高中化学必修二第一章第三节化学键精选PPT讲稿.ppt
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1、关于高中化学必修二第一章第三节化学键第一页,讲稿共四十七页哦1.1.概念要点:概念要点:a.a.相邻相邻b.b.原子之间原子之间c.c.强烈作用强烈作用相邻的原子之间强烈的相互作用相邻的原子之间强烈的相互作用2.2.化学键主要类型:化学键主要类型:a.a.离子键离子键b.b.共价键共价键化学键化学键:使离子使离子相结合或原子相结合的作用力相结合或原子相结合的作用力第二页,讲稿共四十七页哦钠在氯气中燃烧现象:现象:剧烈燃烧,剧烈燃烧,黄色火焰,黄色火焰,大量白烟。大量白烟。思考:思考:NaNa与与ClCl是如何结合成是如何结合成NaClNaCl的呢?的呢?第三页,讲稿共四十七页哦氯化钠的形成过程
2、氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴、阳离子通过阴、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子键。离子键。成键原因:成键原因:微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。第四页,讲稿共四十七页哦思考思考1.1.在氯化钠晶体中,在氯化钠晶体中,NaNa+和和ClCl-间存在哪些力?间存在哪些力?(1)NaNa+离子和离子和ClCl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用 不可能!因阴阳离子接近到某一定距离时,不
3、可能!因阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定,阴阳离子间形成稳定的化学键。的化学键。2.阴阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢阴阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?(2)阴阳离子间电子与电子、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用第五页,讲稿共四十七页哦相互作用相互作用:成键微粒:成键微粒:阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用(静电引力和斥力)静电作用(静电引力和斥力)。1、定义:、定义:使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。作用,叫做离子键。一、离子键一、
4、离子键 阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。达到平衡,就形成了离子键。成键过程成键过程:第六页,讲稿共四十七页哦2、本质及形成条件本质及形成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用(静电吸引和静电排斥)静电作用(静电吸引和静电排斥)活泼的金属元素(活泼的金属元素(AA,AA)和活泼的非金属元素(和活泼的非金属元素(AA,AA)成键原因:成键原因:成键粒子:成键粒子:成键本质:成键本质:成键元素:成键元素:第七页,讲稿共四十七页哦思考思考 哪些物质能形成离子键?哪些物质能形成离子键?1、活泼的金属元素(活泼的金属元素(IAIA
5、,IIAIIA)和活泼的非金)和活泼的非金属元素(属元素(VIAVIA,VIIAVIIA)之间的化合物。)之间的化合物。2 2、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐成的盐3 3、铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)、铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。形成的盐。使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。第八页,讲稿共四十七页哦3、离子化合物离子化合物4、存在存在:离子化合物:离子化合物,不可能存在于共价化合物中,不可能存在于共价化合物中如如:NH4Cl NaOH常见离子化合物包括:常
6、见离子化合物包括:大多数大多数盐盐 如如 NaCl、Na2SO4、KNO3等;等;AlCl3不是离子化合物,不存在离子键。即其中没不是离子化合物,不存在离子键。即其中没有有Al3+,Cl-强碱强碱 如如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等;等;大多数碱性氧化物大多数碱性氧化物 如如 Na2O、CaO、MgO等等 含有含有离子键离子键的化合物的化合物。第九页,讲稿共四十七页哦原子原子:离子离子:ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物:Mg2ClO2-2-Na1.1.定义定义:在元素符号周围用小点(或在元素符号周围用小点(或)来表示原)来表示原 子的子的最外
7、层电子最外层电子,这种式子叫,这种式子叫电子式电子式。二、电子式二、电子式第十页,讲稿共四十七页哦(1)(1)原子的电子式原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑:常把其最外层电子数用小黑点点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素符号右上角标出子数,只要在元素符号右上角标出“n+n+”电荷字电荷字样。样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号而且还应用于括号“”括起来,并在右上角括起来,并在右上角标出标出“n-n-”电荷字样。
