高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习训练铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( )A.反应产生的气体是B.反应为C.反应的白色沉淀是D.黑色固体中不含Al和2.以下为探究铝片（未打磨）与溶液的反应。实验现象无明显现象加热前，铝片表面产生细小气泡；加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）下列说法正确的是( )A.溶液中存在水解平衡：B.推测出现白色浑浊的原因为C.对比、，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，

2、下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. C. D. 4.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al2(SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应,实验如下:实验1实验2下列分析不正确的是( )A.实验I中,白色沉淀a是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b含有C.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸

3、酸化的BaCl2溶液6.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3C.在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)37.分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔，在

4、酒精灯火焰上加热。关于此实验的叙述错误的是( )A.两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落B.的熔点远高于AlC.Al易与反应，加热条件下反应更快D.上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的8.下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是( )A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B.可用NaOH溶液除去粉末中少量的C.铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D.铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物9.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.氧化铝能与酸或碱反应C.常温下铝不与氧气反应D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是

5、一种不活泼的金属10.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的( )A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水形成胶体，可用于净水12.下列关于的性质叙述错误的是( )A.是两性氢氧化物B.是难溶于水的白色胶状物质C. 能凝聚水中的悬

6、浮物，也能吸附色素D. 既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸13.既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是( ) A仅B仅C仅D14.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( ) XYZNaOH溶液稀硫酸KOH溶液浓盐酸溶液Cu浓硝酸ABCD15.已知向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）A.B.C.D.16.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B.溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀C. 溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D.等体积

7、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D.18.下列反应的离子方程式正确的是( )A. KClO碱性溶液与反应：B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：19.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同20.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化

8、铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水21.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )A、氨水、稀盐酸B、氨水、稀盐酸 CAl、NaOH溶液、稀盐酸D溶液、NaOH溶液、稀盐酸22.下列物质中既能与稀反应, 又能与NaOH溶液反应的是( ) Al A.B.C.D.全部23.对IIV的实验操作现象判断正确的是( )A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解24.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是( )A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.、氨水、稀盐

9、酸C.溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.溶液、氨水、稀盐酸25.某医科大学附属医院消化内科医师讲到治疗“烧心”的药物，是指抑制胃酸分泌的药物，又称抑酸剂，目前用量很大。主要用于胃溃疡和胃食管反流病的患者，前者使用时间比较短，而后者使用时间长，症状轻者可间断使用，症状严重者则需终身服药。双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是。关于该物质的说法正确的是( )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是和的混合物C.1 mol 最可消耗3 mol D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用26.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和 B. NaOH和

10、C. Fe和 D. HCl和二、填空题（共4题）27.铝是中学化学学习阶段唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质回答问题：（1）鉴别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后_（填字母）。A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸中D.投入NaOH溶液中（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，所得的体积之比是_。（3）足量的两份铝分别投入到等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液中，产生的体积之比是_。（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为_。2

11、8.有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化的反应条件为_.（2）转化的化学方程式为_.转化的离子方程式为_.（3）若转化用于实验室制，则试剂A宜选择_（填名称）.（4）向溶液中滴加溶液，结果离子有1/3转化为沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_mL。29.明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图：图1(1)试剂应选用_(填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。通入足量二氧化碳发生的反应的离子

12、方程式_。(3)沉淀B为_(填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)30.铝土矿中的主要成分是，还含有少量等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。请回答下列问题（1）“操作1”“操作2”相同，操作的名称为_，实验室进行此项操除使用烧杯外还要使用的玻璃仪器有_。（2）向溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的_（填字母）。a. HC

13、I b. c. d. （3）溶液中通入过量气体的目的是_。（4）冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含的化学方法是_。（5）工业常在溶解之前将铝土矿粉碎，其目的是_。（6）写出电解熔融氧化铝的方程式_。2022届高三化学高考备考一轮复习训练铝及其化合物（一）【答案部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( )A.反应产生的气体是B.反应为C.反应的白色沉淀是D.黑色固体中不含Al和1.答案：D解析：反应有气体产生，反应无气体产生，说明黑色固体中含有Fe，不含Al，反应产生的气体

