化学计量在实验中的应用讲稿.ppt

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1、关于化学计量在实验中的应用第一页，讲稿共七十三页哦一、章知识网络一、章知识网络第二页，讲稿共七十三页哦1 1、摩尔（、摩尔（molmol）：）：摩摩 尔尔 时时 物物 质质 的的 量量 的的 单单 位位，1mol1mol物物质质含含有有阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数个个粒粒子。子。一、一、物质的量物质的量第三页，讲稿共七十三页哦2 2、物质的量（、物质的量（n n）：）：表表示示含含有有一一定定数数目目粒粒子子集集体体的的物物理理量。量。是是国国际际单单位位制制中中7 7个个基基本本物物理理量量之之一。符号为一。符号为n n。单位为。单位为molmol第四页，讲稿共七十三页哦3 3、阿伏加德罗常

2、数、阿伏加德罗常数：12g12g1212C C所所含含碳碳原原子子数数叫叫阿阿伏伏加加德德罗罗常常 数数。符符 号号 为为 N NA A。近近 似似 为为6.02106.02102323molmol-1-1。1mol1mol任任何何粒粒子子都都含含有有阿阿伏伏加加德德罗罗常数个粒子。常数个粒子。N NA A=N/n=N/n第五页，讲稿共七十三页哦4 4、摩尔质量、摩尔质量：单单位位物物质质的的量量的的物物质质所所具具有有的的质质量。单位量。单位：g/molg/mol n=m/M第六页，讲稿共七十三页哦二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积（一）决定物质体积的因素（一）决定物质体积的因素 1 1、粒子

3、的大小、粒子的大小 2 2、粒子的多少、粒子的多少 3 3、粒子的平均距离、粒子的平均距离第七页，讲稿共七十三页哦在相同条件下，在相同条件下，1mol1mol物质的体积物质的体积 1.1.气体体积近似相等气体体积近似相等 2.2.固体、液体不相等固体、液体不相等（二）气体摩尔体积（二）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。做气体摩尔体积。在标准状况下，在标准状况下，1mol1mol任何气体所占任何气体所占的体积都的体积都约约为为22.4L22.4L。第八页，讲稿共七十三页哦 在相同的温度和相同压强下，相在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何

4、气体都含有相同数目的同体积的任何气体都含有相同数目的分子。分子。(三三)阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律气态方程气态方程 PV=nRTPV=nRT第九页，讲稿共七十三页哦阿伏加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律的推论：（1 1）同）同T T、P P：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2（2 2）同）同T T、V V：P P1 1/P/P2 2=n=n1 1/n/n2 2（3 3）同）同T T、P P：1 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2（4 4）同）同T T、P P、V V：m m1 1/m/m2 2=M=M1 1/M/M2 2（5 5）同）同T T、P P、m m：V V1

5、1/V/V2 2=M M2 2/M/M1 1（6 6）同）同T T、V V、m m：P P1 1/P/P2 2=M M2 2/M/M1 1第十页，讲稿共七十三页哦(四四)混合气体的相对平均分子质量混合气体的相对平均分子质量 M=M=M M1 1aa1 1+M+M2 2aa2 2M M3 3aa3 3，其中其中a a为物质的量分数。为物质的量分数。第十一页，讲稿共七十三页哦(五五)气体的相对分子质量求算方法：气体的相对分子质量求算方法：1 1、标态密度法：、标态密度法：M=M=22.422.42 2、摩尔质量法：、摩尔质量法：M=M=m/nm/n3 3、相对密度法：同、相对密度法：同T T、P

6、P：1 1/2 2=M M1 1/M/M2 24 4、物质的量分数或体积分数法：、物质的量分数或体积分数法：M=M=M M1 1aa1 1+M+M2 2aa2 2M M3 3aa3 3第十二页，讲稿共七十三页哦【例例1】在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，4 4个容个容器中分别装有器中分别装有4 4种气体。已知各容器中的种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是气体和容器的容积分别是a.COa.CO2 2，100mL100mL；b.Ob.O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4，600mL600mL则则4 4个容器中气体的质量由

