢气的气的质质量量为为多少克？多少克？（2）这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是多少升？是多少升？（标标准状况下，准状况下，氢氢气密度气密度为为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成答：生成氢氢气的气的质质量量为为0.4克，克，这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是是4.4L。第十九页，讲稿共六十八页哦 练习四、实验室用练习四、实验室用5g锌粒与锌粒与

12、5ml稀硫酸反应，反应完稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为XZn+H2SO4=ZnSO4+H26525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克第二十页，讲稿共六十八页哦CO2C 100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃充分燃烧烧后，后，只生成只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素元素组组成？成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定

13、有什么元素？为为什么有？什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的元素的质质量是多少？量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克182=3克克因因为为乙醇乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中克，所以乙醇中还还有氧元素有氧元素氧元素氧元素质质量量为为：23克克-（12克克+3克）克）=8克克2HH2O100%44克克第二十一页，讲稿共六十八页哦2、把、把4.5克含克含杂质杂质（杂质杂质不与不与盐盐酸反酸反应应）的）的锌锌粒和粒和足量的足量的稀稀盐盐酸反酸反应应，待反待反应应停止后停止后，烧烧杯中物杯中物质质的的质质量减少了量减少了0.1g。求：。求：（

14、Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反参加反应应的的锌锌的的质质量。量。这这种种锌锌粒中含粒中含锌锌的的质质量分数。量分数。解：解：设设参加反参加反应应的的Zn的的质质量量为为X根据根据题题意：意：反反应应生成生成氢氢气的气的质质量量为为0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gX65X=20.1gX=3.25g该锌该锌粒中粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反答：参加反应应的的锌锌的的质质量量为为3.25g。这这种种锌锌粒中粒中锌锌的的质质量分数量分数为为72%第二十二页，讲稿共六十八页哦2KClO3=2KCl+3O2MnO23、将含将含3克克氯氯酸酸钾钾和和

15、1克二氧化克二氧化锰锰的混合物的混合物加加热热片刻片刻，冷却，称得残余，冷却，称得残余固体的固体的质质量量为为3.04克，根据克，根据质质量守恒定律可知，生成氧气的量守恒定律可知，生成氧气的质质量量为为多少克多少克？固体残余物中含有什么物？固体残余物中含有什么物质质？质质量各量各为为多少？多少？思路：反思路：反应应中固体物中固体物质质质质量减量减轻轻了，原来了，原来3克克+1克克=4克，加克，加热热片刻片刻后剩余固体后剩余固体3.04克，固体克，固体质质量量为为什么会减什么会减轻轻？减？减轻轻了多少？此了多少？此减减轻轻的是什么物的是什么物质质的的质质量？量？解：解：根据根据题题意，加意，加热

16、热片刻生成氧气片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设设参加反参加反应应的的KClO3的的质质量量为为X，反，反应应生成生成KCl的的质质量量为为YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=X=2.45克克Y=1.49克克反反应应后固体残余物中后固体残余物中剩余剩余KClO33克克-2.45克克=0.55克克生成生成KCl1.49克克有有MnO21克克答：答：第二十三页，讲稿共六十八页哦根据化学方程式根据化学方程式计计算的注意事算的注意事项项：（1）所有代入化学方程）所有代入化学方程计计算的量必算的量必须须是是纯净纯净物的物的质质量量，如果是不

17、，如果是不纯纯物，物，则则需要需要转换转换。纯纯物物质质的的质质量量=不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度=不不纯纯物物质质质质量量（1杂质杂质的的质质量分量分数）数）（2）气体、液体的体）气体、液体的体积积，要，要换换算成气体、液体的算成气体、液体的质质量。量。气体气体质质量（量（g）=气体体气体体积积（L）密度（密度（g/L）液体液体质质量（量（g）=液体体液体体积积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若）若题题目中只目中只给给出一种物出一种物质质的的质质量，量，则则另一种物另一种物质质的用量往往用的用量往往用“足量足量”、“适量适量”、“过过量量”或或“完全反完全反应应”、“恰好完全反恰好完

18、全反应应”等来描述。等来描述。如果同如果同时时知道两种反知道两种反应应物的物的质质量，需要考量，需要考虑虑过过量量问题问题。（4）注意已知）注意已知质质量的量的单单位；位；设设未知数的未知数的时时候要候要设设的的质质量量为为X，而不，而不能能设设X克；整个化学克；整个化学计计算算过过程要程要带单带单位，最后求出的位，最后求出的X的的值值后写上后写上单单位。位。(无无说说明明则则保留到小数点后一位）保留到小数点后一位）第二十四页，讲稿共六十八页哦例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg+O2=2MgO点燃点燃6克克8克克488克克

