高中化学竞赛 第5章 配位化合物课件.ppt

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1、第5章 配位化合物,配位化合物的定义、 组成和命名配位化合物的价键理论配位平衡配合物的应用,配位化学的奠基人维尔纳,中国配位化学的奠基人戴安邦,5.1 配位化合物的定义、组成和命名,5.1 配位化合物的定义、组成和命名,定义: 一般地，一个正离子（或原子）和几个中性分子或简单负离子以配位键结合起来，生成具有一定稳定性、在溶液中仅部分解离或基本不解离的化学质点，这种化学质点叫配位单元。含有配位单元的化合物叫做配位化合物，简称配合物。,配位单元可以是离子，如Cu(NH3)42+，叫配离子；也可以是中性分子，如Pt(NH3)2Cl2，叫配位分子。复盐不一定是配合物，如光卤石KClMgCl26H2O。

2、,1. 中心离子（或原子）中心离子或原子统称为配合物的形成体。2. 配位体 在配合物中与形成体结合的离子或中性分子称为配位体，简称配体；在配体中提供孤对电子与形成体形成配位键的原子称为配位原子。根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。单齿配体：一个配体中只有一个配位原子，如NH3等。多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子。如乙二胺 等。,组成,配位数：直接与中心离子（或原子）以配位键结合的配位原子数目，叫做该中心离子（或原子）的配位数。,习惯名称,命名,系统命名,1. 内外界： 某化某、某酸某、氢氧化某、某酸； NaCl Na2SO4 NaOH HNO3,

3、2. 内界：配位体数配位体名称合中心离子 (中心离子氧化数)3. 配体:先离子、后分子，先无机配体，后有机配体。但书写次序正好相反。,先离子、后分子：离子：先简单负离子，后复杂负离子；分子：水氨有机分子。,系统命名,Cu(NH3)4 SO4Co (NH3)3(H2O) Cl2Cl,硫酸四氨合铜()氯化二氯一水三氨合钴(),K3Fe(CN)6 KPt (NH3) Cl3Pt(NH3)6PtCl4,六氰合铁()酸钾三氯一氨合铂()酸钾四氯合铂()酸六氨合铂(),基本要点：配合物的中心离子与配位体之间以配位键结合。要形成配位键，配体中配位原子必须含孤对电子，中心离子必须具有空的价电子轨道。中心离子的

4、空轨道必须杂化，以杂化轨道成键。在形成配合物时，中心离子的杂化轨道与配体的孤对电子所在轨道发生重叠，从而形成配位键。中心离子的不同轨道参与杂化可分别形成内轨型和外轨型配合物。,5.2 配位化合物的价键理论,物质的磁性,外轨型配合物,内轨型配合物,中心离子的杂化类型和配合物的空间构型,5.3 配位平衡,配合物的稳定常数与不稳定常数：配离子类似多元弱电解质，也是分级解离，但本书只考虑总的解离。,Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3,Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+,稳定常数的应用,配合物系统中各组分浓度的计算：P138例5-1,沉淀的生成和溶解：P138例5-2,配离子之间的相互转化 ：相同类型的配离子，向生成K稳大、或K不稳小的方向转化。,形成配离子后的氧化还原能力的变化：P140例5-3,5.4 配合物的应用,叶绿素是镁与卟啉环组成的大环配合物,5.4 配合物的应用,血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分。,5.4 配合物的应用,红宝石晶体（含Cr3+的Al2O3晶体）,Cr3+取代部分Al3+，形成发光中心。,冰晶石,Na3AlF6,sp3d2,5.4 配合物的应用,（有抗癌活性） （无抗癌活性）,5.4 配合物的应用,5.4 配合物的应用,The end of Chapter 5,Thank you for your attention!,