初中化学基本反应类型讲稿.ppt

《初中化学基本反应类型讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学基本反应类型讲稿.ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于初中化学基本反应类型第一页，讲稿共十六页哦一、基本反应类型一、基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应第二页，讲稿共十六页哦1 1、化合反应：、化合反应：“多变一多变一”型型A+BC2 2、分解反应：、分解反应：“一变多一变多”型型AB+C第三页，讲稿共十六页哦3 3、置换反应：、置换反应：“一换一一换一”型型A+BCAC+B4 4、复分解反应：、复分解反应：“头尾结合头尾结合”型型AB+CDAD+CB第四页，讲稿共十六页哦1.下列化学反下列化学反应应属于置属于置换换反反应应的是的是A.CO+CuO Cu+CO2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC

2、.Na2O+HCl=2NaCl+H2OD.C+H2OH2+CO练习题练习题答案：答案：D第五页，讲稿共十六页哦2下列化学反下列化学反应应方程式方程式书书写正确且反写正确且反应类应类型相同的是型相同的是 MgCl2 通通电电 Mg+Cl2 2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2 33CO+Fe2O3 高温高温 2Fe+3CO2 NaCl+KNO3=KCl+NaNO3 Ca(HCO3)2 加加热热 CaCO3+CO2+H2O Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl A B C D练习题练习题答案：答案：A第六页，讲稿共十六页哦3.人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，人类从石器时

3、代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是：（法中，利用了置换反应的是：（）C+2CuO 2Cu+CO2 CO+CuO Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4ABCD练习题练习题答案：答案：B第七页，讲稿共十六页哦二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系互关系（1）金属单质）金属单质+酸酸-盐盐+氢气氢气（置换反应）（置换反应）锌和稀硫酸锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀盐酸铁和稀盐酸Fe+2HCl=Fe

4、Cl2+H2 镁和稀盐酸镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 第八页，讲稿共十六页哦（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 第九页，讲稿共十六页哦（3）碱性氧化物+酸-盐+水 氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化

5、钙和稀盐酸反应：氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 第十页，讲稿共十六页哦（4）酸性氧化物+碱-盐+水苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 消石灰放在空气中变质：消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 第十一页，讲稿共十六页哦（5）酸+碱-盐+水 盐酸和烧碱起反应：盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化铜反应：盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 第十

6、二页，讲稿共十六页哦（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 第十三页，讲稿共十六页哦（7）碱+盐-另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 第十四页，讲稿共十六页哦（8）盐+盐-两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 第十五页，讲稿共十六页哦感谢大家观看27.09.2022第十六页，讲稿共十六页哦