7、大到个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）小的顺序是（）A AabcdabcdB BbadcbadcC CcdbacdbaD DdcabdcabC第十三页，讲稿共七十三页哦【例例2】（上海卷）（上海卷）下列两种气体的分下列两种气体的分子数一定相等的是（）子数一定相等的是（）A.A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B.B.等体积等密度的等体积等密度的COCO和和C C2 2H H4 4C.C.等温等体积的等温等体积的O O2 2和和N N2 2 D.D.等压等体积的等压等体积的N N2 2和和COCO2 2AB第十四页，讲稿共七十三页哦【例例3

8、3】(全全国国高高考考题题)根根据据阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律判判断断，下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()()A.A.同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的体体积积之之比比等等于于摩摩尔质量之比尔质量之比B.B.同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的物物质质的的量量之之比比等等于密度之比于密度之比C.C.同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的摩摩尔尔质质量量之之比比等等于于密度之比密度之比D.D.同同温温同同体体积积下下两两种种气气体体的的物物质质的的量量之之比比等于压强之比等于压强之比CD第十五页，讲稿共七十三页哦【例例4 4】（三三南南高高考考题题）在在某某温温度度时时，一一

9、定定量量的的元元素素A A的的氢氢化化物物AHAH3 3，在在一一定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中可可以以完完全全分分解解成成两两种种气气态态单单质质，此此时时压压强强增增加加了了75%75%。则则A A单单质质的的一一个个分分子子中中有有 个个A A原原子子，分分解解反反应应的的化化学学方方程程式式是是:。4AH4AH3 3A A4 4+6H+6H2 24第十六页，讲稿共七十三页哦【例例5 5】(全全国国高高考考题题)在在一一定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中放放入入3L3L气气体体R R和和5L5L气气体体Q,Q,在在 一一 定定 条条 件件 下下 发发 生生 反反 应应:2R+5Q

10、=4X+nY 2R+5Q=4X+nY 反反应应完完全全后后,容容器器温温度度不不变变,混混合合气气体体的的压压强强是是原原来来的的87.5%,87.5%,则则化化学学方方程程式式中中n n值值是是 ()A.2 B.3 C.4 D.5 A.2 B.3 C.4 D.5A第十七页，讲稿共七十三页哦【解析解析】2R+5Q 2R+5Q 4X +nY4X +nY 3(3(余余1 1)5 4 n)5 4 n同同T T、VPVP正比于正比于n n，则，则:87.5%/1=(4+n+1)/8 87.5%/1=(4+n+1)/8，n=2n=2【解题回顾解题回顾】同温同体积时同温同体积时,气体的压强比气体的压强比等

11、于其物质的量之比。反应后的压强等于其物质的量之比。反应后的压强小于反应前小于反应前,则该反应是气体的物质的则该反应是气体的物质的量减小的反应。则有量减小的反应。则有:2+5:2+54+n,n4+n,n3,3,选选A A。第十八页，讲稿共七十三页哦 练练习习：判判断断下下列列说说法法是是否否正正确确(N(NA A为为阿阿伏伏加德罗常数加德罗常数)一、概念一、概念1.1 mol1.1 mol甲基含有甲基含有10N10NA A个电子。个电子。2.2.1 1 mol mol FeFe完完全全转转化化成成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶胶体体,便便有有N NA A个个Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒。

12、胶粒。应为应为9N9NA A胶粒为许多分子的集合体胶粒为许多分子的集合体第十九页，讲稿共七十三页哦二、物质结构二、物质结构3.3.标准状况下标准状况下,22.4 L DT,22.4 L DT含中子数为含中子数为2N2NA A。4.SiO4.SiO2 2晶体中晶体中,每摩每摩SiSi原子与原子与2N2NA A个个O O原原子形成共价键子形成共价键 应为应为3N3NA A第二十页，讲稿共七十三页哦三、化学平衡三、化学平衡5.5.一一定定条条件件下下,1,1 mol mol N N2 2与与足足量量H H2 2反反应应,可可生生成成2N2NA A个个NHNH3 3分子。分子。6.6.在在密密闭闭容容