19、326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导第二十五页，讲稿共六十八页哦例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：

20、X前的计量数前的计量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。C2H4第二十六页，讲稿共六十八页哦若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。2X+3O2=2CO2+4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）第二十七页，讲稿共六十八页哦1相等相等质质量的下列物量的下列物质质，在氧气中，在氧气中完全燃完全燃烧烧，消耗氧气最多的是，消耗氧气最多的是（）A氢氢气气B红红磷磷C硫硫D铁铁2相等相等质质量的量的铁铁和和锌锌分

21、分别别与与足量的稀足量的稀盐盐酸酸反反应应，已知反，已知反应应的化学方程式的化学方程式为为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则则生成生成氢氢气的气的质质量是量是（）A相等相等B铁铁大于大于锌锌C铁铁小于小于锌锌D无法比无法比较较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B第二十八页

22、，讲稿共六十八页哦3加加热热15.8g高高锰锰酸酸钾钾，当，当产产生生1.6g氧气氧气时时，固体剩余物的成分，固体剩余物的成分是是（）AK2MnO4和和MnO2BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316321.6克克

23、x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x=15.8克克答案为答案为AA第二十九页，讲稿共六十八页哦4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g氢气和氢气和2g氧气反应能生成氧气反应能生成18g水水B9g氢气和氢气和9g氧气反应能生成氧气反应能生成18g水水C1g氢气和氢气和8g氧气反应能生成氧气反应能生成9g水水D8g氢气和氢气和1g氧气反应能生成氧气反应能生成9g水水2H2+O2=2H2O点燃点燃思路：思路：43236C第三十页，讲稿共六十八页哦5、在、在2X+Y2=

24、2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的的相对分子质量为相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是（）A.64B.56C.40D.32思路：思路：2X+Y2=2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224+32=2XX=40C2X+Y2=2Z224322X第三十一页，讲稿共六十八页哦356、某反应、某反应A+2B

25、=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为（）A20gB15gC12gD6g30克克 15克克10克克7克克A+2B=C+D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D第三十二页，讲稿共六十八页哦7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的化学方，若反应的化学方程式为程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原子质量之比为两元素的相对原子质量之比为（）A.11B.12C.31D.348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克

26、C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放出，放出，反应过程中物质质量变化的比反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为（）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成克，在一定条件下充分反应只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参加反应的恰好完全反应。则参加反应的A与与B得质量比为得质量比为（）A.3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A.5432B.4532C.3245D.2354第三十三页

27、，讲稿共六十八页哦123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的化学，若反应的化学方程式为方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原子质量之两元素的相对原子质量之比为比为（）X2+XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=1331第三十四页，讲稿共六十八页哦8、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，的粉末状混合物充分加热

28、，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物放出，反应过程中物质质量变化的比质质量变化的比ABCD的值为（的值为（）思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？D最后质量有多少？最后质量有多少？A+CB+D12克克9克克15克克6

29、克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD=121596=4532第三十五页，讲稿共六十八页哦50克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成克，在一定条件下充分反应只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参加反应的。则参加反应的A与与B得质量比为得质量比为（）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A+B+CD25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C,A反应后有反应后有剩余，剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB=1510=32第三十六页，讲稿共六十

30、八页哦10下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子的个数分子的个数比为比为1:2，则该物质是（，则该物质是（）ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法方法设生成设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则：C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为31第三十七页，讲稿共六十八页哦=8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.

31、8g二氧化二氧化碳和碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OHCO2C 100%CO2中中C元素的元素的质质量：量：44128.8克克H2O中中H元素的元素的质质量：量：5.4克克=5.4克克=0.6克克2HH2O100%182=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C第三十八页，讲稿共六十八页哦12H2、O2组组成的混合气体成的混合气体20g，经经点燃充分反点燃充分反应应后生成后生成18g水，水，则则混合混合气体可能是气体可能是（）A2g氢氢气和气和16g氧气氧气B4g氢氢

32、气和气和16g氧气氧气C2g氢氢气和气和18g氧气氧气D无法确定无法确定思路：思路：2H2+O2=2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2+O2=2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C第三十九页，讲稿共六十八页哦13在一密在一密闭闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物

