专题5第三单元从微观结构看物质的多样性同步练习卷— 高一上学期苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题5第三单元从微观结构看物质的多样性同步练习卷高一上学期苏教版（2019）必修第一册一、选择题（共20题）1下列各组微粒互为同位素的是AH+和H2B白磷和红磷C1H和2HD1H2O和2H2O2下列不属于同素异形体的是A红磷和白磷B金刚石和石墨C一氧化碳和二氧化碳D氧气和臭氧3下列说法正确的是A、互为同素异形体B、在相同条件下的密度之比为C由、与、能形成9种水分子D、发生核聚变成为其他元素，属于化学变化4钷广泛用于量规、光电池等。的最外层电子数是2，下列说法不正确的是A的原子核外有61个电子B与互为同位素C属于金属元素D的中子数为1475下列说法正确的是A与互为同位素B和互为同系物C和互为同素

2、异形体D和互为同分异构体6配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ，沸点为103 ，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是 A固态Fe(CO)5属于离子晶体BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键DFe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成7下列有关化学用语表示正确的是A乙醛的结构简式：C2H4OB作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC15N的原子结构示意图D医用“钡餐”的化学式：BaSO48某微粒最外电子层为第三层，该电子层有8个电子，则该微粒一定是A原子B阳离子C阴离子D不能确定9下

3、列推断正确的是A稳定性：B氧化性：C沸点：D氧化性：10下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体CO2和O3分子式不同，结构相同D单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体11下列关于晶体的叙述正确的是A分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B石墨为分子晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高C共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体12下列属于同素异形体的是ACO和CO2BO2和O3CH2O和H2O2DC2H5OH和CH3OCH313下列各组物质中，互为同分异构体的是A

4、和B金刚石和石墨C甲烷与乙烷D正丁烷和异丁烷14在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是A原子序数是14B原子个数是14C相对原子质量是14D质子数是28.115用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是A71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA个Cl原子B35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化C35Cl和37Cl核外电子排布方式相同D35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电16下列有关26Al和10Be的说法正确的是A10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B10Be的质子数等于中子数C5.2

5、g26Al3+中所含的电子数约为1.21024D26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同172021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型SiC增强铝基复合材料。下列说法错误的是ASiC是一种新型硅酸盐材料BSiC俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构CSiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接DSiC具有优异的高温抗氧化性能38氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式14.96975.77%+36.96624.23%=35.453中，下列叙述正确的是A75.77%表示35Cl的质量分数

6、B35.453表示氯元素的相对原子质量C36.966表示37Cl的质量数D35.453表示氯元素的近似相对原子质量19下列说法正确的是A与互为同位素B与性质完全相同C位于周期表中第六周期D的质子数为7820下列粒子中，属于同种元素的是ABCD二、综合题（共5题）21铁和钴是两种重要的过渡元素。回答下列问题：(1)基态的价电子排布式为_(2)的熔点为306，沸点为315。的晶体类型是_，实验室可以用KSCN溶液、苯酚()检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，立体构型为_。(3)已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不

7、用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是_。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式_。(4)氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_；与的最短间距为_cm。(5)是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀2.87 g，则1 mol该配合物的键数目为_。22科学家们发现了人体细胞中的大量元素有H、O、N、S、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn等也大多位于前四周期。根据所学知识回答下列有关问题：

8、(1)基态O原子的电子占据了_个能层，最高能级有_种运动状态不同的电子。(2)Mg元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能的原因是_。(3)具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段如图：以为原料可制取：中N原子的杂化方式是_，的晶体类型是_。的结构式为_。(4)的空间构型为_，的键角_(填“大于”“小于”或“等于”)的键角，理由是_。(5)如图为晶体中的排列方式，其中围成正四面体空隙(如1、3、6、7的围成的)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12的围成的)，每个空隙中最多填充一个或；晶体中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，则晶体中正四面体空隙数与正八面体

9、空隙数之比为_；有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。23铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。回答下列问题：(1)若将基态Cu原子的价层电子排布图写为，则该排布图违反了_。(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。中各元素电负性大小顺序为_，其中N原子的杂化轨道类型为_。中的键角比独立存在的分子结构中的键角_(填“大”“小”或“相等”)。1mol中存在_个键(用表示)。(3)已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律，由此可以得出随着卤离子半径的增加，中化学键的离子性_、共价性_。(填“增强”“减弱”或“不变”)熔点/872275394446的熔点低于的主要原因是_。(

10、4)ZnS晶体常用作半导体材料，已知其晶胞结构如图所示，若其密度为，两个S原子之间的最短距离为_nm，若ZnS晶胞沿着体对角线方向投影，所得到的Zn原子投影外围图形为正六边形，则S原子投影外围图形为_。24(1)现有下列物质：金刚石 干冰 晶体硅 二氧化硅晶体 氯化铵氖金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_；属于分子晶体，且分子为直线形的是_；由单原子分子构成的分子晶体是_；含有极性键的离子化合物是_；能导电且为金属晶体的是_。(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是_(填序号)a.NH3和H2O都是极性分子b.NH3是一种易液化的气体c.NH3溶于水

11、建立了如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-d.NH3在水中易形成氢键(3)在苯 CH3OH HCHO CS2 CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的立体构型是_，CO2与CS2相比，_(填化学式)的熔点较高。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_(填序号)A水 BCCl4 CC6H6 DNiSO4溶液(5)有下列四种无机含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HClO2根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是_；_。(填序号)25工业制

12、玻璃时，发生的主要化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2。完成下列填空：（1）硅元素在周期表中的位置为_，硅原子核外具有_种不同能量的电子，写出最外层电子的电子排布式：_。（2）写出CO2的电子式_，其中含有的化学键是_（填“极性键”或“非极性键”），属于_分子（“极性”或“非极性”）。（3）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种；熔点SiO2_CO2（填“”、“”、“ 前者为原子晶体，后者为分子晶体，其熔点分别与共价键和范德华力有关，一般情况下破坏共价键所需的能量比范德华力大，因此熔点SiO2CO2 SiCO cd 纯碱溶液中CO水解显碱性CO+H2OHCO+OH-，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，油脂会在纯碱溶液中水解，平衡正向进行，易于洗涤