13、器器中中建建立立了了N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3的的平平衡衡,每有每有17g NH17g NH3 3生成生成,必有必有N NA A个个NHNH3 3分子分解。分子分解。四、电解质溶液四、电解质溶液7.7.100 100 mL mL 0.2mol/L0.2mol/L乙乙酸酸溶溶液液中中,乙乙酸酸分分子子数数目目为为0.02N0.02NA A。8.8.0.1L0.1mol/L 0.1L0.1mol/L NaNa2 2S S 溶溶 液液 中中,S,S2-2-数数目目为为0.01N0.01NA A。可逆反应，可逆反应，2N2NA A部分电离，部分电离，0.02N0.02NA AS

14、 S2-2-水解，水解，0.01N0.01NA A第二十一页，讲稿共七十三页哦五、氧化还原反应五、氧化还原反应9.9.amolClamolCl2 2与与足足量量烧烧碱碱溶溶液液完完全全反反应应转转移的电子数为移的电子数为2aN2aNA A。10.10.1 1 mol mol O O2 2在在反反应应中中作作氧氧化化剂剂时时,所所得电子数一定为得电子数一定为4N4NA A。应为应为aNaNA A若生成若生成NaNa2 2O O2 2则为则为2N2NA A第二十二页，讲稿共七十三页哦1（广（广东卷）能表示阿伏加德卷）能表示阿伏加德罗常数数常数数值的是（的是（）A1mol金属钠含有的电子数金属钠含有

15、的电子数B标准状况下标准状况下22.4L苯所含的分子数苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数所含的原子数D1L1molL1的硫酸溶液所含的的硫酸溶液所含的 H数数C第二十三页，讲稿共七十三页哦2（海南卷）海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（说法正确的是（）A标准状况下，标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数四氯化碳含有的分子数为为0.25NAB标准状况下，标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为混合气体中含有的分子总

16、数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为氢气时，转移的电子数为NAC第二十四页，讲稿共七十三页哦1（08上海卷）上海卷）设NA为阿伏加德阿伏加德罗常常数，下列数，下列说法正确的是法正确的是()A23gNa在氧气中完全燃烧失电子在氧气中完全燃烧失电子 数为数为0.5NAB1L2molL1的的MgCl2溶液中含溶液中含 Mg2数为数为2NAC标准状况下，标准状况下，11.2LSO3所含分所含分 子数为子数为0.5NAD室温下，室温下，8g甲烷含有共价键数甲烷含有共价键数 为为2NAD第二十五页，讲稿共七十三页哦【例例1 1】

17、以以N NA A表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数，下下列列说说法法正确的是正确的是()()A A53g 53g 碳酸钠中含碳酸钠中含N NA A个个COCO3 32-2-B B0.1mol OH0.1mol OH-含含N NA A个电子个电子C C1.8g1.8g重水重水(D(D2 2O)O)中含中含N NA A个中子个中子D D标准状况下标准状况下11.2L11.2L臭氧中含臭氧中含N NA A个氧原子个氧原子【解析解析】A A项应为项应为0.5N0.5NA A，B B项正确，项正确，C C项项0.9N0.9NA A，D D项应为项应为1.5N1.5NA A。B第二十六页，讲稿共七十三页

18、哦【例例2】N NA A代表阿伏加德罗常数值，下代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）列说法正确的是（）A.A.9g9g重水所含有的电子数为重水所含有的电子数为5N5NA AB.B.1molMgCl1molMgCl2 2中含有离子数为中含有离子数为N NA AC.C.7.1g7.1g氯气与足量氯气与足量NaOHNaOH溶液反应转移溶液反应转移的电子数为的电子数为0.2N0.2NA AD.D.1molC1molC1010H H2222分子中共价键总数为分子中共价键总数为31N31NA AD第二十七页，讲稿共七十三页哦【例例3】N NA A代表阿伏加德罗常数值，下列代表阿伏加德罗常数值，下列说

19、法正确的是（）说法正确的是（）A.A.0.1mol/L0.1mol/L稀硫酸稀硫酸100mL100mL中所含有的硫中所含有的硫酸根个数为酸根个数为0.1N0.1NA AB.B.1molCH1molCH3 3+（碳正离子）中含有的电子（碳正离子）中含有的电子数为数为10N10NA AC.C.2.4g2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移金属镁与足量盐酸反应，转移的电子数为的电子数为2N2NA AD.D.12.4g12.4g白磷中含有磷原子数为白磷中含有磷原子数为0.4N0.4NA AD第二十八页，讲稿共七十三页哦【例例4】阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.02106.02102323molmo