14、是，A正确；Al完全反应，因此黑色固体一定含，加入NaOH溶液，发生与NaOH溶液的反应，B正确；反应中转化为，C正确；Fe可与反应生成，黑色固体中不含Al，可能含有，D错误。2.以下为探究铝片（未打磨）与溶液的反应。实验现象无明显现象加热前，铝片表面产生细小气泡；加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）下列说法正确的是( )A.溶液中存在水解平衡：B.推测出现白色浑浊的原因为C.对比、，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的2.答案：C解析：为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为，A项错误；水解使溶液显碱性，铝

15、表面的氧化膜与碱性溶液中的反应生成，氧化膜反应完后，铝与反应生成和，又部分水解生成，与反应生成沉淀和，反应的离子方程式为，B项错误；依据铝能与热水反应，而实验中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正确；盐类水解为吸热过程，加热能促进盐类水解，水解生成和，Al与反应消耗并生成，则逸出会促进水解，所以加热和逸出对水解都起到促进作用，D项错误。3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. C. D. 3.答案：B4.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

16、C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药4.答案：C5.某学生探究0.25moI/L Al2(SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应,实验如下:实验1实验2下列分析不正确的是( )A.实验I中,白色沉淀a是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b含有C.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液5.答案：C6.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的

17、体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3C.在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)36.答案：D解析：A项,0a段加入的NaOH溶液与HCl反应,错误;B项,bc段加入NaOH溶液发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2,错误;C项,de段加入NaOH溶液发生反应Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,错误;D项,五

18、种微粒都能与OH-反应,其中H+最易与OH-反应,其次为Al3+、Mg2+,反应后分别生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2,接着是NH4+,最后是Al(OH)3溶解,正确。7.分别用坩埚钳夹住一块未经打磨的铝箔和一块经过砂纸打磨的铝箔，在酒精灯火焰上加热。关于此实验的叙述错误的是( )A.两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落B.的熔点远高于AlC.Al易与反应，加热条件下反应更快D.上述实验用稀盐酸处理铝箔后洗净，不能达到与砂纸打磨一样的目的7.答案：D解析：未经打磨的铝箔表面有一层致密的氧化膜，是氧化铝，经过打磨的铝箔在加热过程中，会重新形成氧化铝薄膜，所以两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落

19、，A项正确；实验中观察到铝箔熔化但不滴落，证明的熔点远高于Al，B项正确；Al是活泼金属，易与反应，加热能提高反应速率，所以加热条件下反应更快，C项正确；用砂纸打磨铝箔是为了除去铝箔表面的氧化铝，氧化铝能与盐酸反应，所以用稀盐酸处理铝箔后洗净也可除去铝箔表面的氧化铝，两种方法能达到相同的目的，D项错误；答案选D。8.下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是( )A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B.可用NaOH溶液除去粉末中少量的C.铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D.铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物8.答案：D解析：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，

20、加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；和NaOH溶液反应生成可溶性盐偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的，故B正确；铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；答案选D。9.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.氧化铝能与酸或碱反应C.常温下铝不与氧气反应D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属9.答案：B解析：地壳中含量最多的元素为O元素，铝为含量

21、最多的金属元素，A错误；氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，B正确；常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，C错误；铝是一种活泼的金属，易被氧化，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜而对铝起保护作用，D错误；故选B。10.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的( )A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为10.答案：B解析：铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，A说法正

22、确；氢氧化钠与铝反应放热，且NaOH具有强腐蚀性，取用该固体管道疏通剂时不能用手抓取，B说法错误；铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气遇到明火会发生爆炸，使用该固体管道疏通剂时应远离明火，C说法正确；铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应原理为，D说法正确；故选B。11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水形成胶体，可用于净水11.答案：D解析：铝的金属性强与其可用于制作铝金属制品无对应关系，铝用于制作铝制品是因为铝质轻，且在空气中其表面能形

