反应条件对化学平衡的影响课件.ppt

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1、关于反应条件对化学关于反应条件对化学平衡的影响课件平衡的影响课件现在学习的是第1页，共20页1、化学平衡状态、化学平衡状态*指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率和正反应速率和逆反应速率相等逆反应速率相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保浓度保持不变持不变的状态。的状态。一定条件下，平衡状态是该条件下化学反应进行的最大限度。特征：逆、等、动、等、动、定、定、变变知识回顾：现在学习的是第2页，共20页2、化学平衡移动化学平衡移动 (1)原平衡状态原平衡状态 新平衡状态新平衡状态 (V正正=V逆逆)(V正正V逆逆)(V正正=V逆逆)外界条件发生改变外界条

2、件发生改变(3)平衡移动的结果平衡移动的结果:各组分的浓度发生改变各组分的浓度发生改变V正正 V逆逆 时时 平衡向平衡向 反应反应方向移动方向移动V正正 V逆逆 时时 平衡向平衡向 反应反应方向移动方向移动(2)因因V正正 V逆逆,所以当所以当:正正逆逆定义：定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。现在学习的是第3页，共20页 交交流流研研讨讨 某某一一可可逆逆反反应应，一一定定条条件件下下达达到到了了平平衡衡，若若化化学学反反应应速速率率改改变变，化化学学平平衡衡是是否否一一定定发发生生移移动动

3、？若若平平衡衡发发生生移移动动，化化学学反反应应速速率率是否一定发生变化？是否一定发生变化？提示：可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡后后，若若化化学学反反应应速速率率改改变变，平平衡衡不不一一定定移移动动；若若速速率率改改变变后后，v(正正)v(逆逆)，平平衡衡不不移移动动，若若v(正正)v(逆逆)，则则平平衡衡移移动动；若若平平衡衡发发生生移移动动，说说明明v(正正)v(逆逆)，即化学反应速率一定发生改变。，即化学反应速率一定发生改变。现在学习的是第4页，共20页哪些条件的哪些条件的改变可以使改变可以使化学平衡发化学平衡发生移动呢？生移动呢？现在学习的是第5页，共20页2NO2NO2 2(g)

4、N(g)N2 2O O4 4(g)(g)H H=57.2kJmol57.2kJmol-1-1 红棕色红棕色 无色无色无色无色 序序号号实验实验内容内容实验实验记录记录实验结实验结论论(平衡移平衡移动动方向方向)温度温度变变化化混合气体混合气体颜颜色色c(NO2)1 1将充有将充有NO2的的烧烧瓶放入冷水瓶放入冷水中中2 2将充有将充有NO2的的烧烧瓶放入瓶放入热热水水中中降温降温颜色变浅颜色变浅减小减小正向正向升温升温颜色变深颜色变深增大增大逆向逆向活动活动探究探究1、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响为什么会出现这种现象呢？为什么会出现这种现象呢？现在学习的是第6页，共20页在此体系中

5、：在此体系中：在降低温度的在降低温度的瞬间瞬间，K _，而，而Q _，所以，所以Q_K，平衡，平衡_移动。移动。在升高温度的在升高温度的瞬间瞬间，K _，而而Q _，所以，所以Q_K，平衡，平衡_移动移动我们的收获我们的收获（1 1）该反应该反应的化学平衡常数随温度的升高的化学平衡常数随温度的升高_（2 2）改变温度对该体系平衡的影响实质上是对）改变温度对该体系平衡的影响实质上是对 _影响。影响。不变不变增大增大小于小于不变不变减小减小大于大于减小减小化学平衡常数化学平衡常数T/KK/(molL-1)-12986.803330.601正向正向逆向逆向现在学习的是第7页，共20页观察思考：1、温

6、度对化学平衡常数的影响有何规律？T/KT/KCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)H=46.2kJ/mol400400K=2.561032K=62.5600600K=1.161020K=0.043T/KT/KHCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)H=51.6kJ/mol298298K=2.110-17K=3.810-10400400K=2.810-13K=6.910-82、当温度变化时其化学平衡如何移动？、当温度变化时其化学平衡如何移动？现在学

7、习的是第8页，共20页温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响QK平衡平衡平衡平衡移动移动移动移动T 改变改变K改变改变Q不变不变升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。降低温度，化学平衡向放热方向移动。升高温度：放升高温度：放热反应的热反应的K减减小；小；吸热反应的吸热反应的K增大。增大。移移动动方方向向升升吸吸降降放放现在学习的是第9页，共20页2、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响编编号号实验实验内容内容实验现实验现象象实验结论实验结论1将将0.01 molL-1 FeCl3溶液与溶液与0.03molL-1KSCN溶液

