高三复习难溶电解质的溶解平衡精选PPT讲稿.ppt

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1、关于高三复习难溶电解质的溶解平衡第一页，讲稿共十四页哦考纲要求考纲要求命题预测命题预测了解难溶电解了解难溶电解质的沉淀溶解质的沉淀溶解平衡及沉淀转平衡及沉淀转化的本质。化的本质。1.1.溶度积常数计算及判断。选择题中，往溶度积常数计算及判断。选择题中，往往结合图象，往结合图象，考查溶度积的计算、影响因素、考查溶度积的计算、影响因素、考查溶解平衡的移动考查溶解平衡的移动等知识点，难度较大。等知识点，难度较大。2.2.沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用。非选择题中往往。非选择题中往往结合沉淀反应在生产、科研、环保中的应用，结合沉淀反应在生产、科研、环保中的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查综合

2、应用主要是以工艺流程分析的形式考查综合应用能力，难度较大。能力，难度较大。考纲导学：考纲导学：第二页，讲稿共十四页哦难溶物的难溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡难溶难溶完全不溶完全不溶一定条件下，溶质离子与该固态一定条件下，溶质离子与该固态物质间建立动态平衡物质间建立动态平衡溶度积溶度积(Ksp)表达式如表达式如:Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)意义：溶解能力意义：溶解能力Ksp求算：求算：利用利用Ksp求难溶物离子浓度求难溶物离子浓度小结：小结：第三页，讲稿共十四页哦改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向平衡时平衡时C(Ag+)平衡时平衡时c（Cl-）升升 温温加少量水加少量水加加

3、AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变对于平衡对于平衡 AgClAgCl（s s）AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)，在有固体在有固体AgClAgCl剩剩余的饱和溶液中，改变条件，对其有何影响余的饱和溶液中，改变条件，对其有何影响正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大第四页，讲稿共十四页哦现将足量的现将足量的AgClAgCl固体分别放入下列物质中，固体分别放入下列物质中，AgClAgCl的溶解度由的溶解度由大到小的

4、顺序是大到小的顺序是 ()20 mL 0.01 molL20 mL 0.01 molL1 1KClKCl溶液溶液30 mL 0.02 molL30 mL 0.02 molL1 1CaClCaCl2 2溶液溶液40 mL 0.03 molL40 mL 0.03 molL1 1HClHCl溶液溶液10 mL10 mL蒸馏水蒸馏水50 mL 0.05 molL50 mL 0.05 molL1 1AgNOAgNO3 3溶液溶液A A B BC C D D【及时演练【及时演练】B第五页，讲稿共十四页哦（1）溶度积规则）溶度积规则 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解，判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解，即

5、沉淀即沉淀溶解这一可逆过程进行的方向。溶解这一可逆过程进行的方向。QcKspQ Qc c与与K Kspsp的关系的关系无沉淀析出无沉淀析出不饱和不饱和C沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡饱和饱和B有沉淀析出有沉淀析出过饱和过饱和A有无沉淀析出有无沉淀析出溶液性质溶液性质平衡状态：平衡状态：溶度积：溶度积：KSP=c cm m(A(An+n+)c)cn n(B(Bm-m-)任意时刻：任意时刻：离子积：离子积：Q QC C =c=cm m(A(An+n+)c)cn n(B(Bm-m-)溶度积的应用溶度积的应用AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)第六页，讲稿共十四页哦C【及时演练【及时演练】第七页

6、，讲稿共十四页哦例例1 1：下列情况下，有无：下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？已知已知 KspKsp（CaCOCaCO3 3）=4.96=4.96 1010-9-9（1 1）在在1L1L水中加入浓度均为水中加入浓度均为0.01 mol/L 0.01 mol/L 的的CaClCaCl2 2 和和 NaNa2 2COCO3 3各各0.1 mL0.1 mL（忽略体积变化）；（忽略体积变化）；（2 2）改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓度为1.0 mol/L 1.0 mol/L 呢？呢？c(Ca2+)=c(CO32-)=0.1 10-3

7、 0.01/1.0=10-6 mol/L Qc=c(Ca2+)c(CO32-)=10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。第八页，讲稿共十四页哦 例例2.已知室温下已知室温下PbI2的溶度积为的溶度积为8.010-9，a.求饱和溶液中求饱和溶液中Pb2+和和I-的浓度的浓度;b.在在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中,c(Pb2+)最大可达到多少最大可达到多少?Ksp c(Pb2+)c2(I-)（2 2）已知溶度积求离子浓度：）已知溶度积求离子浓度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：解：c(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=8.010

8、-9/0.12=8.010-7molL-1即：该溶液里允许即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为的最大浓度为8.010-7molL-1c(I-)=2c(Pb2+)第九页，讲稿共十四页哦例例3.已知已知298K时，时，MgCO3的的 Ksp=6.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-)=0.0001molL-1，此时，此时Mg2+和和CO32-能否共存？能否共存？（3 3）利用溶度积判断离子共存：）利用溶度积判断离子共存：解：解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=110-8MgCO3 Mg2+CO32-110-8 Cl-CrO42-

9、第十一页，讲稿共十四页哦(2010(2010海南）已知海南）已知K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.8101.8101010，K Kspsp(AgI)(AgI)1.5101.5101616，K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)2.0102.0101212，则下列难溶盐的饱和溶液，则下列难溶盐的饱和溶液中，中，AgAg浓度大小顺序正确的是浓度大小顺序正确的是()A AAgClAgClAgIAgIAgAg2 2CrOCrO4 4 B BAgClAgClAgAg2 2CrOCrO4 4AgIAgIC CAgAg2 2CrOCrO4 4AgClAgClAgI DAgI DAgAg

10、2 2CrOCrO4 4AgIAgIAgClAgClC 经典回顾2010年海南卷第十二页，讲稿共十四页哦1.1.某温度时，某温度时，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲线在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（如图所示。下列说法正确的是（）A.A.加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以可以 使溶液由使溶液由a a点变到点变到b b点点B.B.通过蒸发可以通过蒸发可以 使溶液由使溶液由d d点变到点变到c c点点C.dC.d点无点无BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D.aD.a点对应的点对应的KspKsp大于大于 c c点对应的点对应的KspKspC 经典回顾08年山东卷第十三页，讲稿共十四页哦感感谢谢大大家家观观看看第十四页，讲稿共十四页哦