物质的化学计量课时练习— 高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、课时作业1物质的化学计量一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是A氦气比氢气更易燃烧B氦气的密度比氢气小C氦气的分子为双原子分子D氦原子最外层电子达到稳定结构2标准状况下下列气体，质量最大的是ABCD3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子C与在密闭容器中充分反应后的分子数D1 mol NaHSO4固体所含离子总数为3 NA4判断下列叙述正确的是A标准状况下，1m

2、ol任何物质的体积都约为22.4LB1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在273K、101kPa，56克铁可以从足量盐酸中置换出H2D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A晶体中含有的阳离子总数目为4NAB28g硅晶体中含硅硅键的数目为2NAC标准状况下，中含CH键的数目一定为12NAD的溶液1L，含的数目为0.1NA6每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.021023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的

3、值，下列说法正确的是ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C物质的量相等的氢气和氖气中含有相同的原子数D22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等7和的混和气体的平均摩尔质量为，则此混和气体中和的体积之比是：ABCD8下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 200 mL 2 molL-1 MgCl2溶液 1 000 mL 2.5 molL-1 NaCl溶液300 mL 5 molL-1 KCl溶液 250 mL 1 molL-1 FeCl3溶液ABCD9常温常压下，用等质量的、四种气体分别吹出四个气球(同等材质)，其中体积最大的是ABCD10

4、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A(标准状况)氩气含有的质子数为B碳酸钠溶液含有的数目为C标准状况下，和的混合气体中分子数为D中含有的原子总数为511关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是A若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比B若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C若温度及压强相同，两种气体的密度之比D若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比12标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79g，若装满氮气时质量是71g，若装满某气体X时质量为103g。下列说法不正确的是A此钢瓶的容积为44.8L B此钢瓶的质量为15gC气体X的摩尔质量为44g/mol D该状况下此钢

5、瓶中盛满氯气时的总质量为142g13下列说法中正确的是A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 molD标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAB0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S-S键C0.2 mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAD标准状况下，2.24L HF

6、与1.6g CH4分子所含电子数目均为NA15NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A标准状况下，4.48L 与足量NaOH常温反应转移的电子数为0.2NAB8.0g 和CuO的混合物中含有钢离子数目为0.1NAC120g 晶体中含有的阳离子数为2NAD10L 0.01mol/L的溶液中含氮微粒数目为0.2NA16表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A固体中离子总数为B标准状况下，水中所含分子数为C常温常压下，中所含电子数为D标准状况下和混合气体中所含有原子数为17下列叙述中正确的是A1mol 的质量为17B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的

7、质量约等于18标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A28gB56gC28g/molD56g/mol19由CO2和N2组成的混合气体，与H2的相对密度为16，则该混合气体中CO2和N2的体积比可能为A13B31C23D3220NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含CH3COO-数为0.1NAB标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NAC含1mol硅原子的SiO2晶体中SiO键的个数为2NAD分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子二、综合题（共5题，每题8分，共40

8、分）21汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=_。（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=一283 kJmolN2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJ/mol则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=_kJmol。（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是_。升高温度，平衡常数增大升高温度，逆反应速率降低在单位

9、时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2和CO2的方向移动（4）下列说法正确的是_NO、CO、CO2均为酸性氧化物CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成NaCO3的物质的量为_mol。22铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24

10、L(标况下)，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁的质量_、_。（2）原稀硫酸的物质的量浓度_。23回答下列问题：（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是_。（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.3mol/L，c(SO)=0.6mol/L，则c(K+)为_。（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为321时，消耗三种盐溶液的体积比为_。（4）某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形

11、成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_mol/L；氨水的质量分数为_。24某次实验需用 480 mL、0.5molL-1的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4进行配制，请回答下列问题： (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_。(2)计算：98%的浓H2SO4(=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_，配制本次实验需要的稀硫酸需用量简量取上述98%的浓H2SO4_mL。(3)配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸 将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中 洗涤烧杯和玻

12、璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是_，应放在步骤_之前进行(填序号)(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或无影响”)。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。容量瓶中有蒸馏水未干燥_。定容时，俯视液面_。用量筒量取浓能酸时仰视液面_。25益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄

13、芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验

14、仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。参考答案1D2A3A4C5A6B7A8C9D10B11C12D13C14A15C16D17D18C19A20B21 -746 0.05 22（1） 铁16.8g 氧化铁32g （2）1mol/L23（1）1:8（2）0.2mol/L（3）9:3:1（4） 24500 mL容量瓶、胶头滴管 18.4 mol/L 13.6 烧杯中的溶液恢复室温后再转移 偏低 无影响 偏高 偏高 259.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O