化学反应中的能量变化PPT讲稿.ppt

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1、化学反应中的能量变化PPT第一页，讲稿共五十七页哦第六章第六章 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 电化学基础电化学基础第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化高三化学第一轮复习系列课件高三化学第一轮复习系列课件第二页，讲稿共五十七页哦重点和热点：重点和热点：1.化学反应中能量变化的有关概念化学反应中能量变化的有关概念,了解吸热反了解吸热反应和放热反应应和放热反应,燃烧热和中和热燃烧热和中和热;2.热化学方程式的书写与判断对错热化学方程式的书写与判断对错;3.判断各种条件下反应热或判断各种条件下反应热或H的数量大小的数量大小;4.反应热的有关计算问题反应热的有关计算问题,盖斯定律的

2、运用盖斯定律的运用;5.中和热实验测定中和热实验测定;6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。及环境保护等意识。学习重点：学习重点：热化学方程式的判断正误、反应热或热化学方程式的判断正误、反应热或H数量大小数量大小的判断的判断。第三页，讲稿共五十七页哦化学反应过程中所释放或吸收的能量，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以都可以热量热量（或换算成相应的热量）来表（或换算成相应的热量）来表述，叫做述，叫做反应热反应热，又称为，又称为“焓变焓变”。HkJ/mol(1)反应反应体系体系的能量的能量降低降低（即（即 放热反应），则放热

3、反应），则H为为“”；(2)反应反应体系体系的能量的能量升高升高（即（即 吸热反应），则吸热反应），则H为为“”；当当H为为“”（H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应一、焓变一、焓变 反应热反应热：1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：3 3、单位：、单位：4 4、规定：、规定：即即mol-1的意义？第四页，讲稿共五十七页哦通过此图大家还能发现这反应热通过此图大家还能发现这反应热H有什么规律有什么规律？第五页，讲稿共五十七页哦当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放热反应由于放热反应,使反应本身的能量降低使反应本身的能量降低,

4、规定规定H0 或或H为为“+”.（1）从物质包含的能量角度理解反应热）从物质包含的能量角度理解反应热H=生成物能量生成物能量-反应物能量反应物能量第六页，讲稿共五十七页哦【要点深化要点深化】吸热反应与放热反应的比较吸热反应与放热反应的比较 第七页，讲稿共五十七页哦1-:():A.B.B .C.C 0 0 H H .D.D H H 0 0 .A C第八页，讲稿共五十七页哦吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应化化学学反反应应常常见的放的放热和吸和吸热反反应放热反应放热反应放热反应放热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应 5.铝热反应铝热反应2.可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应 6.硫酸工业三反应硫酸工

5、业三反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应 7.合成氨及氨催化氧化反合成氨及氨催化氧化反应应4.大多数化合反应如：大多数化合反应如：CaO+H2O=Ca(OH)21.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用用C、H2、CO还原金属氧化物还原金属氧化物;C+H2O/CO23.某些加热分解反应某些加热分解反应4.水解、电离水解、电离第九页，讲稿共五十七页哦第十页，讲稿共五十七页哦2-:().A.A .B.B .C.C .D.D -.CD3-3-:)(C C C C)=)=(C C C C ()().A.A.A.A .B.B.B.B -.C.C.C.C .D.D.D.D -.AB

6、第十一页，讲稿共五十七页哦化学反应过程中的能量变化关系：化学反应过程中的能量变化关系：其中其中E1为活化能为活化能E2-E1是反应热是反应热何为活化能？活化能：活化分活化能：活化分子所多出的那部子所多出的那部分能量。分能量。第十二页，讲稿共五十七页哦（2）从化学键的角度理解反应与能量变化的关系）从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：键能数据：H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol键能与反应热的关系键能与反应热的关系:H=反应物键能反应物键能生成物键能（约为）生成物键能（约为）H=（436+243）-2431=183KJ/mol以

7、以H2+Cl2=2HCl为例为例第十三页，讲稿共五十七页哦HE E（生成物的总能量）（生成物的总能量）E E（反应物（反应物的总能量）的总能量）HE（反应物分子化学键断裂时所吸收的总（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）能量）E（生成物分子化学键形成时所（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）释放的总能量）即：反应物键能总和即：反应物键能总和-生成物键能总和生成物键能总和小结：反应过程中总能量变化小结：反应过程中总能量变化第十四页，讲稿共五十七页哦二、燃烧热和中和热二、燃烧热和中和热1、定义：在101KPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量，叫该物质的燃烧热。燃烧热：

