江苏省盐城市亭湖新区实验学校中考化学第一轮复习24 溶液的pH及中和反应教学案（无答案）.doc

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1、溶液的pH及中和反应 班级姓名学号教学目标：1、会用指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。2、中和反应及其应用。一、基础训练1、下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（）物质种类厕所清洁剂橘子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5A、牛奶的酸性比橘子汁强B、用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC、草木灰水显酸性D、胃酸过多的人不宜多吃橘子2、下列说法中，正确的是（）A、常温下，纯水显中性，其pH为0B、pH试纸只能测定溶液的酸碱度，但不能测定溶液的酸碱性C、使石蕊变红的溶液pH大于7D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性3、如图是稀H

2、Cl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（）A、该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B、ag是指加入氢氧化钠固体的质量C、A点溶液的溶质为HCl D、检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液4、下列物质与H2SO4发生的反应属于中和反应的是（）A、Na2CO3B、BaCl2C、KOHD、Fe2O35、某同学在家中用pH试纸测定食盐水、澄清石灰水、汽水、食醋四种溶液的pH，如果把测得的结果用下图表示（a、b、c、d各表示一种溶液的pH）：则pH为d的是上述四种溶液中的；向pH为b的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈色。6、溶液的酸碱性可用进行检测，而溶

3、液的酸碱度用表示，可以用进行测定。两者相比表示溶液的酸碱性精确些。7、某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：pH7；pH；pH设计与实验小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7【评价】以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是：【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”）

4、，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：二、要点梳理1、溶液的酸碱性和酸碱度（1）酸碱性是指溶液显酸性、碱性、还是中性，常常用、测定。（2）酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用测定。（3）测定pH的最简便方法：使用pH试纸。测定时，用玻璃棒或把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟对照，便可读出溶液的pH。（4）pH与溶液酸、碱性的关系pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈碱性。注意：pH，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH，但不会变成性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，p

5、H，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH，但不会变成，所以稀释后溶液的pH不会小于7。并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH7，而Na2CO3溶液pH72、中和反应及其应用（1）中和反应是指。（2）“生成盐和水的反应一定是中和反应”这一说法，例如：（3）农作物一般适宜在pH7的中性或接近中性土壤中生长；测定雨水的pH可以了解空气的污染程度注意：正常雨水因溶解有使pH小于7（但是大于5.6），只有雨水的pH小于5.6，才能称为酸雨。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。三、问题研讨例1、现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，

6、并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：（1）B 中溶液是（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。例2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将

7、学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式：【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几

8、滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是（2）实

9、验方案中也有一个是错误的，错误的原因是四、拓展总结1、中和反应的微观实质：H+OH-H2O2、中和反应是复分解反应中的一种，但中和反应并不是独立的基本反应类型。五、强化训练1、在用pH试纸测量pH值时，四个小组的数据记录合理的是（）A、食盐水6B、石灰水9.3C、汽水5.9D、肥皂水102、下列反应中属于中和反应的是（）A、Na2CO3H2SO42NaClH2OCO2B、2NaOHH2SO4Na2SO42H2OC、SO22NaOHNa2SO3H2OD、ZnCuSO4ZnSO4Cu3、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B、向氢氧化钠

10、溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH74、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是（）A、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3与稀硫酸反应也生成CO2B、CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuC、Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，Cu在潮湿的空气中也能被腐蚀D、NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色5、用pH试纸测定溶液的pH，未测前先将pH试纸用水润湿，则下列测定结果将：（填“偏大”、“偏小”或“相同”）（1）若待测液是盐酸，其测量结果与实际的pH相比，。（2）若待测溶液是NaOH溶液，其测量结果与实际的pH相比，。（3）若待测溶液是NaCl溶液，其测量结果与实际的pH相比，。8、根据反应ABCD，回答下列问题：（1）若B为HCl，D为H2O，则物质A所属类型可能为（填“非金属氧化物”、“金属氧化物”、“活泼金属”、“碱”或“盐”，下同）（2）若C为紫红色固体单质，B为化合物，A为单质，则A可能为、或。（3）若A为活泼金属，则物质B所属类别可能为，反应的基本类型为（填“化合反应”、“分解反应”或“置换反应”）4