20、l-1 1。下列叙述中正确的是。下列叙述中正确的是()()A A标准状况下，标准状况下，2.24L2.24L苯中约含有苯中约含有3.612x103.612x102323个碳原子个碳原子 B B常温常压下，氧气和臭氧的混合物常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g16g中约含有中约含有6.021O6.021O2323个氧原子个氧原子 C C2525时，时，1 L pH=131 L pH=13的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液中约含有中约含有6.02l06.02l02323个氢氧根离子个氢氧根离子 D D0.5mol CH0.5mol CH4 4中约含有中约含有3.01103.01102424个电子个电子B

21、D第二十九页，讲稿共七十三页哦【例例5】下列说法中不正确的是（）下列说法中不正确的是（）A A磷酸的摩尔质量与磷酸的摩尔质量与6.02106.02102323个磷酸分个磷酸分子的质量在数值上相等子的质量在数值上相等B B6.02106.02102323个氮分子和个氮分子和6.02106.02102323个氢个氢分子的质量比等于分子的质量比等于141141C C32g32g氧气所含的原子数目为氧气所含的原子数目为26.021026.02102323D D常温常压下，常温常压下，0.56.02100.56.02102323个一氧化个一氧化碳分子所占体积是碳分子所占体积是11.2L11.2LD第三十

22、页，讲稿共七十三页哦物质的量浓度物质的量浓度第三十一页，讲稿共七十三页哦以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。nB溶质溶质B的物质的量的物质的量(mol)C（B）=V溶液的体积溶液的体积(L)常用单位常用单位:mol/L或或mol/m3一、一、物质的量浓度物质的量浓度第三十二页，讲稿共七十三页哦（一）（一）第三十三页，讲稿共七十三页哦第三十四页，讲稿共七十三页哦配制物质的量浓度溶液步骤配制物质的量浓度溶液步骤1.计算计算：求所需溶质的质量或溶液的体积。求所需溶质的质

23、量或溶液的体积。2.称量称量：称溶质的质量或量取原溶液体积。称溶质的质量或量取原溶液体积。3.溶解或稀释：溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质用适量蒸馏水溶解或稀释溶质.4.冷却：冷却：冷却到室温冷却到室温.5.转移和洗涤：转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶用玻棒引流溶液至容量瓶中中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒23次次，洗涤液一并转移到容量瓶中，洗涤液一并转移到容量瓶中。6.定容：定容：加蒸馏水稀释至离刻度加蒸馏水稀释至离刻度12cm，改进胶头滴管，改进胶头滴管加水至刻度。加水至刻度。7.摇匀：摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒反复上下颠倒

24、,摇匀。摇匀。第三十五页，讲稿共七十三页哦（二）物质的量浓度溶液配制误差分析（二）物质的量浓度溶液配制误差分析第三十六页，讲稿共七十三页哦第三十七页，讲稿共七十三页哦第三十八页，讲稿共七十三页哦第三十九页，讲稿共七十三页哦D1第四十页，讲稿共七十三页哦第四十一页，讲稿共七十三页哦讨论下列操作对实验结果的影响讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高偏高B.偏低偏低C.无影响无影响D.无法确定无法确定(1)称量固体时左码右物称量固体时左码右物;(2)结晶水合物已风化结晶水合物已风化;(3)固体物质发生潮解固体物质发生潮解;(4)固体物质不纯固体物质不纯(5)量取原溶液时仰视量筒读数量取原溶液时仰视量

25、筒读数;(6)量取原溶液时仰视滴定管读数量取原溶液时仰视滴定管读数;BABBAB第四十二页，讲稿共七十三页哦讨论下列操作对实验结果的影响讨论下列操作对实验结果的影响:A.偏高偏高B.偏低偏低C.无影响无影响D.无法确定无法确定(7)容量瓶中残留有蒸馏水容量瓶中残留有蒸馏水;(8)将量筒中残留溶质洗涤合并将量筒中残留溶质洗涤合并;(9)溶解时未冷却溶解时未冷却;(10)洗涤液未全部转移至容量瓶中洗涤液未全部转移至容量瓶中;(11)定容时加水超过刻度定容时加水超过刻度;(12)定容摇匀后补加水定容摇匀后补加水;(13)定容摇匀后不慎倒失定容摇匀后不慎倒失;CAABBBC第四十三页，讲稿共七十三页哦