33、容器里有甲、乙、丙、丁四种物质质，在一定条件下充分，在一定条件下充分反反应应，测测得反得反应应前后各物前后各物质质的的质质量如下：量如下：已知甲的相已知甲的相对对分子分子质质量量为为n，丁的相，丁的相对对分子分子质质量量为为2n，则该则该反反应应的化学方程式中甲与丁的系数比的化学方程式中甲与丁的系数比为为（）A1 2B2 1C1 3D1 1反反应应后后质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；反反应应前前质质量量（克）（克）丙丙第四十页，讲稿共六十八页哦反反应应后后质质量（克）量（克

34、）反反应应前前质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从乙：从10克到克到21克，增加克，增加11克克丙：从丙：从1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：从丁：从25克到克到9克，减少克，减少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反应物丁反应物甲：甲：是反应物还是生成物？是反应物还是生成物？11+916克克甲是反应物甲是反应物甲反应掉甲反应掉4克克xA+yD=mB+nC设化学式为设化学式为A设化学式为设化学式为B设化学式为设化学式为C 设化学式为设化学式为Dxny2n4

35、克克16克克第四十一页，讲稿共六十八页哦化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围1、利用化学式进行计算、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另一种物质中到另一种物质中已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知第四十二页，讲稿共六十八页哦第四十三页，讲稿共六十八页哦 化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知化学计算是将基本概念、基本理论、元

36、素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到化学和它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。化学基础知识。应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还能应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还能提高解题的准确性。提高解题的准确性。下面列举几种最常用的解题技巧。下面列举几种最常用的解题技巧。第四十四页，讲稿共六十八页哦一、巧找关系 1、关系量法在化学式计算中的运用。感受以不变应万变的从容。（1）依据：化学式表示的含义；化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子

37、质量 总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的 原子（微粒）个数该原子的相对原子质量的比。（2）典型例题：第四十五页，讲稿共六十八页哦例例1、相同分子个数的、相同分子个数的SO2和和SO3中，中，O元素的元素的质量质量比比。解析：解析：2O SO2 SO3 3O 2 16 3 16 即SO2 和SO3 中O元素的质量比为2：3第四十六页，讲稿共六十八页哦例例2、相同质量的相同质量的SO2和和SO3分子个数比为分子个数比为 。解析：解析：此题仍可用关系量法。假设相同质量的SO2和SO3分子个数比：y，由此得关系量：SO2 y SO3 64 80y 1 1 64：80y =1 ：1 答：答：相

38、同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4。y5 4=第四十七页，讲稿共六十八页哦例例3、X元素的一个原子的质量是元素的一个原子的质量是m克，克，Y元素的相对原子元素的相对原子质量为质量为A，化合物，化合物XY2的相对分子质量是的相对分子质量是M，则，则W克克XY2中中含有含有Y原子的数目是原子的数目是。A、2W（M-2A）/MmB、2WA/(M-2A)C、W(M-2A)/2MmD、m(M-2A)/2Mw第四十八页，讲稿共六十八页哦解析：解析：此题在化学式的计算中，综合了原子质量，相对原子的 质量、元素质量、物质质量的计算，解此题的关键是找 出其中的关系量：设：W克XY2中含有a个XY2分子，则

39、Y原子的数目为2a个 由题意，得关系量 a XY2 aX 2aY W am aM aM-2aA 2aA 所以Y原子的数目为W amaM aM-2aA=W(M-2A)Mm2W(M-2A)Mma=化合物中各微粒的实际质量化合物中各微粒的相对质量第四十九页，讲稿共六十八页哦例例4、有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？解析：解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方 法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们 假设该样品的质量为m克，纯度为。根据化学式可得关系式：(NH4)2SO

40、4 2N 132 28 m m 20%=94.3%答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。142 28 20%=第五十页，讲稿共六十八页哦小结：小结：化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微粒的个数关系，从而由个数粒的个数关系，从而由个数该微粒的相对质量得到各该微粒的相对质量得到各微粒间的质量比，例出比例式求解。微粒间的质量比，例出比例式求解。无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个数比这个关系量，采用以不变应万变的

41、策略进行求解。数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。第五十一页，讲稿共六十八页哦2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。感受简便计算的快乐。这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。第五十二页，讲稿共六十八页哦例例5、将将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？的氧气恰好完全反应？解析：解析：与本题有关的化学方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2