8、等体溶液等体积积混合，混合，观观察察颜颜色色变变化化；然后再加然后再加入少量入少量1 molL-1 FeCl3溶液溶液，观观察溶液察溶液颜颜色的色的变变化化。2将将0.01 molL-1 FeCl3溶液与溶液与0.03molL-1KSCN溶液等体溶液等体积积混合，混合，观观察察颜颜色色变变化化；然后再加然后再加入少量的入少量的 1molL-1KSCN溶液溶液，观观察溶液察溶液颜颜色的色的变变化化。溶液呈血红色后溶液呈血红色后加深加深溶液呈血红色后溶液呈血红色后加深加深活动活动探究探究正向移动正向移动正向移动正向移动现在学习的是第10页，共20页我们的收获(1)浓度的改变使浓度的改变使Q变，而变

9、，而K不变不变，使，使QK，从而影响化学从而影响化学平衡。平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡逆平衡逆向移动向移动其他条件不变时其他条件不变时注意:影响化学平衡移动的是影响化学平衡移动的是浓度浓度，不是质量、物质的量或体积；，不是质量、物质的量或体积；如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c(K+)或或c(Cl-)，不会影响化学平衡。，不会影响化学平衡。增加增加固体或纯液体固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以，所以V(正正)仍等于仍等于V(逆逆)，平衡不移动

10、。，平衡不移动。现在学习的是第11页，共20页条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向升温升温降温降温增增c(SO2)鼓入过量的空气鼓入过量的空气及时分离及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H 0逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动提高提高SO2的转化率的转化率的转化率的转化率现在学习的是第12页，共20页酒精测定仪中的平衡酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，呼出的酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便

11、发生如下反应：气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便发生如下反应：Cr2O72（橙红色）（橙红色）+3C2H5OH+8H+=2Cr3+（绿色）（绿色）3CH3CHO+7H2O 酒精测定仪中还要酒精测定仪中还要加入硫酸加入硫酸，一方面上述反应要在酸性，一方面上述反应要在酸性溶液中进行，同时也溶液中进行，同时也可防止可防止CrCr2 2O O7 72 2转化为转化为CrOCrO4 42-2-，即：即：CrO42-+2H+Cr2O72+H2O。现在学习的是第13页，共20页3、压强对平衡移动的影响、压强对平衡移动的影响改变压强通常是通过改变反应改变压强通常是通过改变反应改变压强通常是通过改变反应改变压

12、强通常是通过改变反应容器的体积容器的体积容器的体积容器的体积来实现的。来实现的。来实现的。来实现的。减小容器体积，使体系压强增大减小容器体积，使体系压强增大增大容器体积，使体系压强减小增大容器体积，使体系压强减小现在学习的是第14页，共20页实验结论：实验结论：体积由体积由10变变5的针筒（第二支针筒）：的针筒（第二支针筒）：体积减小，体积减小，压强增大压强增大，颜色，颜色先变深后变浅先变深后变浅，但最终，但最终比第一支针筒颜色深，平衡向右移动，比第一支针筒颜色深，平衡向右移动，气体系数和气体系数和减小减小体积由体积由10变变20的针筒（第三支针筒）：的针筒（第三支针筒）：体积增大，体积增大，

13、压强减小压强减小，颜色，颜色先变浅后变深先变浅后变深，但比，但比第一支针筒颜色浅，平衡向左移动，第一支针筒颜色浅，平衡向左移动，气体系数气体系数和增大和增大。2NO2(g)N2O4(g)H=57.2KJmol1红棕色红棕色无色无色现在学习的是第15页，共20页我们的收获我们的收获(1)改变压强使平衡发生移动是通过引起改变压强使平衡发生移动是通过引起各各物质的浓度变化物质的浓度变化而实现的，而实现的，Q变，变，K不变不变。(2)在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，vg=0，改变压强，平衡不移动；，改变压强，平衡不移动；vg 0，增大压强，平衡向气态物质系数增大压强，平衡向气态物质系数

14、减小方向移动；减小压强，平衡向气态物减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大方向移动质系数增大方向移动对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。响极其微弱，可以不予考虑。现在学习的是第16页，共20页 1、在、在定温定容定温定容的容器中发生的容器中发生N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气）向容器中充

15、氢气（3）向容器中充氨气）向容器中充氨气 （4）向容器中充入氯化氢气体）向容器中充入氯化氢气体正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动现在学习的是第17页，共20页2、对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应、对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？恒温恒容恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；恒温恒压恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大

16、，各物质的浓度减小，平衡向气体体积但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。增大的方向移动。现在学习的是第18页，共20页条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向平衡移动对改变平衡移动对改变条件的影响条件的影响升温升温 降温降温增加增加c(NO2)减小减小c(NO2)加压加压减压减压向吸热方向（左）移动向吸热方向（左）移动减弱温度的升高减弱温度的升高向放热方向（右）移动向放热方向（右）移动减弱温度的降低减弱温度的降低正向移动正向移动减弱减弱c(NO2)的增大的增大逆向移动逆向移动减弱减弱c(NO2)的减小的减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的增大减弱压强的减小减弱压强的减小 在密在密闭闭容器中的反容器中的反应应2NO2（g）N2O4（g）H0,若若仅仅改改变变影响平衡的一个条件，完影响平衡的一个条件，完成以下表格：成以下表格：现在学习的是第19页，共20页2022/9/27感谢大家观看现在学习的是第20页，共20页