三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题21化学实验设计与探究含解析201808062217.doc

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1、1专题专题 2121化学实验设计与探究化学实验设计与探究1【2018 北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+）。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。_C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄

2、绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。i由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。ii方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_24FeO（填“”或“”），而方案

3、实验表明，Cl2和24FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO4MnO，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO4MnO。若能，请说明理由；若不能，2进一步设计实验方案。理由或方案：_。【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除 ClO的干扰溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4

4、的颜色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）【解析】3、KOH，用饱和食盐水除去 HCl，除杂装置 B 为；C 中 Cl2发生的主要反应有 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有 Cl2与 KOH 的反应，Cl2与 KOH 反应的化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）根据上述制备反应，C 的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl，还可能含有 KClO 等；I.方案 I 加入 KSCN 溶液，溶液变红说明 a 中含

5、Fe3+。但 Fe3+的产生不能判断 K2FeO4与 Cl-发生了反应，根据题意 K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O；II.产生 Cl2还可能是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即 KClO 的存在干扰判断；K2FeO4微溶于 KOH 溶液，用 KOH 溶液洗涤的目的是除去 KClO、排除 ClO-的干扰，同时保持 K2FeO4稳定存在；制备 K2FeO4的原理为 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应

6、中 Cl 元素的化合价由 0 价降至-1 价，Cl2是氧化剂，Fe 元素的化合价由+3 价升至+6 价，Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性 Cl2FeO42-；方案 II 的反应为 2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl2和 FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备 K2FeO4在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。该小题为开放性试题。若能，根据题意 K2FeO4在足量 H2SO4溶液中会转化为 Fe3+和 O2，最后溶液中不存

7、在FeO42-，溶液振荡后呈浅紫色一定是 MnO4-的颜色，说明 FeO42-将 Mn2+氧化成 MnO4-，所以该实验方案能证明氧3化性 FeO42-MnO4-。（或不能，因为溶液 b 呈紫色，溶液 b 滴入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。考点定位：考查实验方案设计与评价、物质的分离和提纯、常见离子的检验。【试题点评】思路点拨：与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为：气体发生装置除杂净化装置制备实验装置尾气吸收。进行物质性质

8、实验探究是要排除其他物质的干扰。尤其注意最后一空为开放性答案，要注重多角度思考。2【2017 新课标 3 卷】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）（设为装置 A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序

9、_（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按 a、d 次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。4C、D 中的溶液依次为_（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓 H

10、2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】（1）样品中没有 Fe3+Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+（2）干燥管 dabfce233176()9()mmmm偏小（3）c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯，再冷却，然后关闭 K1和 K2，最后称量，即正确的排序是dabfce。样品的质量是（m2m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3m1）g，生成水的质量为（m2m3）g，FeSO4xH2OFeSO4+xH2O15218

11、x（m3m1）g（m2m3）g则：312315218()g()gxmmmm，解得：233176()9()mmxmm；若实验时按 a、d 次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此x偏小。（3）最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一5定有 SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化 SO2，所以应该用氯化钡，检验 SO2用品红溶液，所以 C、D 的溶液依次为氯化钡溶

12、液和品红溶液，实验现象是 C 中溶液变浑浊，产生白色沉淀，D 中品红溶液褪色。根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和 SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。【名师点睛】以绿矾为载体考查无机物的性质实验方案的探究，通常解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规

13、格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。3【2017 北京卷】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 F

14、e3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深120产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅（资料：Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN）6 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于_（用离

15、子方程式表示），可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因：_。【答案】（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+（2）F

16、e+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀0.05 molL-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或 FeCl2溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应、为主，c(Fe3+)增大。约 30 分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小。有 Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用 0.05 molL-1NaNO3溶液。

17、原电池实验需要证明的是假设 d 的反应 Ag+Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入 FeCl2（或者 FeSO4溶液）。假设 d 成立，则上述原电池中能够产生电流，左侧溶液中生成的 Fe3+遇到 KSCN 时红色会更深。（3）由于加入过量铁粉，溶7液中存在反应有Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，反应生成的 Fe2+能够被 Ag+氧化发生反应Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，生成的 Fe3+与过量铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应为主，c(Fe3+)增大。约 30 分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小。【名师点睛】该题是一个探