42、 =2H2O 如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。点燃第五十三页，讲稿共六十八页哦解：设需要KMnO4的质量为，由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 =2H2O 得关系量：2KMnO4 O2 2H2 2Zn 158 65 13 158：65=：13 =31.6（克）答：略 点燃第五十四页，讲稿共六十八页哦小结：小结：多步反应一步计算

43、法中的关键：通过多步多步反应一步计算法中的关键：通过多步化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。第五十五页，讲稿共六十八页哦二、巧用差量1、依据：质量守恒定律。2、常见类型：（1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。（2）H2+金属氧化物 金属+水 CO+金属氧化物 金属+CO2 反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失去的氧元素的质量。（3）C+金属气化物 金属+CO2 反应后固体质量减少，

44、其差值为生成CO2的质量。MuO2 第五十六页，讲稿共六十八页哦（4）金属+酸 盐+H2 该反应中，金属的质量一定减少，溶液的质量一定增加，其中溶液质量的增加值等于参加反应的金属质量减去生成的氢气的质量。（5）金属+盐 新盐+新金属 该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。（6）不溶性碱 碱性氧化物+H2O 该反应中，固体的质量减少，其差值为生成的H2O的质量。第五十七页，讲稿共六十八页哦例例6：将：将H2通入盛有通入盛有8克克CuO的试管中，加热一会儿后停止加的试管中，加热一会儿后停止加热，热，继续

45、通入继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。克。求剩余物中求剩余物中Cu的质量为多少克？的质量为多少克？解析：解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的 氧元素的质量。设剩余物中Cu的质量为克 H2+CuO Cu+H2O m=CuO Cu 64 80-64=16 8-7=1 64：16=：2 =4（克）答：略。第五十八页，讲稿共六十八页哦例例7：现将一根据质量为：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出一会儿后（假设析出的铜完全附在铁

46、丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？克，求有多少克铜附在铁片表面？解析：解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量 （附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为 生成的铜与参加反应的铁的差值。设有克铜附在铁片表面 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu m=Cu Fe 64 64 56=8 30.4 30=0.4 64：8=：0.4 =3.2（克）答：略。第五十九页，讲稿共六十八页哦例例8：NaCl和和Na2CO3的混合物的混合物15.6克与克与108.8克某质量分数的盐酸恰好克某质量分数的盐酸恰好完全反应

47、，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合克，求原混合物中物中NaCl的质量？的质量？解析：解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl，其质量增加，增量为两者的差值。设原混合物中有NaCl为克，则Na2CO3的质量为（15.6-）克 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m=Na2CO3 2NaCl 106 117 106=11 （15.6-）16.7 15.6=1.1 106：11=(15.6-)：1.1 =5（克）答：略。第六十页，讲稿共六十八页哦小结：小结：差量计算的依据还是质量守恒定律

48、。解题的差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。第六十一页，讲稿共六十八页哦三、巧用假设法设：“100”法在解题中的活用例例10：在化合物：在化合物X2Y和化合物和化合物YZ2中，中，Y的质量分数分别为的质量分数分别为40%和和50%求化合物求化合物X2YZ3中中Y的质量分数。的质量分数。解析：解析：设化合物X2Y的式量为“100”，则

49、Y的相对原子质量为40。X的相对的原子质量=（100-40）=30 根据题意，得 100%=50%=50%Z=20 所以化合物中Y%=100%=100%=25%12 YY+2Z 4040+2Z YX2YZ3 4030 2+40+20 3第六十二页，讲稿共六十八页哦例例11：有质量分数为：有质量分数为20%的的NaCl溶液一瓶，倒出溶液一瓶，倒出3/4后，加水至后，加水至原来的质量，又倒出原来的质量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的质量分求，求最后剩下的溶液的质量分数。数。解析：解析：设20%的NaCl溶液一瓶的质量为“100”克，当倒出3/4后，加水到原来的质量时，其质量分数为：100%=5

50、%又倒出2/3后，剩下的溶液的质量分数未变，即仍为5%。答：略。100 20%（1-3/4）100第六十三页，讲稿共六十八页哦例例13、为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合、为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰在混合物中的含量为物，二氧化锰在混合物中的含量为20%，加热反应一段时间，加热反应一段时间后，二氧化锰在混合物中的含量为后，二氧化锰在混合物中的含量为25%，求氯酸钾的分解率？，求氯酸钾的分解率？解析：解析：设原混合物总质量为100克，则MnO2的质量为 100 20%=20克 由题意可知：反应后残余固体质量为 =80（克）由质量守恒定律可得：