23、成一层致密的氧化物薄膜，起到保护内层金属的作用，A错误；氧化铝的熔点高与其可用作电解冶炼铝的原料无对应关系，氧化铝可用作电解冶炼铝的原料主要是因为在熔融状态下能导电，B错误；可用于治疗胃酸过多，与其具有弱碱性有关，与受热分解无关，C错误；明矾溶于水后其中的能生成胶体，胶体可以吸附水中的杂质，与其可用于净水有对应关系，D正确。12.下列关于的性质叙述错误的是( )A.是两性氢氧化物B.是难溶于水的白色胶状物质C. 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. 既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸12.答案：D解析：是两性氢氧化物，但是不能与弱碱反应，D项错误。13.既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液

24、反应的化合物是( ) A仅B仅C仅D13.答案：A14.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( ) XYZNaOH溶液稀硫酸KOH溶液浓盐酸溶液Cu浓硝酸ABCD14.答案：B解析：中,是两性氢氧化物,既能与强碱反应又能与强酸反应;中, 与浓盐酸不反应;中,与、在常温下均不能反应;中,和反应生成和,与浓反应生成、和水。其中、与题意吻合,故选B。15.已知向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）A.B.C.D.15.答案：B16.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.四种基本

25、反应类型与氧化还原反应的关系B.溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀C. 溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况16.答案：A解析：A. 复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故A正确；B. 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生生成沉淀,后发生沉淀溶解至最后消失,由方程式可知,前后NaOH溶液体积之比为3:1,故其图象为，故B错误；C. 硝酸和氢氧化钡的反应方程式为，随着硝酸的加入，溶液体积增大，则离子的浓度逐渐减小，但不可能为0，导电性也也减

26、弱，图象与实际不相符，故C错误；D. 等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应，硫酸完全反应，生成氢气的体积相等，Mg与硫酸反应速率较快，图象与实际不相符，故D错误，故选A。17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D.17.答案：A解析：本题考查元素化合物之间的相互转化。、，A正确；与过量反应生成和NaCl，B不正确；与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag，C不正确；Fe与反应生成和，D不正确。关联知识:麦芽糖含醛基，蔗糖不含醛基。18.下列反应的离子方程式正确的是( )A. KClO碱性溶液与反应：B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

27、D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：18.答案：D19.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同19.答案：D解析：过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，因此可作为供 氧剂用于矿山、坑道等缺氧的场合，A说法正确；胃酸的主要 成分是盐酸，因氢氧化铝可以与盐酸发生反应，故可以缓解胃酸过多的症状，B说法正确;硅胶多孔，吸附水分的能力强，可 用作瓶装药品的干燥剂,C说法正确;铜线和铝线不能宽接连接，主要是因为这两种金属的活泼性不同，连接在一起会发生

28、 电化学腐蚀，长时间连接造成电路断路，D说法错误。20.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水20.答案：D解析：铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项

29、正确。21.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )A、氨水、稀盐酸B、氨水、稀盐酸 CAl、NaOH溶液、稀盐酸D溶液、NaOH溶液、稀盐酸21.答案：D22.下列物质中既能与稀反应, 又能与NaOH溶液反应的是( ) Al A.B.C.D.全部22.答案：B23.对IIV的实验操作现象判断正确的是( )A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解23.答案：D解析：A、产生的是氢氧化铁胶体,不是沉淀,错误;B、只有三价铁离子遇到KSCN溶液才会变红,错误;C、镁与氢氧化钠溶液不反应,错误;D、向氯化铝溶液中逐滴滴加

30、氢氧化钠溶液时,先生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液,正确。24.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是( )A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.、氨水、稀盐酸C.溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.溶液、氨水、稀盐酸24.答案：C解析：可溶性的铝盐溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸沉淀溶解；所以探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是溶液、NaOH溶液、稀盐酸；故C正确。故选：C25.某医科大学附属医院消化内科医师讲到治疗“烧心”的药物，是指抑制胃酸分泌的药物，又称抑酸剂，目前用量很大。主要用于胃溃疡和胃食管反流病的患