8、中和热：稀溶液中，强酸与强碱完全中和时生成1mol水和易溶于水的盐时所释放出的热量2.单位：均为KJmol3.注意事项：燃烧热和中和热的燃烧热和中和热的H H 均为均为负负值。值。稳定化合物：稳定化合物：C COC CO2 2(g)(g)，H HH H2 2O(l)O(l)，SSOSSO2 2(g)(g)，P(s)PP(s)P2 2O O5 5(s)(s)在写热化学方程式时，应以燃烧在写热化学方程式时，应以燃烧1mol1mol物质或生成物质或生成1molH2O1molH2O为为标准来配平其他物质的化学计量。标准来配平其他物质的化学计量。第十五页，讲稿共五十七页哦:H :）（A AH2 2（g

9、g）+Cl+Cl2（g）=2HCl=2HCl（g g）；）；）；）；H=H=184.6kJ/mol184.6kJ/mol BCHCH4 4（g g）+2O2（g）=CO=CO2（g）+2H+2H2O（g g ）；）；H=H=802.3kJ/mol802.3kJ/mol C2H2 2（g g）+O2 2（g）=2H2OO（l l ）；）；）；）；H=571.6kJ/mol DCOCO（g）+1/2O+1/2O2 2（g）=CO2（g g）；）；H=H=283kJ/mol283kJ/molD D第十六页，讲稿共五十七页哦:）（A.1molH2O .B.1mol 21molBa(OH).C.1mol

10、H2O(l).D.Ha kJ/mol a 57.3 B第十七页，讲稿共五十七页哦三、三、热化学方程式化学方程式1、定义：、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJmol-1请说明这个请说明这个热化学方程热化学方程式的含义。式的含义。2 2、意义：、意义：不仅表明化学反应中不仅表明化学反应中 的变化，也表明的变化，也表明了化学反应中的了化学反应中的 变化。如：变化。如：物质物质能量能量表示：表示：2525、101KPa101KPa条件下，条件下，2molH2molH2 2(g)(g)和和1mol

11、O1molO2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成2mol2molH H2 2O(g)O(g)时要释放时要释放出出484KJ484KJ的热量。的热量。第十八页，讲稿共五十七页哦对比这两个方程式，它们的区别是什么？对比这两个方程式，它们的区别是什么？【思考思考】1、一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不、一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。热化学方程式既能表明能表明化学反应中的能量变化。热化学方程式既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化。化。2、化学方程式中的化学计量数可表示分子数、

12、物质、化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。热化学方程式中的量，气体体积等，只能用整数。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=484kJmol-12H2+O2=2H2O第十九页，讲稿共五十七页哦3.热化学方程式的书写热化学方程式的书写(1)(1)要注明反应的温度和压强要注明反应的温度和压强:注意反应热注意反应热HH与测与测定条件定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因此书写热化学方有关。因此书写热化学方程式时应注明程式时应注明HH的测定条件。但绝大多数的测定

13、条件。但绝大多数HH在在2525、101KPa101KPa下测定的，可不注明温度和压强。下测定的，可不注明温度和压强。(2)(2)要注明要注明HH位置、符号、单位：位置、符号、单位：H H必须写在方程式的右边，并用空格隔开;根据反应是放热或吸热还须注明“-”或“+”；单位为KJmol。第二十页，讲稿共五十七页哦(3)要要标标明明反应物与生成物的状态反应物与生成物的状态(g,l,s,aq)(g,l,s,aq)：注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。值以及符号都可能不同。(4)(4)注意热化学方程式中化学计量数可以是整数、也注意热化学

14、方程式中化学计量数可以是整数、也可以是分数。可以是分数。因为各物质化学式前面的化学计量因为各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量。数仅表示该物质的物质的量。(5)(5)注意注意H(kJ/mol)H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。它表示每摩尔反应所放出的热量。所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。第二十一页，讲稿共五十七页哦注意反应的可逆性：注意反应的可逆性：热热化学方程式中的反化学方程式中的反应热应热是表示反是表示反应应物完全反物完全反应时应时的的热热量量变变