26、（三）（三）第四十四页，讲稿共七十三页哦第四十五页，讲稿共七十三页哦第四十六页，讲稿共七十三页哦2 2A第四十七页，讲稿共七十三页哦第四十八页，讲稿共七十三页哦A A3 3第四十九页，讲稿共七十三页哦第五十页，讲稿共七十三页哦2525胶头滴管胶头滴管250ml250ml容量瓶容量瓶2.62.60.2mol/L0.2mol/L第五十一页，讲稿共七十三页哦物质的量在化学方程物质的量在化学方程式计算中的式计算中的应用应用第五十二页，讲稿共七十三页哦一一.守恒法守恒法 “守恒法守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。为解题依据，直接列关系式

27、解题。守恒法往往穿插在其它方法中同时使用守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各是各种解题方法的基础种解题方法的基础,利用守恒法可以解题易于形利用守恒法可以解题易于形成解题思路，同时避免书写繁琐的解题过程，很成解题思路，同时避免书写繁琐的解题过程，很快建立等量关系快建立等量关系,达到速算效果达到速算效果。根据守恒量的特征，守恒法可分为：根据守恒量的特征，守恒法可分为：质量守恒、电子守恒、电荷守恒等质量守恒、电子守恒、电荷守恒等。第五十三页，讲稿共七十三页哦(09-28)(09-28)下图所示装置中，甲、乙、丙三下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放个烧杯依次分别盛放100g 5.00%

28、100g 5.00%的的NaOHNaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSOCuSO4 4溶液和溶液和100g 10.00%100g 10.00%的的K K2 2SOSO4 4溶液，电极均为石墨电极。溶液，电极均为石墨电极。第五十四页，讲稿共七十三页哦1.1.接接通通电电源源，经经过过一一段段时时间间后后，测测得得丙丙中中K K2 2SOSO4 4浓浓度度为为10.47%10.47%，乙乙中中c c电电极极质质量量增加。据此回答问题：增加。据此回答问题：电源的电源的N N端为端为 极；极；电极电极b b上发生的电极反应为上发生的电极反应为 ；列列式式计计算算电电极极b b上上生生成成的的气气体体在

29、在标标准准状态下的体积：状态下的体积：；电极电极c c的质量变化是的质量变化是 g g；第五十五页，讲稿共七十三页哦2.(四川卷)在在a aLAlLAl2 2(SO(SO4 4)3 3和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入b b molBaClmolBaCl2 2，恰好使，恰好使溶液中的溶液中的 离子完全沉淀；如加入足离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到量强碱并加热可得到c c molNH molNH3 3气，则气，则原溶液中的原溶液中的AlAl3+3+离子浓度离子浓度(mol/L)(mol/L)为为A A B C DC第五十六页，讲稿共七十三页哦3.

30、3.38.4mg38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体铜全部作用后，共收集到气体22.4 22.4 mL(mL(标准状况标准状况)()(不考虑生成不考虑生成N N2 2O O4 4)。反应消耗的反应消耗的HNOHNO3 3的物质的量可能的物质的量可能是是()()A A1.0101.010-3-3 mol mol B 1.610 B 1.610-3-3 mol mol C 2.210 C 2.210-3-3 mol mol D 2.410 D 2.410-3-3 mol molC第五十七页，讲稿共七十三页哦【解析解析】铜与浓铜与浓HNOHNO3 3反应

31、生成反应生成NONO2 2，反应一段，反应一段时间后，时间后，HNOHNO3 3浓度降低，剩余的铜与稀浓度降低，剩余的铜与稀HNOHNO3 3反反应生成应生成NONO。反应后的产物是。反应后的产物是Cu(NOCu(NO3 3)2 2、NONO2 2、NONO、H H2 2O O，根据反应前后，根据反应前后 N N原子守恒原子守恒可得可得 n(HNOn(HNO3 3)=2n)=2nCu(NOCu(NO3 3)2 2+n(NO+n(NO2 2)+n(NO)+n(NO)=238.410 =238.410-3-3/64+22.410/64+22.410-3-3/22.4/22.4 =2.210 =2.

