盐类的水解的应用课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、,第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用,第三节 盐类水解,教学目标,1.了解影响盐类水解平衡的因素，定量、定性分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.自学了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,盐类的水解,实质,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,谁弱谁水解 谁强显谁性 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,规律,温故知新：,化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,温故知新：,Cl2H2O HClOHCl,K,c(Cl2) . c(HClO)c(H)c(Cl)

2、,AH2O HAOH,K?,HAAH+,K?,在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。,1.水解平衡常数Kh,水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。,Ka,Kh,分别写出Ka与Kh，并推导他们的关系,CH3COOH CH3COO- + H+,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,CH3COOH CH3COO- + H+,2.影响盐类水解的内因：,1.Kh

3、只与温度有关,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,反比,2.弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其对应盐水解的程度就越大。,K h=Kw /Ka,越弱越水解,因：酸性H2CO3HClO 故：结合H+能力HCO3-ClO-故：水解程度：HCO3-ClO-同浓度NaHCO3和NaClO溶液，水解生成的OH-：HCO3-ClO-即PH：HCO3-ClO-,越弱越水解定性分析,同温下,比较同浓度的碳酸氢钠溶液与次氯酸钠溶液的PH,2. 影响盐类水解的外因： -符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应,升高温度，盐类水解平衡向 方向移动，水解程度 ，K h .,CH3COO- +

4、 H2O CH3COOH + OH-,吸,H 0,-越热越水解,吸热,增大,增大,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+, 0.01K, K,向右,增大,减小,加水稀释10倍,2. 影响盐类水解的外因： 浓度,比较浓度商与平衡常数的大小关系，判断水解平衡移动方向,K ,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+, K,加FeCl3晶体,向右,增大,减小,2. 影响盐类水解的外因： 浓度,规律：越稀越水解,在0.01mol/LFeCl3溶液中：,Fe3+3H2OFe(OH)3 + 3H+,正向,增大,增大,减小,颜色变深,正向,增大,减小,增大,颜色变浅,逆向,减小,增大,减

5、小,颜色变浅,正向,增大,减小,增大,红褐色,正向,增大,减小,增大,红褐色无色,逆向,减小,增大,减小,颜色变浅,H 0,越弱越水解,越热越水解越稀越水解,同离子效应、离子反应效应,注意：(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度、浓度不一定增大。(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。,向右,增大,减小,探究影响盐类水解的因素,影响盐类水解的因素,1、决定因素（内因）：,2、外界条件(外因)：,（1）浓度：（2）温度：（3）外加酸、碱、盐：,课堂小结,越热越水解,越稀越水解,越弱越水解,写出反应式，判断同离子效应、离子反应效应,在配制FeCl3溶液时，若

6、将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？,问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,【学以致用】,1、配制和保存易水解的盐溶液,配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_。,稀盐酸,问题：如何用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_,稀H2SO4,三、盐类水解的应用,明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水,Al3+3H2OAl(OH)3 (胶体) +3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,应用2、形成胶体净化水,应用3

7、、判断盐溶液的酸碱性,如：氯化铵溶液： 碳酸钠溶液：,显酸性显碱性,注意：酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-电离程度水解程度，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性；HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。,【学以致用】 判断NaHS溶液酸碱性（友情提示用平衡常数）,NaHS溶液: HSH2O H2SOH,故：NaHS呈弱碱性,Kh2Ka2,应用4、试剂瓶的选用,问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液用什么塞？,【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。,CO32- + H2O HCO3- + OH-,SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,水解呈现碱

8、性，促进油脂的水解，故纯碱去油污能力强,应用5、纯碱或小苏打溶液去油污,【学以致用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)（ 硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热),（1）灭火器有两个桶构成， 一个是外面的钢桶，用来盛装： 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装： （2）用离子方程式表示其工作原理：,NaHCO3,Al2（SO4）3,Al3+3H2OAl（OH）3+3H+,Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2,应用6、泡沫灭火器（主要成分NaHCO3和Al2（

9、SO4）3）,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,NH4+H2O NH3H2O + H+,应用7、焊接金属NH4Cl作除锈剂,Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O,草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰（K2CO3） ，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,应用8、化肥施用防水解,除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种

10、物质就可实现，这种物质可以是（ ）,应用9、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去,A、 MgO B、 MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOH,A/B/C,溶液中的反应：,蒸干：,灼烧：,得Fe(OH)3,只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,应用10、加热蒸发可水解的盐溶液,问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。,Fe2O3,（1）加热促进水解 （2） HCl挥发,Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸

11、点酸，不易挥发,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,学以致用：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。,总结：盐溶液蒸干规律（双成P）,1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3、Fe(NO3)32、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4,3、盐水解生成强碱时，蒸干后

12、一般得原物质,4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3,5、不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。KMnO4溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3。6、阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何物质NH4HCO3蒸干后无固体。,练习：将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表,Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,无,Na2CO3,Na2CO3,应用11、判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al

13、3+ + 3AlO2 + 6H2O=4Al(OH)3,Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2,若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。如：,盐类水解的利用,课堂小结,Al3+3H2OAl(OH)3 (胶体) +3H+,碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。,FeCl3溶液，加少量的盐酸,Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2,NaHSKh2Ka2,已知三种弱酸KHXKHYKHZ，则同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，其溶液的pH大小关系：

14、 。,NaZNaYNaX,随堂练习,一定条件下Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-H2OHCO3- +OH-。下列说法正确的是 ()A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D升高温度，增大,D,随堂小练,为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 ( ) A、 B、 C、 D、,D,随堂小练,下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACO32-H2OHCO3- +OH-热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl

15、(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入稀H2SO4,D,加入稀H2SO4可以抑制Sn2水解，但引入SO，D不正确。,常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两溶液的浓度和混合后的溶液的PH如下表:,混合溶液的溶质,NaA,NaA+HA,0.1NaA、0.1HA,（1）从组情况分析，HA是强酸还是弱酸 .（2） 组情况表明，c _0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)。（3）从 组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度。（4）从以上实验分析，将PH=11的NaOH溶液和PH=3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液的PH 7.,弱酸,大于,等于,大于,小于,有弱才水解,10ml0.1mol/LKOH与10ml0.1mol/LKHCO3混合，再加入10ml0.1mol/LBaCl2混合，判断溶液酸碱性,转化：1mol KOH与1molKHCO3，再加入1molBaCl2，判断溶液酸碱性,举一反三,KOH+KHCO3=K2CO3+H2O,K2CO3+BaCl2=BaCO3 +2KCl,KCl溶液，强酸强碱盐,