15、化，与反化，与反应应是否可逆无关。是否可逆无关。如：如：如：如：2SO2(g)OO2(g)=2SO(g)=2SO3(g)HHa a kJ/mol，是指是指2 mol SO2 mol SO2气体与气体与气体与气体与1 mol O2 2完全反完全反应应生成生成2 mol SO3时时时时，放出，放出，放出，放出a kJ kJ的的的的热热热热量，若将量，若将量，若将量，若将2 mol SO2与与与与1 mol O1 mol O2气气体放于一密体放于一密闭闭容器中在一定条件下反容器中在一定条件下反应应达平衡达平衡时时，放出的放出的热热量要小于量要小于a a kJ kJ，且当平衡移，且当平衡移动动(各物各

16、物各物各物质质质质状状状状态态态态不不不不变变变变)时时时时，HH不不不不变变变变。第二十二页，讲稿共五十七页哦1.（2006重庆卷）重庆卷）25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的则下列热化学方程式正确的是（）是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2

17、O(g);H=-890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol感悟高考感悟高考:D D第二十三页，讲稿共五十七页哦2.（05全国卷全国卷I）已知充分燃烧）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=4b KJ/molBC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=2

18、b KJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=2b KJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=b KJ/molA第二十四页，讲稿共五十七页哦第二十五页，讲稿共五十七页哦第二十六页，讲稿共五十七页哦三、盖斯定律及其应用三、盖斯定律及其应用 化学反应不管是一步完成还是分几化学反应不管是一步完成还是分几步完成步完成,其反应热是相同的其反应热是相同的.也就是说也就是说,在化学反应在化学反应中，放出或吸收的热量，仅决定于反应物初始状中，放出或吸收的热量，仅决定于反应物初始状态和生成物的最终状态，而与反应的途径无关。态和生成物

19、的最终状态，而与反应的途径无关。（或叙述为：若是一个反应可以分几步进行，则（或叙述为：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。）反应热相同。）H1=H2+H31、盖斯定律：第二十七页，讲稿共五十七页哦2、有关反应热的计算、有关反应热的计算（1)根据反应物和生成物的总能量计算;第二十八页，讲稿共五十七页哦(2)根据反应物和生成物的总键能计算2 2（20072007全国理综）已知全国理综）已知1molH1molH2 2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收436kJ436kJ的能的能量；量；1mol

20、Cl1molCl2 2分子中化学键断裂需要吸收分子中化学键断裂需要吸收243kJ243kJ的能量；的能量；由由H H原子和原子和ClCl原原子形成子形成1molHCl1molHCl分子时释放分子时释放431kJ431kJ的能量。下列叙述正确的是（的能量。下列叙述正确的是（）A.A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)B.B.氢气与氯气反应生成氢气与氯气反应生成2mol2mol氯化氢气体氯化氢气体,反应的反应的H=183kJmol-1H=183kJmol-

21、1C C氢气与氯气反应生成氢气与氯气反应生成2mol2mol氯化氢气体氯化氢气体,反应的反应的H=-183kJmol-1H=-183kJmol-1D D氢气与氯气反应生成氢气与氯气反应生成1mol1mol氯化氢气体氯化氢气体,反应的反应的H=-183kJmol-1H=-183kJmol-1第二十九页，讲稿共五十七页哦例例5.（08年海南）白磷与氧可发生如下反应：年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol

22、1。根据图示的分子结构和根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的有关数据估算该反应的H，其中正确的是（其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B.（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1A第三十页，讲稿共五十七页哦已知：已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H1 1=-110.5=-110.5kJ/mol 2H2H2(g)+O(g)+O2(g)=2H(g)=2H2O (g)H2 2=-483.6kJ/mol那么碳和适量水蒸气反应生成那么碳和适量水蒸气反应生成1 1摩尔一氧化碳和适量氢

23、气摩尔一氧化碳和适量氢气的反应热为多少？的反应热为多少？解析：先确定待求的反应方程式解析：先确定待求的反应方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3=?;之后按盖斯定律求解：之后按盖斯定律求解：H3=H1-(H2)（3 3）利用盖斯定律计算）利用盖斯定律计算第三十一页，讲稿共五十七页哦【注意注意】利用盖斯定律解决利用盖斯定律解决问题的一般步的一般步骤：确定待求的反确定待求的反应方程式；方程式；找出待求方程式中各物找出待求方程式中各物质出出现在已知方程式的什在已知方程式的什么位置；么位置；根据未知方程式中各物根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要量数和位置的需要对已知方程式已知方