18、究性试题，主要考查部分基础化学反应原理、物质的检验、实验分析、有盐桥的原电池结构、实验设计等知识，考查考生实验理解能力、根据要求进行实验设计的能力和对问题的综合分析能力。注意控制变量思想方法的应用，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点，突出对实验能力的考查。该题为实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不容易准确获取题中信息。该类试题的解题策略为：（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与

19、探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效；解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。另外探究性题型中考虑问题的思路不能局限于个别问题、不能局限于固定的知识，需要全面考虑。如本题最后的一问解答以及中间涉及的 Fe 与 Fe3+反应在本题中的理解。证明一个问题时，为了防止干扰，一般都需要做对比试验、空白试验。4【2016 新课标 2 卷】某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1

20、mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl

21、4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方8程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。【答案】（1）防止 Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（

22、3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+催化 H2O2分解产生 O2；H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】（5）H2O2溶液中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动。【考点定位】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，

23、盐类的水解等知识。【名师点睛】本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H2O2的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识。人们常用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在，若向溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液呈血红色，则该溶液中含义 Fe3+；人们常用 K3Fe(CN)6 溶液检验 Fe2+的存在，若向溶液中加入几滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液中含义 Fe2+。5【2016 北京卷】以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶

24、液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL1Na2SO3溶液饱和 Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加92 mL产生棕黄色沉淀0.1 molL1Al2（SO4）3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu2+和 SO32。已知：Cu+稀硫酸Cu+Cu2+，Cu2+I CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。KI 溶液洗净的

25、棕黄色沉淀取上层清液分成两份淀粉溶液试剂 1无明显现象白色沉淀 Aa.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b.证实沉淀中含有 Cu2+和 SO32的理由是_。（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：_（按上图形式呈现）。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐

26、溶液间反应的多样性与_有关。【答案】（1）2Ag+SO32Ag2SO4。（2）加入稀硫酸后，有红色固体生成；a.HCl 和 BaCl2溶液。10b.在 I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI，SO32-转化为 SO42-。（3）Al3+、OH-。a、，b、V1明显大于 V2。（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。【解析】a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是盐酸酸化的 BaCl2溶液。b.证实沉淀中含有 Cu+和 SO32的理由是棕黄色沉淀与 KI 溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有 Cu，白色沉淀 A 为硫酸钡，证明含有 SO32。（3）根据

27、题意可知实验的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。a、铝的酸式盐与氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠的含量大于氢氧化铝，所以反应应该设计一个定量对比试验，根据白色固体消耗氢氧化钠的量不同来证实假设成立，即实验方案设计步骤二为：，且 V1明显大于 V2，可说明沉淀中亚硫酸根存在于碱式盐中。（4）根据实验白色沉淀能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸盐具有还原性，另外亚硫酸根水解呈碱性。根据实验现象可得盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的分析、评价和设计等【名师点

28、晴】控制变量思想方法，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点。该题为实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不容易准确获取题中信息。该类试题的解题策略为：（1）确定变量：解答这类题目11时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变:在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效；解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，

29、且变量统一，否则无法做出正确判断。6【2016 江苏卷】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是_。当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4（B 元素的化合价为+3）与 Fe

30、2+反应生成纳米铁粉、H2和 B(OH)4，其离子方程式为。纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降，其原因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是。12【答案】（2）活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少（3）2Fe2+BH4+4OH=2Fe+B(OH)4+2H2纳米铁粉与 H反应生成 H2Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3的反应（或形成的 FeCu 原电池增大纳米铁粉去除

31、NO3的反应速率）（3）一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和 B(OH)4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为 2Fe2+BH4+4OH=2Fe+B(OH)4+2H2；纳米铁粉与水中 NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，若 pH 偏低，则溶液的酸性增强，会发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2；导致 NO3-的去除率下降；根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异，可能是由于 Cu 或 Cu2+催化纳

32、米铁粉去除 NO3的反应（或形成的 FeCu 原电池增大纳米铁粉去除 NO3的反应速率）。【考点定位】本题主要是考查铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究【名师点晴】化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。在解答此类题时还应注意：（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操13作步骤。（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。