江苏省盐城市亭湖新区实验学校中考化学第一轮巩固练习16 金属的性质（无答案）.doc

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1、金属的性质班级姓名学号1、我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（）A、AlB、CuC、FeD、Zn2、常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（）A、碳和氧气B、铜和硫酸锌溶液C、铝和氧气D、氧化铜和水3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A、M、N两种金属中较活泼的是NB、生成H2的质量MNC、相对原子质量较大的是ND、产生H2的速

2、率NM4、为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，最宜选用的一组物质是（）A、FeSO4溶液，Cu，AlCl3溶液B、CuSO4溶液，Fe，AlCl3溶液C、CuSO4溶液，Fe，AlD、AlCl3溶液，Fe，Cu5、对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A、XZYB、ZYXC、XYZD、ZXY6、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉

3、，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是()A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+7、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、无法确定8、某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异

4、常现象”，下列猜想无科学道理的是（）A、产生的气体可能是H2B、产生的气体可能是CO2C、CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D、CuSO4溶液中的pH可能小于79、探究Zn、Cu、Ag金属活动性强弱，现有三种试剂：AgNO3溶液、Al2（SO4）3溶液和盐酸，某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究。金属验证方法实验现象结论Zn将锌片放入中金属活动性：Cu将铜丝插入中Cu将铜丝插入中10、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式该反应的基本类型为反应；（2）

5、对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等11、小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习查阅资料真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成实验探究将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量实验

6、室常用的方法检验这种可能含有的气体（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有、他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：，证实了自己的观点（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）【选做题】2