32、210-3-3(mol)(mol)即参加反应的硝酸物质的量为即参加反应的硝酸物质的量为 2.2102.210-3-3 mol mol第五十八页，讲稿共七十三页哦二二.差量法差量法 所谓所谓“差量差量”就是指一个过程中某物质就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是始态量与终态量的差值。它可以是气体气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。差、溶解度差等。第五十九页，讲稿共七十三页哦4.4.（上海卷）（上海卷）等物质的量的等物质的量的N N2 2、O O2 2、COCO2 2混合混合气体通过气体通过NaNa2 2O O2 2后，体积变为原体

33、积的后，体积变为原体积的8/98/9（同（同温同压），这时混合气体中温同压），这时混合气体中N N2 2、O O2 2、COCO2 2物质的物质的量之比为（）量之比为（）A A3 3：4 4：1 B1 B3 3：3 3：2 2 C C6 6：7 7：3 D3 D6 6：9 9：0 0A解析：运用差量法解析：运用差量法,设原体积为设原体积为9 92Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2V V 2 2 1 11 1 9-8 9-81 1反应后反应后O O2 2体积为体积为3+13+14 4，COCO2 2体积为体积为3 32 21 1，

34、N N2 2不反应，仍为不反应，仍为3 3，故选。，故选。第六十页，讲稿共七十三页哦三、关系式法三、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常情况下可以从化学反应方程式或种比例关系通常情况下可以从化学反应方程式或分子式中得到。但对复杂问题，如已知物与所求分子式中得到。但对复杂问题，如已知物与所求物之间是靠很多个反应来联系的，这种情况下就物之间是靠很多个反应来联系的，这种情况下就需要直接确定已知物与未知物之间的比例关系，需要直接确定已知物与未知物之间的比例关系，即即“关系式关系式”。其实从广义上说，很多的化学计。其实从广义上说，很多的

35、化学计算都是需要关系式的。只是对于多步反应的计算算都是需要关系式的。只是对于多步反应的计算显得十分的重要。显得十分的重要。第六十一页，讲稿共七十三页哦5.5.将将0.44g0.44g含硫的铁矿石在空气中充含硫的铁矿石在空气中充分煅烧，其中的硫全部转化成分煅烧，其中的硫全部转化成SOSO2 2，SOSO2 2全部氧化成全部氧化成SOSO3 3，SOSO3 3全部转化成全部转化成H H2 2SOSO4 4，这些硫酸恰好被，这些硫酸恰好被20mL0.5mol20mL0.5molLNaOHLNaOH溶液中和，则此铁矿中硫的质量百分比溶液中和，则此铁矿中硫的质量百分比为为_。第六十二页，讲稿共七十三页哦

36、 解析解析 由于每一步反应硫均完全转化，由于每一步反应硫均完全转化，可得关系式：可得关系式：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4SOSO3 3SOSO2 2S S 2 2 1 10.20.50.20.5 x xx=0.005(mol)x=0.005(mol)第六十三页，讲稿共七十三页哦四、讨论法四、讨论法讨论法是解决化学计算中疑难问题的讨论法是解决化学计算中疑难问题的一种重要而有效的方法，该法所涉及的一种重要而有效的方法，该法所涉及的数学知识、化学知识的范围广、跨度大，数学知识、化学知识的范围广、跨度大，既要求数学能力，又要求化学能力，掌既要求数学能力，又要求化学能力，掌握起来有很大

37、的困难。但由于此种类型握起来有很大的困难。但由于此种类型的计算题能够考查学生的整体素质，有的计算题能够考查学生的整体素质，有利于高考选拔功能的体现，所以在高考利于高考选拔功能的体现，所以在高考中有较高的出现率。中有较高的出现率。第六十四页，讲稿共七十三页哦 很多化学反应在不同的条件下很多化学反应在不同的条件下(包括温度、催化包括温度、催化剂、反应物剂、反应物的用量的用量、反应物的浓度等、反应物的浓度等)会生成不同的物会生成不同的物质。常见的反应有：质。常见的反应有：1)1)向向NaOHNaOH溶液中通溶液中通COCO2 2（或（或SOSO2 2)COCO2 2不足时：不足时：COCO2 2+2