8、电荷字样。电子式书写注意:电子式书写注意:如如Mg2NaClO2-2-HOClMgNa第十一页,讲稿共四十七页哦(4 4)离子化合物的电子式:离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电由阴、阳离子的电子式组成,子式组成,但对相同离子不能合并但对相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型第十三页,讲稿共四十七页哦 写出下列粒子的电子式:写出下列粒子的电子式:硫原子,硫原子,溴离子,溴离子,钾离子钾离子 S BrBr -:K+氯化钠氯化钠氟化镁氟化镁Na+Cl -:F F -:Mg2+F F -:第十四页,讲稿共四十七页哦Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例:用电子式表示用电子式表示
9、离子化合物离子化合物的形成过程的形成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向ClNaClNa第十五页,讲稿共四十七页哦 练习练习 用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 O O 2-:Mg Mg2+S 2K K+S 2-:K+箭头左方相同的微粒可以合并,箭头左方相同的微粒可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意第十六页,讲稿共四十七页哦三、三、离子
10、键的强弱及其意义离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有:影响离子键强弱的因素有:离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子半径越小,所带电荷越多,离子半径越小,所带电荷越多,阴阳离子间的作用就越强阴阳离子间的作用就越强强弱与性质的关系:强弱与性质的关系:影响该离子的熔沸点高低,硬度大小等影响该离子的熔沸点高低,硬度大小等例如例如:NaCl NaCl 与此与此 KClKCl中,前者离子键强于后者,中,前者离子键强于后者,所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质,常用耐火材料,均为高熔点物质,常用耐火材料,原因是它们均由半径
11、小、高电荷的离子构成,离子原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成,离子键很强键很强第十七页,讲稿共四十七页哦本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金属活泼金属原子原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去电失去电子子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离离子半径子半径 离子电离子电荷荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。静电作用。ClMgClMg2ClCl例例第十八页,讲稿共四十七页哦Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电
12、子式表示化合物的形成过程正确的是:下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )练习练习2.2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:用电子式表示下列离子化合物的形成过程:(1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2第十九页,讲稿共四十七页哦4.溴化钾的形成过程溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程溴化钙的形成过程第二十页,讲稿共四十七页哦作业71.写出下列微粒的电子式
13、(1)氯原子 (2)镁离子 (3)氮原子 (4)硫离子(5)氯化镁 (6)氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)氯化钙 (2)硫化钾 (3)氧化镁第二十一页,讲稿共四十七页哦请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什么?么?不能,因非金属元素的原子不能,因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子
14、层均达到稳定结构。第二十二页,讲稿共四十七页哦氢分子的形成:氢分子的形成:H 氯化氢分子的形成:氯化氢分子的形成:Cl :HH Cl H H H 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键,叫做所形成的化学键,叫做共共价键。(形成过程可用电子式表示如下)价键。(形成过程可用电子式表示如下)共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对不偏移,成键原子不显电性共价键特点:共价键特点:HH(结构式)(结构式)H Cl(结构式)(结构式)共价键特点:共价键特点:共用电子对偏向氯原子,氯原子带部分负共用电子对偏向氯原子,氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。电荷,氢原子带部分正电荷。第二十
15、三页,讲稿共四十七页哦四、共价键四、共价键1 1、定义、定义:原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用2 2、成键的本质和条件、成键的本质和条件成键微粒:成键微粒:成键本质:成键本质:成键元素:成键元素:原子原子共用电子对的相互作用共用电子对的相互作用同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素如:如:H2 HCl 某些某些不活泼金属不活泼金属与非金属之间与非金属之间如:如:AlCl3成键原因:成键原因:微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过共用电子对共用电子对相互作用相互作用后变成稳定结构后变成稳定结构。第二十四页,讲稿共四十七页哦H Cl Cl Cl HCl的
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