浓硫酸的性质.ppt

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1、关于浓硫酸的性质现在学习的是第1页，共20页【学习目标学习目标】【重难点重难点】浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的强氧化性。知识目标：知识目标：复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、吸水性、脱水性、强氧化性脱水性、强氧化性)。能力目标：能力目标：通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨证法的认识。加深学生对自然辨证法的认识。情感目标：情感目标：培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。现在学习的是第2页，共20页1 1、能和酸碱指示剂反应、能和酸碱指示剂

2、反应 遇到紫色石蕊试液变红遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色遇到酚酞试液不变色2 2、酸、酸+活泼金属活泼金属盐盐+H+H2 23 3、酸、酸+碱碱盐盐+水水4 4、酸、酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水5 5、酸、酸+某些盐某些盐新盐新盐+新酸新酸 （要满足复分解反应的条件）（要满足复分解反应的条件）实验室往往实验室往往用金属与用金属与稀稀H H2 2SOSO4 4反应制取反应制取H H2 2，而不，而不用用浓浓H H2 2SOSO4 4，为什，为什么？么？硫酸的电离方程式：硫酸的电离方程式：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42 2回顾稀回顾稀硫酸有哪些化学性质？

3、硫酸有哪些化学性质？思考与交流思考与交流酸的通性酸的通性酸的通性酸的通性现在学习的是第3页，共20页1 1、色态：无色、油状、液体、色态：无色、油状、液体2 2、密度：、密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3(高密度酸高密度酸).).一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质 4 4、溶解性：跟水任意比互溶、溶解性：跟水任意比互溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热浓硫酸溶解时放出大量的热）3 3、沸点：、沸点：338338，难挥发酸，难挥发酸(高沸点酸高沸点酸)如何稀释浓酸？现在学习的是第4页，共20页5现象现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的蔗糖变黑，体积膨胀，

4、形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。气体产生。【实验实验】取取10g蔗糖放入小蔗糖放入小烧烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅搅拌均匀，拌均匀，再加入再加入10mL浓浓硫酸，并用玻璃棒迅速硫酸，并用玻璃棒迅速搅搅拌。拌。观观察物察物质质的的颜颜色、体色、体积变积变化、感受化、感受烧烧杯壁并杯壁并闻闻气味。气味。实验实验探究一探究一思考为何为何烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质现在学习的是第5页，共20页（没有现成的水分子，只有氢氧元素）（

5、没有现成的水分子，只有氢氧元素）浓硫酸能将有机物中的浓硫酸能将有机物中的H、O元素元素按按21脱下形成水脱下形成水反应如下：反应如下：C12H22O11 12C+11H2O 浓浓H2SO4蔗糖蔗糖1 1、脱水性、脱水性现在学习的是第6页，共20页 浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水本来就有的水，直接与水，直接与水分子结合。分子结合。2 2、吸水性、吸水性、吸水性、吸水性做干燥剂做干燥剂做干燥剂做干燥剂浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2现在学习的是第7页，共20页2H2SO4(浓浓)+C=CO2

6、+2H2O+2SO2 还原剂还原剂氧化剂氧化剂3 3、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性现在学习的是第8页，共20页讨论：讨论：如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？现在学习的是第9页，共20页提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)请连接好装置请连接好装置并说出出各装置的作用、现象并说出出各装置的作用、现象品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜现在学习的是第10页，共20页仪器连接如下：仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧

7、说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。现在学习的是第11页，共20页a.浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜的反应现现象象：铜片溶解铜片溶解 试管中溶液变蓝试管中溶液变蓝有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红色或使紫色石蕊溶液变红实验实验探究二探究二课本课本课本课本P101P101【实验实验 4-94-94-94-9】现在学习的是第12页，

8、共20页2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4 还原剂：还原剂：Cu练习并讨论：练习并讨论：写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性质。指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性质。加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外)，一般没，一般没有氢气生成，通常生成有氢气生成，通常生成SO2气体。体现其强氧化性气体。体现其强氧化性若铜过量，硫酸能否完全反应？若铜过量，

9、硫酸能否完全反应？为什么？为什么？现在学习的是第13页，共20页 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜，从而阻止，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与酸可以与Fe、Al反应。反应。与活泼金属（钝化）与活泼金属（钝化）运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车现在学习的是第14页，共20页 硫硫酸酸是是世世

10、界界上上用用量量最最大大、用用途途最最广广的的化化工工基基本本原原料料之之一一，故故素素有有“化化学学工工业业之之母母”之称。之称。现在学习的是第15页，共20页四、硫酸的用途：四、硫酸的用途：1 1高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。2 2吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。3 3脱水性脱水性做催化剂。做催化剂。4 4酸性酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸去金属表面的氧化物、制取硫酸 盐、制造化肥。盐、制造化肥。5 5强氧化性强氧化性制炸药制炸药。现在学习的是第16页，共20页1 1、难挥发性、难挥发性 三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性 2 2、吸水性、吸水性 3 3、脱水性、脱水性 4 4、

11、强氧化性、强氧化性 本节小结本节小结四、硫酸的用途四、硫酸的用途 二、二、稀稀硫酸的通性硫酸的通性 一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质 现在学习的是第17页，共20页练习练习1:1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)(2)敞口放敞口放置浓硫酸时，质量增加。置浓硫酸时，质量增加。(3)(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)(5)利用浓硫酸和食盐固体反

12、应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HClHCl气体。气体。(1)(1)脱水性；脱水性；(2)(2)吸水性；吸水性；(3)(3)酸性；酸性；(4)(4)酸性和强氧化性；酸性和强氧化性；(5)(5)难挥发性；难挥发性；现在学习的是第18页，共20页练习练习2 2：50ml 18mol/L50ml 18mol/L的浓的浓H H2 2SOSO4 4加入过量的加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量为（为（）A.A.等于等于0.9mol 0.9mol B.B.大于大于0.45mol0.45mol小于小于0.9mol 0.9mol C.C.等于等于0.45mol 0.45mol D.D.小于小于0.45mol0.45molD现在学习的是第19页，共20页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第20页，共20页