江西省金溪县第一中学2015届高三化学第六次周考试题.doc

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1、高三化学练习 1下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键2下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1

2、个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构bBa(冰水混合物) 溴化钠、乙醇、浓硫酸1B234实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是A烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等 B产物在a中第一层 Ca中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等 Db中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色5、C6H14O主链上有四个碳原子的一元醇同分异构体数为（ ）A. 5种 B. 6种 C. 7种 D.

3、8种 6下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中： Ca2+、C1、NO3、A13+7、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SOB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SOCpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClOD使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na、K8如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述

4、中不正确的是 （ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀9已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

5、10已知某物质X能发生如下转化： XO2YO2ZH2OA下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 （ ） A若X为N2或NH3，则A为硝酸 B若X为S或H2S，则A为硫酸 C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应11、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（ ）A、对应原子的半径依次减小B、的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C元素为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族D可分别与、均可形成既含极性

6、键又含非极性键的化合物12、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物 B分子式为C3H6NO2 C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D不能和NaHCO3溶液反应生成CO2 13、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.

7、2放出热量：Q2 下列判断中正确的是（ ）A两容器中反应的平衡常数不相等 B达到平衡时SO2的体积分数：甲 Q1 Q2 D生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ14、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是（ ）A甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小15、某废水含有

8、下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A溶液中无法确定Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中只可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀16、测

9、定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ）A逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小B把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小D产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小17、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且

10、F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。18某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如

11、图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：(1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_(填“I”或“”)；冷凝回流的主要目的是_。(2)理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是_和 ，写出C装置中主要的化学方程式：_。(3)为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关

12、有机物的数据如表所示：物质熔点/沸点/1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；_；_；_；_，收集所得馏分。(4)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_。（保留2位有效数字）19X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下

13、列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。20（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为

14、具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。21、做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I、IO3的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32+ 2IO3+2H+I2+5SO42+H2O）实验中可供选择的

15、试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在 层（填“上”或“下”），呈 色。（2）从废液中取少量水层溶液（pH8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取 ，该废水中含有I；取 ，该废水中不含IO3。含碘废液(H2O、CCl4、I2、I）还原Na2SO3溶液操作X沉淀氧化及操作ZCCl4Na2S2O3和CuSO4溶液操作Y滤液氧化剂I2回收该废液中的碘和CCl4CuI和氧化剂冰水100110恒温加热套水碘（3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将

16、I2还原为I，该操作的目的是 ；操作X名称是 。（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液 mL。（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到 色的固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是 。22、工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一 （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢

17、）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要确认此结论，应用 （选填序号）。aKSCN溶液 b铁粉和KSCN溶液 c氨水 d酸性KMnO4溶液（3）乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为： 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中

18、除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（4）装置B中试剂的作用是 。（5）丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为 （化学式），证明Z气体的实验现象为_； F装置的作用是_（6）认为气体Y中还含有W的理由是 （用化学方程式表示）。为确认W的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b. AB间 c. BC间 d. CD间23、醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味。以下是合称铃兰醛的一种路线：丙醛CH3OHC4H8A甲苯浓硫酸，HClKMnO4/H+催化剂C4H9ClBC11H16CCOOHC(CH3

19、)3C12H16O2D还原剂一定条件C11H14OENaOH溶液/GH（铃兰醛）CH3CH2CHCHOC(CH3)3 催化剂RNaOH溶液R2已知： R1CHO + R2CH2CHO R1CH=CCHO RCl + + HCl 完成下列填空：（1）写出A的名称 。（2）写出结构简式：C ；E 。（3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件： 能发生银镜反应；在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是C2H3和C4H9，则符合条件M的同分异构体共 种。（4）写出H生成铃兰醛的化学方程式： 。（5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式 。24、化合

20、物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。已知：以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：C7H7Cl A完成下列填空：（1）写出反应AB的化学方程式 。 （2）写出化合物D中含氧官能团的名称 ；写出BC的反应类型 。（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式 （任写一种）。（4）EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为 。（5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：2

21、5、铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN + H2O + NaOH NaAlO2 + NH3）（1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。该样品中的A1N的质量分数为 。（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？（写出计算过程）碱式碳酸铝镁MgxAly(OH)a(CO3)bnH2O可做为塑料填料。为确定某碱式

22、碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L(标准状况)。 3.390g样品中含CO32 g。温度/200040060080037.0273.45100.00固体质量/g（4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270时已完全失去结晶水，600以上固体为金属氧化物的混合物）。100.00g样品中含结晶水 mol。100.00g样品中OH的物质的量是多少？（写出计算过程） 通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。高三化学练习答案15 CBBBB 610 CDCDD 1116 CACDBA17 (1)三A(2

23、) (3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键618.（14分） (1) （2分） 充分反应，提高反应物的转化率（2分）(2) 碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案可）CH3CH2CH= CH2+Br2BrCH2CHBrCH2CH3（2分）(3)插上带橡皮塞的温度计（1分） 关闭a，打开b （1分）接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入（1分） 迅速升高温度至101.6（1分）(4) 70%（2分）19（10分）（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HC

24、O3 或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2OHCO3+OH（2分）20（10分）（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）21、（1）下，紫色（或紫红色）（1）取除去I2的水层溶液少许，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝（2分）；另取除去I2的水层溶液少许，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（2分）。（2）使四氯化碳中的碘进入水层；分液（3）20.33m

25、L(2分)（4）紫黑色；本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（合理即得分）22、（1）铁已被钝化 （2）ad 2分 （全对才得2分）（3）SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br- 2分 50% 1分 （4）检验SO2是否除尽（5）H2 黑色固体变红（1分）且无水硫酸铜变蓝 （1）分 防止空气中水进入到E（6）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 2分 cCHOC(CH3)3CH3C(CH3)323、（1）甲基丙烯（1分） 44 （1分） （2分） （2）4（2分）CH3CH=CCH=CCHOC(CH3)3CH3CH3CH2CHCH2OHC(CH3)3CH

26、3CH2CHCHOC(CH3)3Cu/Ag（3）2 + O2 2 + 2H2O（2分） （4） （2分）24、（1）+ Cl2 + HCl （2）羧基；取代反应（3）或（2分） （4） （2分）（5）（5分）25、（本题共14分）（1） 0.615（2分） （2） n(NH3) = 1.68/22.4=7.510-2mol 余n(NaOH) =25510-3-7.510-2-2n(Al2O3) （1分） 生成n(NaAlO2) =7.510-2+2n(Al2O3) （1分） 4n(NaAlO2)+ n(NaOH) = n(HCl) 20210-32=47.510-2+2n(Al2O3)+ 25

27、510-3-7.510-2-2n(Al2O3) n(Al2O3)= 0.009mol（1分） （3）1.5（1分） （4）（1）1.475（1分） （2）100.00g样品在270600之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)+ m(H2O) = 73.45 - 37.02=36.43g（1分）其中m(CO2)=(0.56/22.4)443.36100 = 32.45g （1分）m(H2O) = 36.4332.45 = 3.98g n (H2O) = 3.98/18=0.2212mol（1分）n(OH) = 0.4424mol （1分）（3）2x+3y= 0.4424+232.45/44 （1分） 40x+0.5102y=37.02 （1分）x=0.7374mol y=0.1476mol Mg5Al (OH) 3(CO3)510H2O（1分）（或Mg0.7374Al0.1476 (OH) 0.4424(CO3)32.45/441.475H2O也得分- 10 -