常见的弱电解质课件.ppt

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1、关于常见的弱电解质第1页，此课件共23页哦一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)电离常数：电离常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）第2页，此课件共23页哦【思考与交流思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗吗?纯水或稀溶液的密度为纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。【思考与交流思考与交流】解：取解：取1L 水或稀溶液水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）（液）=m（H2O）/M（H2O）V（液）（液）=V（液）（液）（H2O）

2、/M（H2O）V（液）（液）=1000/18=55.56 mol/L 第3页，此课件共23页哦在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-141、水的、水的离子积离子积水的浓度为常数，水的浓度为常数，K 电离电离也是常数也是常数所以所以 K 电离电离 C(H2O）=C(H+)C(OH-）为一个新的常数。为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LK W 第4页，此课

3、件共23页哦【小结】（1 1）KwKw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于还适用于其他溶液。其他溶液。（2 2）在水溶液中）在水溶液中,Kw,Kw中的中的C(OHC(OH-)、C C（H H+）指）指溶液中总的离子浓度。溶液中总的离子浓度。（3 3）常温下，任何稀的水溶液中，）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=Kw=C(HC(H+)C(OH)C(OH-)=110)=110-14-14（4 4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的离出的C(HC(H+)C(OHC(OH-)（5 5）根据）根据Kw=C(HKw=C(H+)C(OH

4、)C(OH-)在特定温度下为定在特定温度下为定值，值，C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)可以互求。可以互求。第5页，此课件共23页哦问题与讨论问题与讨论例例1、在水中加入酸或碱后，水的离子、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？积是否发生改变？例例2、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和和C（OH-）是否相等？是否相等？例例3、100时，水的离子积为时，水的离子积为10-12，C（H+）为多少？为多少？例例4、求、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？为多少？第6页，此课件共23页哦问题解决问题解决例例5 5、25

5、25时时,某溶液中某溶液中,c(,c(H H)=)=110110-6 -6 mol/Lmol/L，问问c(c(OHOH)是多是多少少?例例88常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?例例77常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?例例662525时时,某溶液中某溶液中,c(,c(OHOH)=)=110110-9-9 mol/Lmol/L，问问c(c(H H)是多少是多少?110

6、110-8-8 mol/Lmol/L110110-5-5 mol/Lmol/L110110-13-13 mol/Lmol/L110110-13-13 mol/Lmol/L110110-13-13 mol/Lmol/L110110-13-13 mol/Lmol/L第7页，此课件共23页哦 分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：结论：1、温度越高，、温度越高，Kw越大。越大。2、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-133、影响水的电离平衡的

7、因素：影响水的电离平衡的因素：讨论讨论1：改变温度：改变温度：第8页，此课件共23页哦 升高温度升高温度水水，水的电离平衡，水的电离平衡向向_移动，且移动，且Kw_。降低温度降低温度水水，水的电离平衡，水的电离平衡向向_移动，并且移动，并且Kw_。增大增大增大增大减小减小左左 减小减小 右右 讨论讨论1：改变温度：改变温度：第9页，此课件共23页哦在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入 ,则增大则增大C（H+），平），平衡向衡向_移动，移动，水水_，水的电离被，水的电离被_，Kw_，则，则C（OH-）必然会）必然会_。减小减小酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐左左减小减小抑制抑制不变不

8、变 讨论讨论2：直接增大：直接增大C（H+）第10页，此课件共23页哦讨论讨论3：直接增大：直接增大C（OH-）在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增大，增大C（OH-），则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被，水的电离被_，Kw_，则，则C（H+）必然会）必然会_。减小减小碱碱左左减小减小抑制抑制不变不变第11页，此课件共23页哦增大增大C（OH-）增大增大C（H+）升高温度升高温度降低温度降低温度抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离【总结总结】减小减小C（OH-）减小减小C（H+）第12页，此课件共23页哦思思 考考如何判断弱酸弱碱的相对强弱？如何判断弱酸弱

9、碱的相对强弱？在一定温度下，电离常数在一定温度下，电离常数越大越大，则弱酸，则弱酸和弱碱电离程度就大，弱酸弱碱就相对的和弱碱电离程度就大，弱酸弱碱就相对的强一些。强一些。第13页，此课件共23页哦如何判断弱酸弱碱酸碱性的相对强弱？如何判断弱酸弱碱酸碱性的相对强弱？在一定的温度下，当弱酸在一定的温度下，当弱酸浓度相同浓度相同时，电时，电离常数越离常数越大大，弱酸的，弱酸的电离程电离程度就越大，溶度就越大，溶液中的液中的氢离子浓度也越大氢离子浓度也越大。因此，我们常用。因此，我们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱电离常数来表示弱酸的相对强弱，电离常数，电离常数越大越大，弱酸的，弱酸的酸性酸性越越强强

10、。思思 考考第14页，此课件共23页哦阅读阅读P P68 68 资料卡资料卡活动与探究活动与探究 多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第第二二步步电电离离远大于第三步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？第15页，此课件共23页哦电离难的原因电离难的原因：a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H H+的吸引力，的吸引力，使第二个使第二个H H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的

11、电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离第16页，此课件共23页哦醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A.A.溶液中溶液中CHCH3 3COOCOO的浓度增大的浓度增大B.B.溶液中溶液中H H+个数增多，个数增多，H H+离子的浓度减小离子的浓度减小C.C.溶液中溶液中H H+个数减少，个数减少，H H+的浓度减小的浓度减小D.D.溶液中溶液中CHCH3 3COOHCOOH的分子数减少，的分子数减少，CHCH3 3COOHCOOH的浓度也减小的浓度也减小BD练习练习第17

12、页，此课件共23页哦欲使醋酸溶液中的欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC练习练习第18页，此课件共23页哦问题解决问题解决2.已知已知100时，时，Kw=110-12,分别求出该温度分别求出该温度下下,纯水、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、0.1mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+).).25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （）Ac(H+)Bc(OH-)CKw Dc(H+)/c(OH-)第20页，此课件共23页哦.相同温度下，两种稀氨水相同温度下，两种稀氨水A和和B，浓度分，浓度分别为别为0.2mol/L和和0.1mol/L，则，则A、B的的OH-浓度之比为（浓度之比为（）A.大于大于2 B.小于小于2 C.等于等于2 D.不能肯定不能肯定B第21页，此课件共23页哦感感谢谢大大家家观观看看第23页，此课件共23页哦