高三化学一轮复习 专题3 离子反应和氧化还原反应.docx

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1、专题3离子反应和氧化还原反应1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1mol.L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B0.1mol.L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C0.1mol.L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D0.1mol.L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-2下列指定反应的离子方程式正确的是( )ACl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-BNO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3-+NOC0.1mol.L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2

2、H2O=Al(OH)3+HCO3-D0.1mol.L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+3能正确表示下列反应的离子方程式是( )通电A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4B电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 C乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH- CH3COO-+C2H5OHDCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH- =Cu(OH)24下列离子方程式书写正确的是( )ACaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2BFeSO4溶液与

3、溴水反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-5对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+ C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+ D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+

4、OH-=NH3.H2O6不能正确表示下列变化的离子方程式是( )ABaCO3溶于盐酸：BaCO32H+=Ba2+CO2H2OBFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O=2CO32-D醋酸钠水解：CH3COO-H2OCH3COOHOH-7下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )A用石灰乳脱除烟气中的SO2 B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20

5、%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0.1mol.L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol.L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性9下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCC

6、l2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl210聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强11下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝

7、酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色12不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O2MnO4-=2Mn2+5SO42-+4H+B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2 = I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-2H+ = H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe = 2Fe3+3Cu13下列指定反应的离子方程式正确的是( )A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH = ClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2

8、：Al+2OH = +H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+ = Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3+2Na+14室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-15下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )实验现象离子方程式A

9、氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+ =Mg2+2NH3.H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+ = 3SO42-+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O16探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味

10、物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 = CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4= NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+= 2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O17白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是( )A无色溶液B的pH7B白色固体F的主要成分是H

11、2SiO3 C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl18在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是( )AAlO2-BAl3+CAl(OH)3DAl3+、Al(OH)319能正确表示下列离子方程式是( )AKI溶液久置空气中变黄色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O = NH4+HSO4-CNa与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+ Cu 2Na+D(NH4)

12、2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2 OH= Fe(OH)220下列离子方程式正确的是( )A大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O21下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液

13、：I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H222室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0.1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO323某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO4

14、2- 和NO3- ，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，测得该溶液的pH=1；滴加适量氯水，溶液变为橙色；滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中( )A一定含有NO3- B可能含有Na+ C可能不含Al3+ D含有3种离子24KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是( )A产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e-B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检

15、验食盐中IO3-的存在25下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl226某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；

16、 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl27连二亚硫酸钠(Na2S2O4.2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。(1) Na2S2O4中S的化合价为_。(2)向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，生成1mol ZnS2O4，反应中转移的电子数为_mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_。(3)Li-SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiB

17、r的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2 SO2+2e-= S2O42-，电池总反应式为_。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_。28氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。（1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？_。（2）在合成氨工业中，压强通常控制在2050MP，其原因是_。（3）侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式_。（4）烟气中的NO2与尿素CO(NH2)2（C的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为_，若反应过

18、程中有0.15mol NO2反应，则电子转移的数目为_。（5）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)_c(NH3H2O)（填“”或“=”）。29次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优

19、质品标准。实验检测原理为：C3N3O3Cl2-+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO +2I-+H+=I2+Cl-+H2O； I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 molLNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程， )若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”

20、)。30氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)