38、NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2过量时：过量时：COCO2 2+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO3 32)2)向向AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH不足时：不足时：AlClAlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl+3NaClNaOHNaOH过量时：过量时：AlClAlCl3 3+4NaOH=NaAlO+4NaOH=NaAlO2 2+3NaCl+2H+3NaCl+2H2 2O O可能结果的讨论可能结果的讨论第六十五页，讲稿共七十三页哦 3)3

39、)铜与硝酸反应铜与硝酸反应 浓浓HNOHNO3 3时：时：Cu+4HNOCu+4HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 稀稀HNOHNO3 3时：时：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O4)H4)H2 2S S在在O O2 2中中燃烧燃烧O O2 2不足时：不足时：2H2H2 2S+OS+O2 2=2S+2H=2S+2H2 2O OO2O2过量时：过量时：2H2H2 2S+3OS+3O2 2=2SO2SO2 2+2H+2H2 2O O点燃点燃点燃点燃第六

40、十六页，讲稿共七十三页哦6)6)碳与二氧化硅反应碳与二氧化硅反应碳不足是：碳不足是：2C+SiO2C+SiO2 2Si+2CO Si+2CO 碳过量时：碳过量时：3C+SiO3C+SiO2 2SiC+2CO SiC+2CO 5)5)碳还原氧化铜碳还原氧化铜 碳不足时：碳不足时：C+2CuO C+2CuO 2Cu+CO2Cu+CO2 2 碳过量时：碳过量时：C+CuO C+CuO Cu+COCu+CO 第六十七页，讲稿共七十三页哦6.6.在在500mL0.2mol/LNaOH500mL0.2mol/LNaOH溶液中缓慢通入一定量溶液中缓慢通入一定量SOSO2 2气体（标准状况），成分反应后，在减

41、压低温气体（标准状况），成分反应后，在减压低温条件下蒸发溶液，得到条件下蒸发溶液，得到8.76g8.76g不含结晶水的白色不含结晶水的白色固体固体A A。（1 1）推测）推测A A所有可能的组合，并将其化学式填所有可能的组合，并将其化学式填入下表（有几种填几格，不一定填满）入下表（有几种填几格，不一定填满）（2 2）通过计算确定）通过计算确定A A的组成物质及其质量的组成物质及其质量第六十八页，讲稿共七十三页哦答案答案:(1):(1)（2 2）A A是由是由2.52gNa2.52gNa2 2SOSO3 3与与6.24gNaHSO6.24gNaHSO3 3组成的混合物。组成的混合物。第六十九页，

42、讲稿共七十三页哦 7.7.现现有氧化有氧化铜铜和碳粉的混合物共和碳粉的混合物共AmolAmol，将它，将它在隔在隔绝绝空气的条件下加空气的条件下加热热。反。反应应完全后冷却，完全后冷却，得到残留固体。得到残留固体。(1)(1)写出可能写出可能发发生的反生的反应应的化学方程式。的化学方程式。(2)(2)若氧化若氧化铜铜在混合物中的物在混合物中的物质质的量的比的量的比为为x(0 x1)x(0 x1)，问问x x为为何何值时值时，残留固体，残留固体为为何种何种物物质质？写出残留固体的物？写出残留固体的物质质的量与的量与x x值值之之间间的关系，将的关系，将结结果填如下表：果填如下表：第七十页，讲稿共七十三页哦【解析解析】(1)CuO+C (1)CuO+CCu+CO Cu+CO 2CuO+C 2CuO+C2Cu+CO2Cu+CO2 2 根根据据知知氧氧化化铜铜占占总总物物质质的的量量1/21/2时时，残留固体为残留固体为CuCu；根根据据知知氧氧化化铜铜占占总总物物质质的的量量2/32/3时时，残留固体为残留固体为CuCu。0 0 1/21/2 2/3 1 2/3 1 x xCuCu、C C CuCu CuCu、CuOCuOCuCu CuCu第七十一页，讲稿共七十三页哦第七十二页，讲稿共七十三页哦感谢大家观看9/27/2022第七十三页，讲稿共七十三页哦