江西省上饶市横峰中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、横峰中学2015-2016学年度上学期横峰中学第一次月考高二年级化学学科试题 考试时间：90分钟一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 () A.该反应为吸热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能2一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mo1（L

2、S）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应方向的HO3一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)达到平衡状态的标志是 A. 当生成C的速率为0时 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时消耗2n molC D. A、B、C的分子数之比为1:3:23某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；H0 下列叙述正确的是（ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平

3、衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； H0 则金刚石比石墨稳定。B已知C(s）+O2(g)= CO2(g)，H1 ； C(s）+1/2O2(g)= CO(g)，H2 ； 则H1H2C已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；H= 483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。D已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；H=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量5下图是温度和压强对

4、X+Y2Z反应影响的示意图。图 中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是 （ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应 H06.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1

5、其中正确的是（）A. B. C. D.7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-573kJmol。向lL 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3BH2H3H1CH1H3H2DH3H2H1某反应的反应过程中能8. 可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是

6、气体，增大A的浓度会使B的转化率增大9. 密闭容器中进行的反应2SO2O22SO3 温度保持不变，下列说法中正确的是() A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为1

7、1恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（） A.不变B.增大C.减少 D.无法判断12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （）A.2NO（g）2N2O4（g） HOB. H2（g）I2（g）2HI（g） HO C. 3O2（g）2O3 （g） HOD.NH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2 HO 13、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、(H2

8、)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-114、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、

9、15已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂ABCD16COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD二、非选择题：（共52分）17. （10分） 教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210C

10、O28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是： （填：、）。（2）若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4) mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积

11、来比较反应速率，本实验还可通过测定t1t2O时间反应速率 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、 。18（10分）在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正）v（逆），A点正反应速率B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能使该反应的反应速率增大

12、的是a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂19（6分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H”、“”或“=”）。已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=-99kJmol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H= kJmol-1.【】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574 kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-1160 kJmol-1

13、若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：_kJ。高温（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t722.（7分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H”、“”、“”或“=”）。计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H=-1185kJmol-1. 【】（1）转移的电子总数为1.6Na（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：173.4kJ kJ。高温（2）图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；（1分）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3t4。（1分）22.（7分）（1）加快（2）D （3）40 L - 10 -