31、者，前者使用时间比较短，而后者使用时间长，症状轻者可间断使用，症状严重者则需终身服药。双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是。关于该物质的说法正确的是( )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是和的混合物C.1 mol 最可消耗3 mol D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用25.答案：D26.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和 B. NaOH和 C. Fe和 D. HCl和26.答案：C二、填空题（共4题）27.铝是中学化学学习阶段唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质回答问题：（

32、1）鉴别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后_（填字母）。A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸中D.投入NaOH溶液中（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，所得的体积之比是_。（3）足量的两份铝分别投入到等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液中，产生的体积之比是_。（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为_。27.答案：（1）D（2）1:1（3）1:3（4）5.4g解析：（1）镁和铝投入沸水中均能与沸水反应生成白色沉淀和氢气，实验现象相似，则投入沸水中不能鉴别镁和铝，故A错误

33、；镁和铝投入冷水中均不反应，则投入冷水中不能鉴别镁和铝，故B错误；镁和铝投入盐酸中均能与盐酸反应生成氢气，实验现象相似，则投入盐酸中不能鉴别镁和铝，故C错误；镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实验现象不同，则投入氢氧化钠溶液中能鉴别镁和铝，故D正确；故选D。（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，由化学方程式可知，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属铝完全反应，反应消耗铝的物质的量相等，生成氢气的物质的量相等，则反应生成氢气的体积之比为1:1。（3）足量的两份铝分别投

34、入到等体积、等浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸完全反应，由化学方程式可知，1mol的HCl反应生成0.5mol的氢气，1mol的氢氧化钠反应生成1.5mol的氢气，则反应生成氢气的体积之比是1:3。（4）由题意可知，盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量均为，由化学方程式可知，盐酸完全反应，氢氧化钠溶液过量，盐酸完全反应生成氢气的物质的量为，由阿伏加德罗定律可知，生成的气体体积比时物质的量之比是1:2，则铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为，由化学方程式可知，反应消耗铝的质量为，则向盐酸和氢氧化钠溶液中加入铝粉的质量为5.4g。28.有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化的反应

35、条件为_.（2）转化的化学方程式为_.转化的离子方程式为_.（3）若转化用于实验室制，则试剂A宜选择_（填名称）.（4）向溶液中滴加溶液，结果离子有1/3转化为沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_mL。28.答案：（1）融熔、电解（2）； （3） 氨水（4）150mL、550mL 29.明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图：图1(1)试剂应选用_(填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。通入足

36、量二氧化碳发生的反应的离子方程式_。(3)沉淀B为_(填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)29.答案：(1)d (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 ; 2H2O+CO2= Al(OH)3 (3)Al(OH)3 ; NaHCO3 (4)冷却结晶 ;蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿(5)75%解析： (1)根据铝能溶解在强酸和强碱

37、性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质；故答案为：d；(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；(3)根据分析可知,偏铝酸钠溶液中通入CO2溶液后,后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶B)和氢氧化铝(沉淀B),溶液B为NaHCO3溶液；故答案为：NaHCO3；(4)硫酸铝溶液中添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体明矾；蒸发不能使用坩埚；故答案为：冷却结晶；蒸发不能使用坩埚；(2)根据铝元素守恒,AlKA

38、l(SO4)212H2O,理论上可得到明矾的质量为：10g90%474/27=158g,则明矾的回收率为118.5/158100%=75%；故答案为：75%.30.铝土矿中的主要成分是，还含有少量等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。请回答下列问题（1）“操作1”“操作2”相同，操作的名称为_，实验室进行此项操除使用烧杯外还要使用的玻璃仪器有_。（2）向溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的_（填字母）。a. HCI b. c. d. （3）溶液中通入过量气体的目的是_。（4）冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含的化学方法是_。（5）工业常在溶解之前将铝土矿粉碎，其目的是_。（6）写出电解熔融氧化铝的方程式_。30.答案：（1）过滤 ； 漏斗、玻璃棒（2）c（3）使完全转化为沉淀（4）取样品加入足量的稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，不变血红色，证明不含（5）使铝土矿与NaOH充分接触，提高反应速率和原料的利用率（6）