专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究课后练习高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究课后练习 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是( ) A.直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都符合题意)，所得溶液的物质的量浓度偏高2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（

2、 ） A.将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸3.下列叙述中，正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NAB.常温常压下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数相等C.1LCO气体一定比1L O2的质量小D.常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L4.下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） A.88g CO2 B.3.5 mol H2C.标准状况下33.6L SO2D.3.011023个硫酸分子5.下列

3、溶液中的c(Cl-)与50mL1molL-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A.150mL1molL-1 NaCl溶液B.75mL2molL-1 FeCl3溶液C.75mL2molL-1 BaCl2溶液D.150mL3molL-1 KCl溶液6.100mL 质量分数为 42% 、密度为 1.26gmL1 的 HNO3 溶液，其物质的量浓度为（ ） A.1molL1B.4.2molL1C.8.4molL1D.12.6molL17.某同学配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该同学找出以下原因，其中使溶液浓度偏低的是（ ） A.用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液

4、移入容量瓶中B.盖上容量瓶塞子，振荡摇匀后，液体低于凹液面，再滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切C.容量瓶未经干燥，直接装入氯化钠溶液D.定容时俯视刻度线8.将标准状况下的 aL HCl 气体溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.a22.4mol/L B.a22400mol/LC.a22400+36.5amol/L D.1000a22400+36.5amol/L9.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ） A.B.C.D.10.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶

5、SO42 的物质的量浓度是( ) A.a27V molL1B.a108V molL1C.a18V molL1D.a72V molL111.下列溶液中c(Cl) 最大的是（ ） A.10mL 0.1 molL1的AlCl3溶液B.20mL 0.1 molL1的CaCl2溶液C.30mL 0.2 molL1的KCl溶液D.100mL 0.25 molL1的NaCl溶液12.在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为g/cm3（1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是（ ） w= 36.5c1

6、000 100% c=1molL1 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5wA.B.C.D.13.下列溶液中，Cl的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量相等是（ ） A.150ml 3mol/LKCl溶液 B.100ml 0.75mol/LMgCl2溶液C.100ml 1mol/LNaCl溶液 D.15ml 2mol/LAlCl3溶液14.下列说法正确的是（ ） A.22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LB.3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目不相同C.3.01

7、1023个水分子的质量为9gD.1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.26.021023个15.下列溶液中的氯离子数目与10mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A.5mL 0.2molL1的CaCl2溶液B.15mL 0.2molL1的KCl溶液C.20 mL0.1molL1的AlCl3溶液D.30 mL 0.1molL1的BaCl2溶液16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.78g苯中碳碳双键的数目为03NAB.23gNa与O2完全反应，转移电子总数为01NAC.常温下，02mol/LNH4Cl溶液中， NH4+ 数目小

8、于02NAD.标准状况下，112LCCl4中氯原子数目为2NA二、综合题（共4题）17. （1）.等质量的O2和O3所含的原子个数之比是。 （2）含有相同碳原子数的CO和CO2 ， 其质量比为。 （3）.若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为。 （4）4.9g H2SO4能和mol NaOH完全反应。 （5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为。 （6）.将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为。 18.实

9、验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)： （1）生成氢气在标准状况下的体积为_L？ （2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。 19.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液

10、体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、。 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。 a.某同学观察液面的情况如右图所示 b.没进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠20.在标准状况下， 36.5 g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4 L，试回答下列问题： （1）混合气体中含有氯气的物质的量是多少_？ （2）施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入8

11、0 g H2O中，所得溶液的密度为1.16 gcm3 ， 则所得溶液的物质的量浓度是多少_？ 答案部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 A 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 D 6.【答案】 C7.【答案】 B 8.【答案】 D 9.【答案】 B 10.【答案】 D 11.【答案】 A 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 C 15.【答案】 B 16.【答案】 B二、综合题17.【答案】 （1）1:1（2）7:11（3）44x3 mol-1（4）0.1（5）NH3（6）0.1molL-1 18.【答案】 （1）11.2（2）5 19.【答案】 （1）ABDCE（2）量筒；胶头滴管；500mL容量瓶（3）ad 20.【答案】 （1）0.5mol（2）10mol/L