24、程式进行行处理，或理，或调整整计量数，或量数，或调整反整反应方向；方向；实施叠加并施叠加并检验上述分析的正确与否。上述分析的正确与否。第三十二页，讲稿共五十七页哦例例.已知已知已知已知：C s s O2 2 g COCO2 2 g HH 393 5 kJ mol 1 2CO g g OO2 2 g 2CO2CO2 2 g HH 566 kJ molmol 1 1 TiO2 2 s s 2Cl2Cl2 g g TiClTiCl4 4 s O2 g g HH+141kJ+141kJ molmol 1 1 则：则：则：则：TiOTiO2 2 s 2Cl2Cl2 2 g g 2C2C s s TiCl

25、TiCl4 s s 2CO2CO g g 的的的的 HH H 。80 kJmol 80 kJmol-1方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）逐一消去逐一消去“过渡物质过渡物质”。第三十三页，讲稿共五十七页哦 3.已知已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l)H3=1370 kJ/mol 计算计算:2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l

26、)的的H解：解：解：解：2+4-=2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=566.0 kJ/mol4 H2(g)+2O2(g)=4 H2O(l)H2=1143.2kJ/mol2CO2(g)+3 H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)H3=+1370 kJ/mol+)2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)H 339.2 kJ/mol第三十四页，讲稿共五十七页哦例例1.1.已知下列两个热化学方程式；已知下列两个热化学方程式；HH2 2(g)+1/2O2 2(g)=H2O(1)O(1)；H=H=285.kJ/mol285.kJ/molC3 3H8 8(g)+5O2

27、 2(g)=3CO(g)=3CO2(g)+4H(g)+4H2O(1)；H=H=2220.0kJ/mol2220.0kJ/mol（1）实验测得）实验测得H2和和C C3 3H8 8的混合气体共的混合气体共的混合气体共的混合气体共5mol5mol，完全燃烧生成，完全燃烧生成液态水时放热液态水时放热6262.5kJ,6262.5kJ,则混合气体中则混合气体中则混合气体中则混合气体中HH2和和C C3HH8 8的体积比是的体积比是的体积比是的体积比是 。（2 2）已知：）已知：HH2 2O(1)=HO(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成写出丙烷燃烧生成写出丙烷燃烧生成写出

28、丙烷燃烧生成COCO2 2和气态水的热化学方程式和气态水的热化学方程式。第三十五页，讲稿共五十七页哦写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式：1、5克碳酸钙分解时吸收克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。热量。2、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的的热量。热量。3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。的热量。4、57克辛烷完全燃烧恢复到常温下放出克辛烷完全燃烧恢复到常温下放出2759 kJ的热量。的热量。第三十六页，讲稿共五十七页哦说明：本知识点

29、是高考的重点，作题时要分清比说明：本知识点是高考的重点，作题时要分清比较的是较的是反应热值反应热值(即即Q)还是还是“H”。2 2、判断各种条件下反应热或、判断各种条件下反应热或H H 的数量小的数量小若比较H H，因，因H H有正负之分，比较时要有正负之分，比较时要连用连用“+”、“-”号包含在内进行比较，类号包含在内进行比较，类似于数学上的正负数的大小比较；似于数学上的正负数的大小比较；若只比较反应热值反应热值(即即Q)Q)，只需比较数值，只需比较数值的大小，不考虑正、负号。的大小，不考虑正、负号。第三十七页，讲稿共五十七页哦特特别别提醒提醒(1)H有正有正负负之分，比之分，比较较H时时要

30、要连连同同“”、“”号包含在内，号包含在内，类类似于数学上正似于数学上正负负数大小的数大小的比比较较。(2)若只比若只比较较放出放出热热量的多少，量的多少，则则只比只比较较数数值值大小，大小，不考不考虑虑正正负负号。例号。例：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1Q12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2则则H1Q2。第三十八页，讲稿共五十七页哦如如:在同温、同压下，比较下列反应在同温、同压下，比较下列反应H1、H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，分析：反应物的状

31、态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 H1 H2（1）同一反应生成物的状态不同第三十九页，讲稿共五十七页哦 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(S)+O2(g)=SO2(g)；H2如：在同温、同压下，比较下列反应放出热如：在同温、同压下，比较下列反应放出热量量H1、H2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于。其放出热量的总和小于由气态由气态S直接燃烧所放出的热量直接燃烧所放出的热量 H1 H2(2

32、)同一反应反应物的状态不同第四十页，讲稿共五十七页哦 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)；H1 C(S)+O2(g)=CO2(g)；H2如：在同温、同压下，比较下列反应如：在同温、同压下，比较下列反应H1、H2的大小的大小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量H1，CO是气体燃料，是气体燃料，和和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量，又释放热量H3，两次释放热量，两次释放热量的总和的总和H1 H3，等于固态，等于固态C氧化为气态氧化为气态CO2释放释放的热量的热量H2，H1 H2（3）反应物相同、产物不同第四十一页，讲稿共五十七页哦H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H

