溶液中的三大守恒.ppt
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1、溶液中的三大守恒现在学习的是第1页,共16页考点解读考点解读l高考中的地位:高考中的地位:守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系是中守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识学化学电解质溶液理论部分重要知识。l 高考考察内容:高考考察内容:1.1.判断等式是否成立;判断等式是否成立;2.2.判断离子浓度大小;判断离子浓度大小;高考中的出题方式:高考中的出题方式:选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主现在学习的是第2页,共16页电解质溶液中三大守恒之一电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒电
2、荷守恒1.电荷守恒:电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等,即溶液不显电性。如硫酸钾溶液中,c(H+)+c(K+)=c(OH-)+2c(SO42-)【自主学习自主学习】现在学习的是第3页,共16页书写注意:书写注意:准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子(包括(包括H+与与OH-)。)。弄清电荷浓度和离子浓度的关系。弄清电荷浓度和离子浓度的关系。现在学习的是第4页,共16页如:如:NHNH4 4ClCl溶液中溶液中阳离子:阳离子:NHNH4 4+H H+阴离子:阴离子:ClCl-OH OH-C C(NH(NH4 4+)+)+C C(H(H+)=
3、)=C C(Cl(Cl-)+)+C C(OH(OH-)现在学习的是第5页,共16页阳离子:阳离子:Na a+、H+阴离子:阴离子:OH-、S2-、HS-例例1:Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-H2O H+OH-【典例分析典例分析】C(Na a+)+C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)现在学习的是第6页,共16页试写出试写出NaNaHCO3与与NaNa2CO3溶液的电荷守恒式:溶液的电荷守恒式:小结:不同溶质的溶液,只要所含离子种类相同。小结:不同溶质的溶液,只要所含离子种类相同。则电荷守恒式相同。则电荷守恒
4、式相同。阳离子:阳离子:NaNa+、H+阴离子:阴离子:CO32-、HCO3-、OH-C(NaNa+)+C(H+)=2 C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)【合作探究合作探究】现在学习的是第7页,共16页2.2.物料守恒:物料守恒:就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。(或离子)的物质的量之和。如如0.1mol/L0.1mol/L的的
5、NaHSNaHS溶液,溶液,n(Nan(Na+):n(S)n(S)1 1:1 1,推出:,推出:0.1mol/L=c(HS0.1mol/L=c(HS-)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)或或C(NaC(Na+)=c(HS)=c(HS-)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)电解质溶液中三大守恒之二电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒物料守恒【自主学习自主学习】现在学习的是第8页,共16页醋酸钠溶液中:Na2CO3溶液中:Na2S溶液中:NaHCO3溶液中:NaHSO3溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na)2c(CO
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- 溶液 中的 守恒
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