33、1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，热量也应是前式的一半，如：在同温、同压下，比较下列反应如：在同温、同压下，比较下列反应H1、H2的大小的大小 H1 H2（4）同一反应化学计量数不同第四十二页，讲稿共五十七页哦3、已知、已知(1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=

34、d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C第四十三页，讲稿共五十七页哦跟踪练习跟踪练习:1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是的是().A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H2BS(g)+O2(g)SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H2CCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g)+1/2 Cl2

35、(g)HCl(g)；H2 判断时判断时:先看是放热反应先看是放热反应,还是吸热反应还是吸热反应,然后看然后看判断的是判断的是”Q”还是还是”H”.第四十四页，讲稿共五十七页哦跟踪练习：跟踪练习：2 2已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：HH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol CH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+COONa(aq)+HH2 2O

36、(l)H=Q1KJ/mol 1/2H2 2SOSO4 4(浓浓)+NaOH(aq)=1/2Na)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H=QQ2KJ/mol HNOHNO3 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO(aq)+NaOH(aq)=NaNO3 3(aq)+H(aq)+H2O(l)H=QQ3KJ/mol KJ/mol 上述反应均系在溶液中进行的反应，上述反应均系在溶液中进行的反应，上述反应均系在溶液中进行的反应，上述反应均系在溶液中进行的反应，QQ1 1、QQ2 2、QQ3的关系正确的关系正确的是：的是：AQQ1 QQ2 2 QQ3 3 B Q2 QQ1 QQ3 3

37、 C CQ2 2 Q3 Q1 1 D QQ2 Q3 3 QQ1第四十五页，讲稿共五十七页哦2929（0505北京）北京）北京）北京）COCO、CHCH4 4均均均均为为常常常常见见的可燃性气体。的可燃性气体。的可燃性气体。的可燃性气体。（1 1）等体）等体）等体）等体积积的的的的COCO和和和和CHCH4 4在相同条件下分在相同条件下分在相同条件下分在相同条件下分别别完全燃完全燃完全燃完全燃烧烧，转转移的移的移的移的电电子数之子数之子数之子数之比是比是比是比是 。（2 2）已知在）已知在）已知在）已知在101 kPa101 kPa时时，COCO的燃的燃的燃的燃烧热为烧热为283 kJ/mol2

38、83 kJ/mol。相同条件下，若。相同条件下，若。相同条件下，若。相同条件下，若2 2 molCHmolCH4 4完全燃完全燃完全燃完全燃烧烧生成液生成液生成液生成液态态水，所放出的水，所放出的水，所放出的水，所放出的热热量量量量为为1 mol CO1 mol CO完全燃完全燃完全燃完全燃烧烧放放放放出出出出热热量的量的量的量的6.30 6.30 倍，倍，倍，倍，CHCH4 4完全燃完全燃完全燃完全燃烧烧反反反反应应的的的的热热化学方程式是：化学方程式是：化学方程式是：化学方程式是：。（3 3）120120、101 kPa101 kPa下，下，下，下，a a mL mL由由由由COCO、CH

39、CH4 4组组成的混合气体在成的混合气体在成的混合气体在成的混合气体在b bmL OmL O2 2中完全燃中完全燃中完全燃中完全燃烧烧后，恢复到原温度和后，恢复到原温度和后，恢复到原温度和后，恢复到原温度和压强压强。若混合气体与若混合气体与若混合气体与若混合气体与OO2 2恰好完全反恰好完全反恰好完全反恰好完全反应应，产产生生生生b b mL CO mL CO2 2，则则混合气体中混合气体中混合气体中混合气体中CHCH4 4的体的体的体的体积积分数分数分数分数为为 （保留（保留（保留（保留2 2位小数）。位小数）。位小数）。位小数）。若燃若燃若燃若燃烧烧后气体体后气体体后气体体后气体体积缩积缩

40、小了小了小了小了a/4 mL a/4 mL，则则a a与与与与b b关系的数学表示式是关系的数学表示式是关系的数学表示式是关系的数学表示式是 。2929 1:4 1:4 CH CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)；H=H=891KJ/mol891KJ/mol 0.33 0.33 b5a/4 b5a/4感悟高考感悟高考:第四十六页，讲稿共五十七页哦2.硬纸板、碎纸条的作用：硬纸板、碎纸条的作用：保温、隔热、减少实验保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。过程中热量损失的目的。1.实验装置实验装置:如图如图(或或用生

41、活用的保温壶、用生活用的保温壶、杯杯)。四、中和热实验测定四、中和热实验测定第四十七页，讲稿共五十七页哦4操作步骤操作步骤量取量取量取量取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作t tHClHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。然后将温度计上的酸用水冲洗干净。然后将温度计上的酸用水冲洗干净。然后将温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取用另一个量筒量取用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L

42、NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度，记作溶液，测定其温度，记作溶液，测定其温度，记作溶液，测定其温度，记作t tNaOHNaOH。先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液一次倒入小烧杯中一次倒入小烧杯中一次倒入小烧杯中一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面注意不要洒到外面注意不要洒到外面注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶

43、液，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作并准确读取混合溶液的最高温度，记作并准确读取混合溶液的最高温度，记作并准确读取混合溶液的最高温度，记作t t终终终终。重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。根据实验数据计算：根据实验数据计算：根据实验数据计算：根据实验数据计算：第四十八页，讲稿共五十七页哦5 5注意事项注意事项(1)(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和

44、。碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(3)(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。【实验探究实验探究实验探究实验探究】用用用用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.

45、50 mol/L的盐酸与的盐酸与的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L50 mL 0.55 mol/L的氢氧的氢氧的氢氧的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：放出的热量可计算中和热。回答下列问题：放出的热量可计算中和热。回答下列问题：放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是烧杯间填满碎泡沫塑料的作

46、用是烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；(2)(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(_(填填填填“能能能能”或或或或“不能不能不能不能”)，其原因是，其原因是，其原因是，其原因是_ 减少热量损失减少热量损失不能不能 铁会和盐酸反应；铁会和盐酸反应；铁导热性好，热铁导热性好，热量损失较大量损失较大第四十九页，讲稿共五十七页哦(3)(3)(3)(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用实验时氢氧化钠溶液的浓度要用实验时氢氧化钠溶液的浓度要用实验时氢氧化

47、钠溶液的浓度要用0.55mol/L0.55mol/L0.55mol/L0.55mol/L的原因是的原因是的原因是的原因是_；(4)(4)实验中若改用实验中若改用实验中若改用实验中若改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠的氢氧化钠的氢氧化钠的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(_(填填填填“相等相等相等相等”或或或或“不

48、相不相不相不相等等等等”)，若实验操作均正确，则所求中和热，若实验操作均正确，则所求中和热，若实验操作均正确，则所求中和热，若实验操作均正确，则所求中和热_(_(填填填填“相等相等相等相等”或或或或“不相等不相等不相等不相等”)；(5)(5)已知在稀溶液中，已知在稀溶液中，已知在稀溶液中，已知在稀溶液中，强强强强酸和酸和酸和酸和强强强强碱碱碱碱发发发发生中和反生中和反生中和反生中和反应应应应生成生成生成生成1 mol H1 mol H2 2OO时时时时，放出，放出，放出，放出57.3 kJ57.3 kJ的的的的热热热热量，量，量，量，则则则则上述反上述反上述反上述反应应应应的的的的热热热热化学

49、方程式化学方程式化学方程式化学方程式为为为为：_。不相等不相等相等相等为了确保盐酸完全被中和为了确保盐酸完全被中和NaOH(aq)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H2O(l)H H57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol第五十页，讲稿共五十七页哦2.50mL 0.5mol/L的盐酸和的盐酸和50mL 0.55mol/L的的NaOH溶液在下图所示的装置溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中和热，回答下列问中进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中和热，回答下列问题：题：从实验装置看，图中还缺少的一

50、种玻璃仪器是从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_。烧杯间填满碎纸条的目的是烧杯间填满碎纸条的目的是_。若实验前后溶液的密度均为若实验前后溶液的密度均为1g/cm3，反应前两溶液的温度均为，反应前两溶液的温度均为t1，混，混合后混合溶液的最高温度为合后混合溶液的最高温度为t2，反应溶液的比热容为，反应溶液的比热容为C=4.18KJ/(g)，则该反应的中和热为，则该反应的中和热为 。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（偏大、偏小、（偏大、偏小、无影响）。无影响）。实验中改用实验中改用60mL 0.5mol/L的盐酸和的盐酸和50mL 0.5mol/